2019版九年级化学练习10 第三节 原子的构成.doc

2019版九年级化学练习10 第三节 原子的构成一选择题（本题27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中正确的是 （ ） A空气是由空气的分子构成的 B空气是纯净物 C空气中的氮气和氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D空气里的氮气、氧气等的分子均匀地混合在一起2下列物质中存在着氧分子的是 ( ) A 氯酸钾 B 二氧化碳 C 水 D 空气3.相对原子质量是 ( ) A原子质量 B原子数量C原子质量的简称D原子质量与碳12原子质量的1/12的比4.下来说法正确的是 （ ） A原子是不可分割是实心球 B原子可以构成分子，也可以形成离子，还可以直接构成物质 C原子是电中性粒子，其组成的各部分均不显电性D原子是构成物质的最小微粒5下列说法正确的是 （ ）A分子是保持物质性质的一种微粒B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C同种分子构成的物质一定是纯净物 D纯净物是不含有任何杂质的物质6下列物质是一定由一种分子构成的物质是 （ ）A纯净物 B混合物 C蒸馏水 D糖溶液7.下列说法中不正确的是 （ ） A相对原子质量就是原子的实际质量 B原子的质量主要集中在原子核上C原子是原子核和核外电子构成的 D原子核内质子数等于核外电子数8在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是 （ ）元素的种类；分子的数目；原子的种类；原子的数目；物质的种类A B. C. D.9. 下列说法正确的是 （ ）A 一切原子的原子核都是由质子和中子构成 B 原子核内质子数一定等于中子数C 在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数 D 分子可分而原子不能分10. 通过化学反应不能生成的是 （ ）A. 一种新分子 B. 一种新原子 C. 一种新离子 D. 一种新单质11某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是 （ ） A9 B10 C12 D1712关于分子、原子、离子的说法正确的是 （ ）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数13下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是 （ ）14参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是 A铜 B干冰 C氯化钠 D金刚石15.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是 A.电子 B.中子 C.质子 D.离子16.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是 （ ）A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量17已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是 千克，氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是 （ ）A16克 B16 C 千克 D 千克18、已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ） A含有3个质子，没有中子 B含有2个质子，1个中子 C含有1个质子，2个中子 D含有3个中子，没有质子19、已知一种碳12原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为 （ ） A B C n D 20.下列不显电性的三种粒子是 （ ）氧分子氢氧根离子原子核质子中子电子氢原子A. B. C. D.21.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该微粒是 （ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子22.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A. 相对原子质量是一个比值 B. 相对原子质量是由核外电子数决定的 C. 相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位 D. 相对原子质量是原子质量的简称23.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ ） A、该元素的原子核内质子数是34 B、该元素是金属元素 C、该元素原子的最外层电子数是2 D、该元素位于元素周期表中第四周期24.下图形象地表示了氯化钠的形成过程下列相关叙述中不正确的是 （）A 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠跟氯气反应生成氯化钠 C氯化钠是离子化合物 D钠离子与钠原子有相似的化学性质 25.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 （ ）A、它们表示四种不同的元素 B、表示的元素在化合物中通常显+2价C、表示的元素都是非金属元素 D、表示的是阳离子26. 甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为 （）A. 12ac/bd B. bc/12ad C. 12bd/ac D. ad/12bc27.电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A 两种不同元素的原子 B 两种不同元素的离子C 两种不同的分子 D 两种元素的原子和离子二、填空和简答题（本题15小题共46分）28.构成物质的基本微粒是_、_ 和_。在原子中：原子的质量主要集中在_；不带电微粒是_；带有负电荷的微粒是_。原子是由居于原子中心带_电的_和核外带_电的_构成。29.根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子数元素类别 该元素在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成_（填“阴”或“阳”）离子，成为_（填“稳定”或“不稳定”）结构。30.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。（1）能直接构成物质的粒子是_，_。（2）化学变化中最小的粒子是_。（3）带正电荷的是_。（4）带负电荷的是_。（5）质量和氢原子质量大约相当的是_。（6）不示电性的是 _，_，_。（7）在同一原子中数相等的是_和_。31. A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易_ 电子变成_离子，属_元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带_个单位正电荷，该元素的原子,核外总共有_个电子。32.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为_33.下列各变化属于化合反应的是_属于分解反应的是_（1）乙醇+氧气 二氧化碳+水（酒精燃烧） （2）铁+氧气+水铁锈（钢铁生锈）（3）水氢气+氧气 （利用太阳能制氢气） （4）食盐放入水中得到食盐水 34.分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数”。还能总结出（至少两条）：原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123铁26302656_ _ _ +X728Y35.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示_，Y表示_ （2）当X=12时，Y =_；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y =_。（4）当Y=1时，该粒子易_电子，变成带 _电荷的_。（5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_（填编号）。 核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数36.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图请你回答：（1）X=_（2）氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是_（填序号）；（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似_（填序号）；（5）表示有相对稳定结构的粒子是_，表示原子的粒子是_，表示离子的粒子是_。（填序号）37.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核， 个质子和 个电子。38.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：Mg和Ca的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）He的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”），与 元素的化学性质相似由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 ；化学性质相似的两元素，其原子的最外层电子数 相等（填“一定”或“不一定”）40.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题11H氢2He氦23Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na钠12镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是 ，其原子结构示意图为 ，在化学反应中该原子易 填“得到”或“失去”）电子（2）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同； （任写一条）41.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 （2）表中不同种元素最本质的区别是 A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同（3）元素周期表中每一横行叫一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 A.从左到右，各元素原子的电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图所示，该原子在化学反应中（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质原子的 关系密切。42.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：