高中化学专题3溶液中的离子反应盐类的水解第1课时盐类的水解反应课后达标检测苏教版.docx

第1课时 盐类的水解反应课后达标检测基础巩固1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO)的2倍解析：选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H)c(OH)，从而呈现不同的酸碱性；盐H2O酸碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na)应比c(CO)的2倍还要大。2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3OABC D全部解析：选D。是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步书写。3物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析：选D。A项中微粒有Ca2、Cl、H、OH、H2O五种；B项中微粒有Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3H2O、H、OH、H2O六种；D项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K、PO、H、OH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。4等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D解析：选D。向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c(H)或c(OH)越大，抑制程度越大，加入弱碱阳离子或弱酸根离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。5广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸解析：选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。6(2018邢台高二检测)下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是()A BOHCFe3 DHCO解析：选D。，m2， 是铝离子，水解促进水电离，使溶液的pH7，故A错误；OH抑制水电离，故B错误；Fe3水解促进水电离，使溶液的pH7，故D正确。7有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY可能为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX可能为强酸弱碱盐，则AX可能为强酸强碱盐，不发生水解，B对。8(2018龙岩高二检测)实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅发生水解B在水溶液中，HCO仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度大于水解程度解析：选C。 NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。9下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO4解析：选B。A项恰好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项酸碱恰好中和，显中性。10常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mLBc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mLDc(NH)”“”“7。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)15有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CH3COO，而酸性物质则只可能含有NH，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO形成的盐，C中含有OH。D中除含Na外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)216在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3H2OH，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为。(3)在溶液中c(Cl)0.1 mol/