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文档简介

1 了解化学反应的可逆性 2 理解化学平衡的含义 3 理解浓度 温度 压强 催化剂等对化学平衡影响的一般规律 4 认识化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 理主干脉络 明考纲要求 相同条件 相等 不再改变 浓度 温度 压强 改 变 新的平衡状态 旧平衡 新平衡 正反应 不 逆反应 平衡移动 改变压强 反应前后气体体积不变 向的方向移动 减小压强 向的方向移动 增大压强 反应前后气体体积改变 压强 对有气体参加的反应 向方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向方向移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度 浓度 化学平衡移动的方向 改变的条件 其他条件不变 正反应 逆反应 体积减小 体积增大 不 同等程度改变v正 v逆 平衡移动 催化剂 向方向移动 降低温度 向方向移动 升高温度 温度 化学平衡移动的方向 改变的条件 其他条件不变 吸热反应 放热反应 不 减弱这种改变 co的转化率 mgso4的质量 忽略体积 d 平衡常数k so2的浓度 c co2与co的物质的量之比 co的物质的量 b 容器内混合气体的密度 温度 a y x 选项 no2 增大 no2 减小 c no2 增大 v正 v逆 同时压强的增大更有利于no2的转化 又充入no2 n 0 c hi hi 不变 c hi 增大 v正 v逆 压强增大 对v正 v逆的影响相同 又充入hi n 0 b pcl5 减小 pcl5 增大 正反应方向 c pcl5 增大 v正 v逆 但压强增大不利于pcl5的分解 又充入pcl5 n 0 a 移动结果 移动方向 分析 改变 示例 特点 2 1 混合气体密度 g l w3 w1 c的体积分数 c2 c1 a的浓度 mol l 9 5 到达平衡的时间 min 2molc 6mola 4molb 3mola 2molb 反应物投入量 丙 乙 甲 容器 0 20 0 20 0 19 0 16 0 n pcl3 mol 350 250 150 50 0 t s 各相同组分的物质的量之比相同 各相同组分的物质的量之比相同 各相同组分的物质的量相同 起始投料 折算后 等温等压条件下的所有可逆反应 等温等容条件下反应前后气体分子数相同的可逆反应 相同条件下的所有可逆反应 适用对象 等比平衡 类 等比平衡 类 等同平衡 等效类型 等同 等比 等同 物质的量浓度 等比 等比 等同 物质的量 等同 等同
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