微粒间作用力与物质性质复习B

四大晶体 微粒间作用力与物质性质复习 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 一 四大晶体比较 类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 原子 金属离子 自由电子 金属单质 合金 分子晶体 微粒间作用 组成微粒 结构 性质 熔沸点 硬度 导电性 举例 阴 阳离子 分子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 溶解性 较高 很高 低 多数高少数低 较硬而脆 很硬 硬度小 多数硬少数软 熔化 溶于水导电 不导电 溶于水导电 导电 多数可溶于水 难溶各种溶剂 相似相溶 不溶 NaCl KOH Al2O3 金刚石 Si SiO2 SiC BN B单质 H2 HCl CO2 NH3 CH4 二 典型晶体的结构特征 1 离子晶体 晶体中离子的配位数与它们的相对大小有关 6 6 12 4 4 8 8 6 1 1 每个C原子和个C原子形成个共价键 成为结构 C原子与碳碳键个数比为 最小环有个C原子组成 每个C原子被个最小环所共用 每个最小环含有个C原子 4 4 正四面体 6 1 2 12 1 2 2 原子晶体 空间网状结构 金刚石 4 2 1 2 12 1 4 1 2 SiO2 金属原子堆积方式 原子周围距离相等的原子数目 晶胞内的原子数 常见金属 简单立方堆积 体心立方堆积 六方堆积 面心立方堆积 6 1 8 2 12 6 12 4 Po 钋 Na K Cr Mo 钼 W等 Mg Zn Ti等 Au Ag Cu Al等 3 金属晶体 4 分子晶体 CO2 每个CO2周围与其距离最近且相等的CO2有个 1个CO2晶胞中含有个CO2 冰 1mol冰中含有mol氢键 12 4 2 5 混合晶体 石墨 分层的平面网状结构 层内C原子以与周围的个C原子结合 层间为 层内最小环有个C原子组成 每个C原子被个最小环所共用 每个最小环含有个C原子 个碳碳键 C原子与碳碳键个数比为 共价键 3 分子间作用力 6 3 2 3 2 3 晶胞中原子数目的计算 均摊法 长方体形 立方体 晶胞 处于顶点的原子 同时为8个晶胞共有 每个原子对晶胞的贡献为1 8 处于棱上的原子 同时为4个晶胞共有 每个原子对晶胞的贡献为1 4 处于面上的原子 同时为2个晶胞共有 每个原子对晶胞的贡献为1 2 处于体内的原子 完全为晶胞占有 原子对晶胞的贡献为1 六棱柱晶胞 处于顶点的原子 同时为6个晶胞共有 每个原子对晶胞的贡献为1 6 三 物质熔沸点高低的判断 1 不同晶体类型的物质 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体 2 同种晶体类型的物质 离子晶体 晶体内微粒间作用力越大 熔沸点越高 原子晶体 金属晶体 离子所带电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 离子键越强 晶体熔沸点越高 硬度越大 原子半径越小 键长越短 键能越大 共价键越强 晶体熔沸点越高 硬度越大 金属原子半径越小 单位体积内自由电子数目越多 金属键越强 晶体熔沸点越高 硬度越大 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 具有分子间氢键的分子晶体 分子间作用力显著增大 熔沸点升高 相对分子质量相近的分子晶体 分子极性越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 1 物质结构理论推出 金属键越强 其金属的硬度越大 熔沸点越高 且一般说来 金属原子半径越小 价电子数越多 由此判断下列说法错误的是A 镁的硬度大于铝B 镁的熔沸点低于钙 C 镁的硬度大于钾D 钙的熔沸点高于钾 2 按下列四种有关性质的叙述 可能属于金属晶体的是A 由分子间作用力结合而成 熔点低B 固体或熔融后易导电 熔点在1000 左右C 由共价键结合成网状结构 熔点高D 固体不导电 但溶于水或熔融后能导电 3 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 图是该化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面还各有一个镁原子 6个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为A MgBB MgB2C Mg2BD Mg3B2 4 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度 且构成该晶体的粒子间只以单键结合 下列关于C3N4晶体的说法中 错误的是A 该晶体属于原子晶体 其化学键比金刚石更牢固B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子 每个氮原子连接3个碳原子C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D 该晶体与金刚石相似 都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5 下列说法中正确的是A 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B Na2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1 1C 1molSiO2晶体中含2molSi O键D 金刚石化学性质稳定 即使在高温下也不会和O2反应 7 下列各组物质各自形成的晶体中 均属于分子晶体的化合物是A NH3 HD C10H8B PCl3 CO2 H2SO4C SO2 Ne P2O5D CCl4 Na2S H2O2 8 下列有关晶体的说法中 正确的是A 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定B 原子晶体中共价键越强 熔点越高C 冰融化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 6 在某晶体中 与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y所围成的空间构型为正八面体 如图 该晶体可能是A NaClB CsClC CO2D SiO2 13 现有下列各组物质 其中化学键类型相同 晶体类型也相同的一组是A SO2和SiO2B CO2和H2OC NH4Cl和H2O2D CCl4和KCl 14 根据下表给出的几种物质的熔沸点数据 判断下列说法中 错误的是 A SiCl4是分子晶体B MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C 单质R是原子晶体D AlCl3为离子晶体 15 在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时 与键能无关的变化规律是A 与硅相比 金刚石的硬度大 熔点高B HF HCl HBr HI热稳定性依次减弱C F2 C12 Br2 I2的沸点逐渐升高D H2 O2 H2S在水中的溶解性依次为难溶 微溶 可溶16 下列属于分子晶体的性质的是 A 熔点10700C 易溶于水 水溶液能导电B 能溶于CS2 熔点112 80C 沸点444 60CC 熔点14000C 可做半导体材料 难溶于水D 熔点97 810C 质软 导电 密度为0 97g L 1 17 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A NaOHB SO3C CsClD NaCl 18 支持固态氨是分子晶体的事实是A 氮原子不能形成阳离子B 铵离子不能单独存在C 常温下 氨是气态物质D 氨极易溶于水 19 下列说法中 正确的是 A 构成分子晶体的微粒一定含有共价键B 分子晶体中 分子间作用力越大 分子的化学性质越稳定C 分子晶体中 共价键键能越大 该分子晶体的熔沸点越高D 对组成和结构相似的分子晶体来说 相对分子质量越大 熔沸点越高 20 下列各组物质熔化或汽化时 所克服的粒子间作用属于同种类型的是A Na2O和SiO2熔化B SiC和SiO2熔化C 碘和干冰升华D NaCl和蔗糖熔化 21 最近科学家成功地合成了一种新型的化合物 该化合物晶体中 每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构 下列对该晶体叙述错误的是A 该物质的化学式为CO4B 晶体的熔 沸点高 硬度大C 晶体中C原子数与C O化学键之比为1 1D 晶体的空间最小环共由12个原子所构成22 组成晶体的质点 分子 原子 离子 以确定的位置在空间作有规则排列 具有一定几何形状的空间格子 称为晶格 晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞 在冰晶石 Na3AlF6 晶胞中 AlF63 占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl 占据的位置 则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A 2 1B 3 2C 5 2D 5 1 23 右图是金属钨晶体的密堆结构模型图 从金属钨晶体中划分出的一个晶胞 它是一个立方体 立方体中每个角各有一个钨原子 中心有一个钨原子 实