中考化学高频考点记忆内容.doc

记 忆 内 容：一、常见沉淀 CaCO3、Cu(OH)2、 二、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表的两个运用：金属活动顺序中位置越靠前，它的活动性越强判断能否与酸反应的依据：金属是否排在H的前面判断能否与盐溶液反应的依据：金属的前后顺序（K、Ca、Na除外）三、酸碱溶液与指示剂的变色情况： 酸蕊红，酚酞遇酸不变色；碱蕊蓝，酚酞遇碱变红色四、俗称：NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaO： 生石灰 Ca(OH)2的水溶液：石灰水Na2CO3：纯碱 、苏打 CaCO3：大理石、石灰石等主要成份固体CO2：干冰 NaCl：食盐Fe2O3：铁锈的主要成分 NaHCO3：小苏打CH4：沼气、坑气、天然气的主要成份 C2H5OH：酒精五、物质的特性：（1） 具有挥发性：浓盐酸（露置空气中物质的总质量减少，质量分数也减少）（2） 具有吸水性：一酸一碱即浓硫酸和固体氢氧化钠（露置空气中物质的总质量增加，溶质的质量分数减小）（3） 因变质而物质的质量增加的是：氢氧化钠、澄清的石灰水、生石灰（4） 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁往水里倒，用玻璃棒搅拌使热量散发出去。（5） Na2CO3溶液显碱性，但属于盐类物质，因此其俗称为纯碱或碱面六、物质的颜色：黑色：CMnO2Fe3O4CuO 铁粉白色：CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 MgOP2O5CuSO4等 蓝色：胆矾、蓝矾、Cu(OH)2 Cu2+的盐溶液：蓝色紫红色（红色）：Cu Fe2O3：红色 Fe3+的盐溶液：黄色 Fe2+的盐溶液：浅绿色其余固体多为白色，金属多为银白色七、复分解反应发生的条件：复分解反应两头看，顾头要看溶解性，顾尾沉淀、气体、水，有酸参加可不溶，无酸参加必都溶八、离子的鉴别： H+的鉴别：加紫色石蕊试液 OH-的鉴别：加紫色石蕊试液、或无色酚酞 CO32-的鉴别：加稀HCl和澄清的石灰水九、物质的用途： 可以除铁锈：盐酸和硫酸 NaOH的用途：肥皂和造纸; Ca(OH)2用途：改良土壤酸性；建筑；杀菌、消毒 NaCl：配制生理盐水、选种等 CaCO3： 可用作补钙剂、作建筑材料 Na2CO3：家庭蒸馒头，工业用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO3：焙制糕点用的发酵粉的主要成分之一，医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。其他：1.空气中的含量：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%2.地壳中排在前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（A）、铁（Fe）3.决定元素种类的是：质子数或核电荷数4.决定元素化学性质的是：最外层的电子数5.在原子中，质子数核电荷数核外电子数=原子序数6.相对原子质量质子数中子数7.阳离子：质子数核外电子数8.阴离子：质子数核外电子数9.溶液是混合物，具有均一性和稳定性。计算溶液中溶质的质量分数公式：C%=M质/M液10.溶液稀释：M浓C浓（M浓M水）C稀11.具有可燃性和还原性的物质：CH2CO12.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚13.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是：通过灼热的CuO14.除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是：通过NaOH溶液或澄清的石灰水15.化学反应前后肯定没有变化是：原子的数目 原子的种类 元素的种类原子的质量 元素的质量 化学反应前后各物质的质量总和16.在空气中含量增多会引起温室效应的气体是：二氧化碳17.能保持物质化学性质的最小粒子是：分子18.化学变化中最小的粒子是：原子19.盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它是碳酸钙：化学式为CaCO3；，；用稀盐酸可以将这种固体除去。20.露置在空气中的固体氢氧化钠，会吸收空气中的H2O，同时会和空气中的CO2反应变质。21.氧气的收集方法是：向上排气法和排水法；收集较纯净的氧气一般用排水法；检验氧气的方法是：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星木条复燃，则证明是氧气；验满的方法是：用一根带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星木条复燃，则证明已满。22.在实验室加热氯酸钾或分解过氧化氢制氧气的实验中，常用二氧化锰作催化剂。23.CO2 的收集方法是：向上排气法；检验的方法是：通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2；验满的方法是：用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着木条熄灭，则证明已满。24.实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸25.通电分解时，生成的氧气和氢气的体积比约是1：2，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。26.粗盐提纯的步骤是：溶解（玻璃棒的作用是加速溶解）、过滤（玻璃棒的作用是引流）、蒸发（玻璃棒的作用是防止液体受热不均，液滴溅出）、结晶（蒸发皿内出现较多固体时停止加热 ）27.用固体配置一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。28.放入水中放热（温度升高）的有：浓硫酸、固体烧碱、氧化钙与水反应放热 放入水中吸热（温度降低）的有：硝酸铵固体必须背会的化学方程式（多为课本中出现的）：一、 化合反应：“多变一”1.氢气在空气里燃烧：2H2+O22H2O2.硫在氧气（空气）里燃烧： S+O2SO23.碳在氧气（空气）里燃烧：C+O2CO2 2C+O22CO4.磷在氧气（空气）里燃烧：4P+5O22P2O55.铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 6.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO7.镁在空气里燃烧：2Mg+O22MgO8.铝在空气中形成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O39.一氧化碳在空气里燃烧：2CO+O22CO210.汞与氧气反应：2Hg+O22HgO11.碳还原二氧化碳：C+CO22CO12.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO313.生石灰与水反应制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二、 分解反应：“一变多”14.电解水： 2H2O2H2+O215.氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O216.高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217.碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO218.双氧水分解制氧气2H2O22 H2O+ O2 19.碳酸分解：H2CO3=H2O+CO220.氧化汞加热：2HgO 2Hg+O2三、置换反应：“单质+化合物单质+化合物”（一）非溶液中的置换反应（需加热或高温的条件）21.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 22.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO223.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2（二）溶液中的置换反应（不需条件）（1）金属+ 酸=盐+ 水24.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H225.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H226.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4= MgSO4+H227.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H228.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H229.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+ H230.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl= MgCl2+ H231.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2（2）金属+盐=新盐+新金属32.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu33.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag34.铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：“化合物+化合物化合物+化合物”（1）盐+ 酸=新盐+新酸35.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO236.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO237.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）盐+ 碱=新盐+新碱38.工业制取烧碱 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）酸 + 碱=盐 + 水39.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl=NaCl+H2O40. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O41. 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O42. 氢氧化铝中和胃酸（含盐酸）反应：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O（4）盐1+ 盐2=盐3+盐443.碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3五、不属于基本反应类型的反应：44. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O45. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O46. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO247. 一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁）：3CO+ Fe2O32Fe+3CO248.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O49二氧化碳与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2