高中化学知识点—元素化合物专题.ppt

1,P.F. Productions 20092010,高中化学重点知识记忆,P.F. Productions 2009,2,P.F. Productions 20092010,1阿伏加德罗常数a)条件问题: 常温常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/molb)状态问题: 标准状况下，水、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态 或固态，不能使用22.4 L/molc)特殊物质的摩尔质量以及微粒数目: 如D2O、18O2、H37Cl等d)某些特定组合物质分子中的原子个数: 如Ne、O3、P4等e)某些物质中的化学键数目: 如白磷(31 g白磷含1.5 mol PP键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol CC键)、晶体硅及晶体SiO2(60g 二氧化硅晶体含4 mol SiO键)、石墨(12 g石墨含1.5 mol CC键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol双键)等f)某些特殊反应中的电子转移数目: 如Na2O2与水、二氧化碳的反应(1 mol过氧化钠转移1 mol电子)、Cl2与水、NaOH的反应(1 mol氯气转移1 mol电子，若1 mol氯气作氧化剂转移2 mol电子)、Cu与硫的反应(1 mol铜转移1 mol电子或1 mol硫转移2 mol电子)等,一、热点问题,3,P.F. Productions 20092010,1阿伏加德罗常数g)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化: 如强电 解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等h)由于生成小分子的凝聚体(胶体)使溶液中的微粒数减少: 如1 molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 moli)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数),一、热点问题,4,P.F. Productions 20092010,2离子共存问题a)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等不与OH共存b)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO42、AlO2等不与H+大量共存c)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH)会生成正盐和水，如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等d)若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如: Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I等；Ca2+与F、C2O42等e)若阴阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，如: Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等,一、热点问题,5,P.F. Productions 20092010,2离子共存问题f)若阴阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存，如: Fe3+与I、 S2；MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3(H+)与I、S2、SO32、Fe2+等；ClO与I、S2、SO32等g)因络合反应或其它反应而不能大量共存: Fe3+与SCN；Al3+与F等(AlF63)h)此外，还有与Al反应产生氢气的溶液(可能H+；可能OH，含H+时一定不含NO3)；水电离出的c(H+)=1013 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等,一、热点问题,6,P.F. Productions 20092010,3热化学方程式a)Q=反应物总能量生成物总能量=生成物中的总键能反应物中的总键能注意: 同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同热化学方程式中计量系数表示物质的量能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中须标明物质的 状态Q中用表示吸热，+表示放热计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型， 分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个PP键，C60中含30个 C=C键和60个CC键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意 化学键的共用情况(如1 molSiO2中含4 mol SiO键，1 mol晶体 Si中含2 mol SiSi键),一、热点问题,7,P.F. Productions 20092010,3热化学方程式在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1， 并注意生成的水为液态b)物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定,一、热点问题,8,P.F. Productions 20092010,4元素周期律与元素周期表a)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱:最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反应，置换出H2的易难活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼的金属非金属性强弱:最高价氧化物水化物酸性强弱与H2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质b)比较微粒半径的大小: 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大: 阳离子半径Fe2+Fe3+、Na+Na、ClLi+Be2+ 与Ne电子层结构相同的微粒: O2FNa+Mg2+Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2ClK+Ca2+电子数和核电荷数都不同的微粒: 同主族: 无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增 同周期: 原子半径从左到右递减 离子半径分阴阳离子，同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径 如Na+NaCl(Mg2+半径小，所带电荷多)，FeONaCl(Fe2+与 Cl、O2与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多)分子晶体: 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用 力越强，晶体的熔、沸点越高，如F2Cl2Br2I2；此外，当 分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高，如NH3、 H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高,五、物质结构与性质,61,P.F. Productions 20092010,3晶体结构与性质物理性质晶体熔沸点高低的比较原子晶体: 原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔沸 点越高，如金刚石二氧化硅金刚砂晶体硅金属晶体: 金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔沸 点越高，如NaMgAl,五、物质结构与性质,62,P.F. Productions 20092010,3晶体结构与性质物理性质晶体化学式的确定分子结构: 分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书 写的式子即为其化学式晶体结构 分摊法:按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式 紧邻法:按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式金属晶体金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关,五、物质结构与性质,63,P.F. Productions 20092010,1臭氧空洞污染物: CF2Cl2、NOx等机理: CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂，NOx直接作O3分解的催化剂 危害:紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等,六、化学与环境,64,P.F. Productions 20092010,2酸雨(pH5.6)污染物: 氮氧化物、硫氧化物危害:可侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤植被、森林；腐蚀金属油漆、皮革、纺织品及建筑材料渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉含量比中性地下水中高很多倍钙基固硫 S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(变废为宝)尾气处理,六、化学与环境,65,P.F. Productions 20092010,3温室效应污染物: CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等危害: 全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌 4白色污染污染物: 一次性塑料餐具、塑料袋,六、化学与环境,66,P.F. Productions 20092010,5光化学烟雾污染物: 氮氧化物、碳氢化合物机理: 在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等6赤潮和水华赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物