第一章第一节化学实验基本方法.ppt

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 解开金 化学必修1 了解安全措施 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前 要检验气体的纯度 实验室中的可燃物质要远离火源 检查灭火设备是否齐全 制取有毒气体 Cl2 CO SO2 H2S NO等 时 要在通风橱内进行 并采取相应的措施处理 灼烧 吸收 收集 加热法制取气体并用排水法收集时 注意熄灯顺序 吸收溶解度较大的气体 HCl NH3 时 加装安全瓶或漏斗 配制硫酸的水溶液时 要将密度大的浓硫酸倒入水中 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 一 化学实验安全 一 遵守实验室规则 1 学生进入实验室后 须按指定座位就坐 不准大声喧哗 不得乱扔纸屑 杂物等 保持室内安静清洁 2 实验课前 学生要预习实验内容 明确实验目的 原理和方法 步骤 3 学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器 药品的性能 弄清实验步骤 实验时要严格按照操作规程操作 细心观察 认真分析 做好记录 写好实验报告 4 要节约水电和化学药品 爱护仪器设备 违反操作规程 损坏 拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理 并记录在册 5 实验完毕后 要认真整理和清洗仪器 并放回原处 打扫实验室并关好水 电 门 窗 经老师或实验员验收后方可离开 2 危险化学品标志的识别 H2 CH4 CO 有机溶剂 酒精 汽油 乙醚 苯 甲苯 白磷 Na K 电石 CaC2 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 冰醋酸 NaOH固体 氰化物 KCN 砷的化合物 砒霜As2O3 钡盐 汞 Hg 铅 Pb KMnO4 KClO3 强氧化剂亦属爆炸品 过氧化物 H2O2 Na2O2 TNT 三硝基甲苯 硝酸铵 NH4NO3 黑火药 等等 3 意外事故的处理 创伤处理 烫伤 烧伤处理 酸碱腐蚀处理 酒精灯不慎着火 其他化学灼伤处理 先除去伤口的玻璃 用双氧水擦洗消毒或涂碘酒 而后敷药包扎 用75 95 的酒精轻涂伤处 再涂烫伤药膏 严重者立即就医 NaHCO3中和 再用水擦洗 抹布拭去 用水冲洗 3 5 的NaHCO3中和 抹布拭去 用水冲洗 涂上硼酸溶液中和 用大量水冲洗 边洗边眨眼睛 汞洒落 立即撒上硫粉 并打开排气扇 湿布或者沙土盖灭 回顾 1 过滤与蒸发操作 一贴 二低 三靠 二 混合物的分离和提纯 加入的液体不超过蒸发皿容积的2 3 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅 加热至有较多量晶体析出时 停止加热 利用余热使滤液蒸干 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 要垫上石棉网 实验1 1粗盐的提纯 烧杯 玻璃棒 酒精灯 玻璃棒 烧杯 漏斗 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 防止液体外洒 搅拌 使热量散开 上述实验每一步操作中用到的仪器及作用 通过溶解 过滤 蒸发操作之后 得到的固体就是纯净的食盐了吗 如何检验SO42 离子的检验 1 原理 根据物质的物理性质 如颜色 状态 气味 密度等 或化学性质 生成气体 沉淀 等特殊现象 2 步骤 1 先对试样的外观进行观察 颜色 状态 2 将试样 固体 配成溶液 取出少许进行检验 3 选择合理的试剂 反应灵敏 现象明显 4 注意排除某些共有现象的干扰 实验1 2SO42 的检验 SO42 的检验方法 先加稀HCl酸化 再加入可溶性钡盐溶液 如果出现不溶于稀酸的白色沉淀 则存在硫酸根离子 注意排除CO32 等离子的干扰 酸和钡盐的选择应该视具体情况而定 不能一成不变 结论 实验1 1除去的只是不溶于水的杂质 并没有得到较纯的食盐 思考与交流 化学除杂P7 除杂原则 不增 尽量少引入新杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物 复原 除去各种过量杂质 还原到目标产物 注意 除杂试剂要适当过量 设计所加试剂的先后顺序 对于粗盐水 NaCl 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 引入了新的离子 1 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2 最后加入的盐酸只能适量 除去粗验中可溶性杂质 1 原理 利用液态混合物 互溶 中各组分沸点的不同 加热使其某一组分变成蒸气 经过冷凝后再变成液体 从而跟其他组分分开 目的是将难挥发或不挥发的杂质除去 三 蒸馏和萃取 1 蒸馏 3 注意事项 4 烧瓶底加垫石棉网 1 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2 冷凝水 下口进 上口出 3 投放沸石或瓷片防暴沸 实验1 3制取蒸馏水及Cl 的检验 Cl 的检验方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入几滴AgNO3溶液 现象 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 结论 存在氯离子 注意排除CO32 离子的干扰 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离 先蒸馏出来的是什么组分 确定是否符合蒸馏条件 液体混合物 酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同 酒精78 水100 油和水可以用蒸馏法分离吗 沸点 的组分先蒸出 加热温度不能超过混合物中沸点 的物质的沸点 低 最高 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗 用于分离互不相溶的液体 普通漏斗 长颈漏斗 2 分液 2 振荡使液体充分混合时打开活塞 放出产生的气体 3 使漏斗内外压强相等 便于液体流出 下层液体从下端放出 上层液体从上口倒出 分液漏斗使用注意事项 加入CCl4 振荡 碘水 碘水 加入苯 振荡 原因 碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度 实验1 4 如何从碘水中提取碘 表一 碘和溴溶解于不同溶剂中的颜色 表二 碘在不同溶剂中的溶解度 25 密度 水1 0g ml 苯0 88g m 四氯化碳1 59g ml 利用某种物质 溶质 在 互不相溶的溶剂里 溶解度的不同 用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂互不相溶 不发生化学反应2 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 在萃取剂中的溶解度大 3 溶质不与萃取剂发生任何反应 3 萃取 萃取实验步骤 1 查漏 检验分液漏斗是否漏液 2 加入试剂 3 振荡 把漏斗倒转过来振荡 4 静置分层 5 分液 取盖 内外气压相通 旋开活塞 下层液体下口流出 上层液体从上口倒出 液态混合物的