2015-2016第一轮复习--元素与化合物---硫及其化合物--第1.2.3.课时教学案.doc

2015-2016学年度富源学校高三化学第一轮复习元素与化合物教学案 2015-11-02元素与化合物-硫及其化合物(第1,2，3课时）一备 孙法军 二备 黄蒲生 林万峰【考纲要求】1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【4年全国高考化学I卷回顾】 (2013课标全国,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 (2013课标全国,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是() A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-(2013课标全国,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【启示】 综合历年高考命题角度可以发现，硫及其化合物考查知识点较少，2011-2015硫及其化合物性质未考；其他省市考查硫及其化合物性质，特别注意硫代硫酸钠性质。全国高考乙卷高频考点少，重复率低，故硫及其化合物复习也不能掉以轻心。元素与化合物-硫及其化合物(第1课时）一备 孙法军 二备 黄蒲生 林万峰【记忆】 1.写出氯酸钾受热分解制取氧气化学反应方程式，标出电子转移方向和数目 氧化剂 还原剂 反应离子方程式 2.写出二氧化硫与氧气反应化学反应方程式，标出电子转移方向和数目 氧化剂 还原剂 反应离子方程式 3.二氧化硫通入溴水化学反应方程式 氧化剂 还原剂 反应离子方程式 1、 氧族元素性质的递变规律氧族元素硒（Se)碲（Te)砹(At)卤素元素原子结构示意图气态氢化物H2OH2Te稳定性逐渐 ，H2OH2Te还原性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物分子式分子式分子式分子式H2SO4H2TeO4酸性逐渐 。元素性质递变规律OTe原子半径逐渐 ；非金属性逐渐 。单质物理性质O2： 色气体S： 色固体硫（磺）_溶于水；_溶于酒精；_溶于CS2（二硫化碳）二、硫的化学性质： 1.弱氧化性（完成下列反应化学方程式） SH2 ，FeS ， CuS 。2弱还原性（完成下列反应化学方程式） SO2SO2； S + H2SO4 SO2 + 。3.既有氧化性又有还原性（完成下列反应化学方程式） S + NaOH Na2S + Na2SO3 + _3硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S2KNO33CK2SN23CO2。(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 (4)治疗皮肤病的硫磺软膏。【对点练习1】判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014浙江高考)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理。()(2)(2013全国卷)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。()(3)(2012江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。()(4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。()(5)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。() (2015浙江理综,7,6分)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) （8）【对点练习2】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是() CuS FeS SO3 H2S FeCl2AB C D全部解析：选A2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。【对点练习3】(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)硫离子的结构示意图为。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与硫磺反应的化学方程式为。三、硫的氧化物 1.二氧化硫（完成下列反应化学方程式） 具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应： ，与足量NaOH溶液反应： 。具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 与氯水反应： ； 与氧气反应： ； 与H2O2反应： ； 与FeCl3溶液反应： ； 与酸性KMnO4溶液反应： MnO4- + SO2 + = SO42- + Mn2+ + 具有氧化性： 与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。2常用鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2SSO2=2H2O3S高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO4+2NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl 3.检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊【对点练习4】右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪色(或不褪成无色)4.不同物质的漂白原理用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品【对点练习5】判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014江苏高考)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应。()(2)(2013四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(3)(2013安徽高考)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体。()(4)(2013广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。()(5)(2013大纲卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式： 2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。() （7）(2015重庆理综,2,6分)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) （7）【对点练习6】为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，某同学做了如下对比实验：a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。(1)相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物_和_。(2)不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。解析：实验a，说明干燥的SO2和Cl2均无漂白性；实验b，说明在水的参与下SO2、Cl2具有漂白性；实验c，说明HClO的漂白稳定，SO2的漂白不稳定；实验d，说明SO2的漂白对象较少，而HClO的漂白对象较多，能使指示剂褪色。答案：(1)H2SO3HClO(2)化合氧化还原5.SO2对大气的污染与防治：【对点练习7】(2013天津高考节选)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。(2)为减少SO2的排放，常采取的措施为洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3解析：(1)由于NH的水解使溶液呈酸性。该电解质溶液存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(K)c(Na)=2c(SO)c(NO)c(Cl)，将数据代入整理得： c(H)1104 molL1，pHlg c(H)4。(2)a、b、c、d四种物质中，与SO2反应的是Ca(OH)2和Na2CO3，故二者可以作吸收剂。答案：(1)酸性4(2)a、b【对点练习8】(2012北京高考节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液也可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。解析：(1)SO2形成酸雨时，SO2和空气中的H2O、O2反应生成H2SO4：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O22H2SO4。(2)SO2被NaOH溶液吸收制备Na2SO3时：SO22OH=SOH2O。答案：(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)SO22OH=SOH2O【反思】元素与化合物-硫及其化合物(第2课时）一备 孙法军 二备 黄蒲生 林万峰【记忆】 1.写出浓硫酸和铜化学反应方程式，标出电子转移方向和数目（实验室制取SO2） 氧化剂 还原剂 2.写出浓硫酸与碳反应化学反应方程式，标出电子转移方向和数目 氧化剂 还原剂 3.写出硫代硫酸钠和稀硫酸反应化学反应方程式，标出电子转移方向和数目 氧化剂 还原剂 离子反应方程式 。 4.写出亚硫酸钠和浓硫酸反应化学反应方程式（实验室制取SO2） 1、 三氧化硫 1.SO3的物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 2.SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 与水反应： (放出大量的热) 与氧化钙反应： 与氢氧化钠反应： 。 【对点练习1】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 4gCH4含nA个CH共价键 B常温下，2 mol Fe与含有6molH2SO4的浓硫酸反应，转移个6nA个电子 C 1L0.1mol/L H2SO4溶液中含有0.1nA个H2SO4分子 D标准状况下，22.4L的SO3含有3nA个O原子2、 硫酸 1硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是： 。 2稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。 3浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运浓H2SO4。4硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5.鉴别浓稀硫酸的“八种”方法方法操作结论一分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸二分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸三加到CuSO45H2O晶体中晶体变白色的为浓硫酸四分别加入铝箔常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸五滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸六加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液体粘稠状的为浓硫酸八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸【对点练习1】判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014海南高考)用浓硫酸除去HCl中的H2O。()(2)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()(3)(2014全国卷)浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水中，根据实验现象判断浓硫酸具有脱水性、氧化性。()(4)(2013安徽高考)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。()(5)(2013广东高考)用硫酸清洗锅炉中的水垢。()(6)(2012广东高考)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。()(7)(2012山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO。()(8)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【对点练习2】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。解析：(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性【对点练习3】(2015忻州联考)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_，B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。实验：反应产物的定量探究(5) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 aCubH2SO4cCu2SdCuSO4eH2O。则ab_。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为_。(已知：2Cu24I=2CuII2,2S2OI2=S4O2I)解析：(1)F装置中NaOH溶液吸收产生的SO2气体，该气体与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；铜与浓硫酸反应有水生成，故B装置中白色无水硫酸铜变成蓝色的含有结晶水的硫酸铜。(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分6价硫元素被还原为4价硫元素，生成SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。(3)撤掉所有酒精灯之前，需要使铜丝脱离浓硫酸，停止浓硫酸与铜的反应，同时关闭K1、K2，防止溶液倒吸。(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中稀释，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。(5)aCubH2SO4cCu2SdCuSO4eH2O电反应前后Cu原子守恒可得a2cd电反应前后S原子守恒可得bcd再由得失电子守恒可得2c2d8c即d3c代入可得a5c，代入可得b4c，故ab5c4c54。(6)根据给出的化学方程式可知关系式：2Cu2I22S2O，即Cu2S2O，因此n(Cu2)n(S2O)0.36 molL125.00103L0.09 mol，故硫酸铜的产率为100%90%。答案：(1)SO22OH=SOH2O白色粉末变蓝色(2)D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去(3)拉起铜丝，关闭K1、K2(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现(5)54(或1.25)(6)90%【对点练习4】如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：选B根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO22H2OBr2=H2SO42HBr，说明氧化性Br2SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。三、硫酸根 1.SO的检验 （1）原理：利用Ba2SO=BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。（2）试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。（3）检验方法：待检液无现象有无白色沉淀(判断有无SO)。（4）检验的误区只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。误将Ag判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。【对点练习5】下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：选C甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，从而造成误判。【对点练习6】右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)写出由E生成D的化学方程式：_。答案：(1)SH2H2S (2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (4)2H2SO3O2=2H2SO4【对点练习7】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O (2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O【反思】元素与化合物-硫及其化合物(第2课时）一备 孙法军 二备 黄蒲生 林万峰【记忆】【对点练习1】.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A Cu和浓硝 BCaO和浓氨水 C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸【对点练习2】(2013广东理综)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入乙醇溶液中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【对点练习3】(2013上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室中二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO22NaOHNa2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能控制反应速度，则应选用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此应选择装置a或e。(2)3.36 L(标准状况)二氧化硫的物质的量为0.15 mol，根据反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，因此n(Na2SO3)0.15 mol，m(Na2SO3)126 g/mol0.15 mol18.9 g。(3)石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫都是利用SO2与碱的反应，石灰石膏法的优点是Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低，缺点是吸收速度慢、效率低、设备复杂。(4)由于Ca(OH)2比较便宜，因此可考虑使NaOH循环利用。答案：(1)a、e(2)18.9(3)都是利用SO2与碱的反应Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低吸收速度慢、效率低、设备复杂(4)【对点练习4】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)制取SO2时能否用很稀的H2SO4代替浓H2SO4?_。(3)装置B中发生反应的离子方程式为：_。(4)SO2使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色的原理相同吗？_(5)装置C中的实验现象是_，该实验现象说明SO2具有的性质是_。(6)实验中的尾气采用_溶液吸收，写出该反应的离子方程式：_。(7)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？_，写出该反应的化学方程式：_。(8)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)不能；原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(4)不相同，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性(5)无色溶液中出现黄色浑浊氧化性(6)NaOHSO22OH=SOH2O(7)强氧化性、酸性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(8)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色【对点练习5】(2014山东理综)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)() 2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成