《贵州湄潭中学1112学年高二上学年期末试题（化学）》.doc

湄潭中学20112012学年第一学期学期测试高二年级化学科试卷时间：120分钟 分值： 100分可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题（每小题2分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：AMgCl2BCO2CNa2O2DN22下列物质中属于非电解质的是：A、氯化钾的水溶液B、液态氯化氢C、气态甲烷D、作电极的碳棒3下列溶液一定是酸性的是： A溶液的PH=6B滴加酚酞后溶液无色. C溶液中含有H+ D溶液中c(OH)c(H+)4在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A变蓝色B变深 C变浅 D不变5将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：A3mol/LHCl溶液 B4mol/LHNO3溶液C8mol/LNaOH溶液 D18mol/LH2SO4溶液6下列离子方程式正确的是： A.漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+SO2+H2O+ClO=CaSO3+2HClOB.过量的小苏打混合：Ca2+ 2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32C.铜溶于FeCl3溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O澄清石灰水与A的物质的量分数时间T1T27反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是：AT1T2, 正反应吸热 BT1T2, 正反应放热 DT1c(OH)，且Kw=c(H+).c(OH)=11014mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为110-4mol/L-1C.溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10向NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是：11中和滴定中，眼睛应注视的是：A滴定管内的液面变化B液滴滴出的速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化12在10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)13某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是：ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO4214工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：AO2 BO2和SO2CO2和SO3DSO2、O2和SO315人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。判断氧化银(Ag2O)是： A负极，被氧化B正极，被氧化 C负极，被还原 D正极，被还原16可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是：A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量恒定不变17对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是：A增加木炭的量可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率18据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是：A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子D在O2(PtF6)中不存在共价键19已知450时，反应H2（g）I2（g） 2HI（g）的K50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）I2（g）的化学平衡常数为：A0.02 B50 C100 D无法确定20由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4Ti已知： C（s）O2（g）CO2（g） DH1 2CO（g）O2（g）2CO2（g） DH2 TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g） DH3则反应TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（s）2CO（g）的DH为ADH3 2DH12DH2B DH3 DH1DH2CDH3 2DH1DH2DDH3 DH12DH221汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g） H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是22已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） H= Q kJmol-1（Q0）在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol-1，下列有关说法正确的是：A金刚石比石墨稳定 B石墨比金刚石稳定C浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJD1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ23已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H=890kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：A11 B13C14 D2324在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了D化学计量数关系ab二填空题（每空2分，共52分）25下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T212C和14C CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5根据题意填空(只填序号)，(1)同系物的是_；(2)同分异构体的是_。(3)同位素的是_；(4)同素异形体的是_。26Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的来防止这一现象出现。27t 将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为，X= 。（2）比较达到平衡时，AB两反应物的转化率：（A）（B）(填 = 或 。不移动。还应加入物质1/4a mol 。28、 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-。因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。，61