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氧化还原反应 第一课时 思考与交流 初中学过了氧化反应和还原反应 氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗 探究一 得到氧 被氧化 氧化反应 CuO H2 Cu H2O 失去氧 被还原 还原反应 Cu O H H Cu H H O 一 从得氧失氧角度分析 氧化反应和还原反应是同时发生的 这样的反应称为氧化还原反应 释疑1 探究二 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外 还包含有什么变化 还包含有化合价的变化 失去氧 被还原 还原反应 得到氧 被氧化 氧化反应 CuO H2 Cu H2O 二 从化合价升降角度分析 化合价升高 化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 CuCl2 FeCu FeCl2 特征 判断依据 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 释疑2 可见 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应 也可以分析没有得氧失氧的化学反应 扩大了概念的适用范围 结论 因为有化合价升降 所以是氧化还原反应 探究三 化合价的升降是什么原因引起的 如何在上述两反应中表达出来 金属与非金属的反应 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 得到e Na 三 从电子转移角度分析 结论 本质定义 有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 非金属与非金属的反应 化合价升降的原因 电子对的偏移 HCl 小结 氧化还原反应 从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应 特点 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观现象 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 特点 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 特点 揭示氧化还原反应的本质 分析表格 找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 结论 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 1 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 3C Fe2O32Fe 3CO B 2Na Cl22NaClC CaO H2OCa OH 2D Zn H2SO4ZnSO4 H2 火眼金睛 点燃 C 2 下列反应中属于氧化还原反应的是 ACaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OB Na2O H2O 2NaOHC 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D MnO
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