沉淀溶解平衡课件

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 必修4 化学反应原理 表3 4几种电解质的溶解度 20 讨论2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 a 生成沉淀的离子反应之所以能够发生 在于生成物的溶解度小 b 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0c 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 d 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol L时 沉淀反应达到完全 当V 溶解 V 沉淀 时 得饱和AgCl溶液 建立溶解平衡 二 难溶电解质的溶解平衡 1 概念 在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 叫沉淀溶解平衡 一 AgCl溶解平衡的建立 例1 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 AB 2 特征 难 饱 逆 动 等 定 变 3 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0 01g 离子反应生成难溶电解质 通常离子浓度小于1 10 5mol L时 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子 4 溶度积常数 简称溶度积 科学视野 p65 溶度积 Ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 表达式 平衡时 Ksp c Mn m c Am n 设任意时刻有 Qc c Mn m c Am n当 Qc Ksp过饱和 析出沉淀 Qc Ksp达饱和 平衡状态Qc Ksp未饱和 溶度积规则 25 时 Ksp c Pb2 c I 2 7 1 10 9 mol3 l 3 练习 BaSO4 Fe OH 3的溶度积表达式 Ksp BaSO4 c Ba2 c SO42 单位 mol2 L 2Ksp Fe OH 3 c Fe3 c OH 3单位 mol4 L 4 例 25 下 在1 00L 0 030mol LAgNO3溶液中加入0 50L 0 060mol L的BaCl2溶液 能否生成AgCl沉淀 Ksp AgCl 1 80 10 10 解析 两溶液混合后离子被稀释 离子积Qc c Ag c Cl 0 020mol L 0 040mol L 8 0 10 4 mol L 2 所以有 Qc Ksp 则有AgCl沉淀生成 Ksp的求算 例 25 时 Ksp PbI2 7 1 10 9mol3 l 3求PbI2的饱和溶液中的c Pb2 和c I 解析 PbI2Pb2 2I 浓度关系 X 2X 溶解的PbI2的浓度为 1 2 10 3mol l 1 Ksp c Pb2 c I 2 c Pb2 22 c Pb2 24X3 7 1 10 9mol3 l 3 c Pb2 1 2 10 3mol l 1 c I 2c Pb2 2 4 10 3mol l 1 注 一般情况 温度越高 Ksp越大 对于阴阳离子个数比相同 即 相同类型 的难溶电解质 Ksp越小 溶解度越小 越难溶 与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义和影响因素 物质本身性质和温度等 难溶物在水中的溶解能力 几种难溶电解质在25 时的溶解平衡和溶度积 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp c Ag c Cl 1 8 10 10mol2 L 2AgBr s Ag aq Br aq Ksp c Ag c Br 5 0 10 13mol2 L 2AgI s Ag aq I aq Ksp c Ag c Br 8 3 10 17mol2 L 2Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Ksp c Mg2 c OH 2 5 6 10 12mol3 L 3 溶解能力大小有 AgCl AgBr AgI 问 AgCl Mg OH 2哪个更难溶 能由Ksp直接判断吗 常温下AgCl Mg OH 2哪个更难溶 解析 对AgCl有 Ksp AgCl c Ag c Cl c Ag 2 1 8 10 10mol2 l 2c Ag 1 34 10 5mol l 1即AgCl的溶解浓度为 1 34 10 5mol l 1 对Mg OH 2有 Ksp Mg OH 2 c Mg2 c OH 2 4c Mg2 3 5 6 10 12mol3 l 3c Mg2 1 12 10 4mol l 1 即Mg OH 2的溶解浓度为 1 12 10 4mol l 1 可以看到 AgCl比Mg OH 2更难溶 1 100ml0 01mol lKCl溶液中加入1ml0 01mol lAgNO3溶液 Ksp 1 8 10 10 下列中对的是 A 有AgCl沉淀析出B 无AgCl沉淀C 无法确定D 有沉淀但不是AgCl A 1 下列说法正确的是 A 硫酸钡放入水中不导电 则硫酸钡是非电解质B 物质溶于水达到饱和时 溶解过程就停止了C 绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0 2 在有固态Mg OH 2存在的饱和溶液中 存在如下平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa NH4Cl时 固体Mg OH 2的质量有何变化 C 加入CH3COONa固体 CH3COO 水解得OH 抑制Mg OH 2溶解 Mg OH 2质量增大 加NH4Cl固体时 NH4 与溶液中OH 结合得NH3 H2O使Mg OH 2溶解平衡正向移动 Mg OH 2质量减少 难溶物的溶解平衡 溶解平衡 难溶 完全不溶 一定条件下 溶质离子与该固态物质间建立动态平衡 溶度积 Ksp 表达式如