化学反应原理第2节第3节复习教案.doc

化学反应原理第2章第3节复习教案滕州一中西校 郑伟授课日期2012年12月9日课题名称化学反应原理第2章第3节复习教案课型复习教学模式讲练结合教学手段多媒体电脑、实物投影教学目标知识与技能整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。过程与方法（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。情感态度与价值观体会探索化学原理的兴趣，加强探究学习的应用。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图归纳总结1有关化学反应速率的基本内容概念：单位时间内反应物或生成 物的物质的量的变化以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率表示方法： 单位：molL-1min-1 或molL-1s-1等等。计算公式：=c/t（式中-平均速率、c-浓度变化、t-时间） 内因：反应物的性质影响因素： 外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照 等多种因素都可影响反应速率 根据老师的提问思考回顾化学反应速率的有关知识。老师做好板书复习 应到学生将已经学习过的内容回扣理解对于反应： mA（气）+ nB（气）= pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即（A）、（B）、（C）、（D），且有（A）:（B）:（C）:（D）= m:n:p:q 。练习【典型例题】1、合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ） Av (H2) v (N2) v (NH3) Bv (N2) v (H2) Cv (NH3) 3/2 v (H2) Dv (H2) 3 v (N2)2、对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A v(A)=0.15mol/(Lmin) B Bv(B)=0.3mol/(Lmin)Cv(C)=0.1mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls) 学生自主完成老师适时点拨。特别是第二题，一是引导学生将各物质的速率均转化成一种物质（A）的反应速率来表示。二是运用好我们学习过的化学反应速率的表示方法 = = = = 加深学生对化学反应速率的理解，掌握比较化学反应速率大小的方法。概括整合思考：如何比较化学反应速率的大小？应该注意哪些问题？（1）将各物质的速率均转化成一种物质（A）的反应速率来表示。（2）化学反应速率的表示方法 = = = = （3）注意反应速率的单位学生讨论得出结论。老师板书学生注意记笔记思考形成认识。进一步给学生以更加直观的理性思考概括整合2、 化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率学生对比各种反应速率的定义帮助学生进一步理解化学反应速率的意义。 有利于帮助学生对概念进一步理解形成清晰的认识。练习3、容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A） A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少4、在一体积固定为2L的密闭容器中，加入2mol的A与2.4mol的B，发生了A(g) + 2B(g) = 3C(g)的反应，2分钟后A剩余了1.6mol。(1)求2分钟后B、C的浓度。(2)(A)，(B) ，(C)的关系学生动手练习利用第三题帮助学生认识各种化学反应速率的意义。进一步强化三步式解题使学生真正掌握三步式解题方法回顾课本【思考】影响化学反应速率的因素有哪些？学生静思后回答板书3影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）应物质的性质。催化剂同等倍数的增大正反应速率和逆反应速率学生回答问题教师做好板书学生思考后总结归纳练习4、解释下列反应事实：（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。学生运用已学的知识解释化学反应速率的有关问题练习5有一化学反应，a A+b B=C，根据影响化学反应速率的因素可得0= kAmBn，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在 298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度molL-1B的初始浓度molL-1生成C的初始速率molL-1s-1)11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-2 （1）根据上表可求得：m_，n_，k_，k的单位是_。（2）若a=m，b=n，当A=B=2.0molL-1时，求以B表示的初始反应速率。学生及时练习及时练习更加理性理解化学反应速率的表达式是一个实验值，及数学表达式的书写方法。理解不同物质的浓度变化对化学反应的影响不同。练习6、在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=-746.4kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol（Ls）-1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变7、A、B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A3B 2C，10时反应速率v（B）=0.3mol，50时v（A）=25.6mol，若该反应每高10反应速率增至n倍，则n为（ ）A. 4B. 3C. 3.5D. 2.5学生练习。注意给学生进一步分析范托夫定律V= 考查反应速率的计算，温度对反应速率的影响及不同物质表示时化学反应时的关系。作业布置自主学习丛书第61页第21题板书设计1、有关化学反应速率的基本内容概念：单位时间内反应物或生成 物的物质的量的变化以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率表示方法： 单位：molL-1min-1 或molL-1s-1等等。计算公式：=c/t（式中-平均速率、c-浓度变化、t-时间） 内因：反应物的性质影响因素： 外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照 等多种因素都可影响反应速率对于反应： mA（气）+ nB（气）= pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即（A）、（B）、（C）、（D），且有（A）:（B）:（C）:（D）= m:n:p:q 。2、化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率3、影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）应物质的性质。催化剂同等倍数的增大正反应速率和逆反应速率。课后反思在本节课的实施过程中，成功的关键所在是真正让学生感觉到以生为本。在