九年级化学上册5-6单元知识点总结.docx

九年级化学上册第五-六单元知识要点第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。微观：原子的种类、数目、质量不变。3、化学反应前后 一定不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变； 微观：分子种类一定变可能改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平； b、注条件； c、标生成物的箭号，左无右有才标。 ）3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件， 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比， 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子） 个水分子。 对气体而言，分子个数比化学计量数比体积比。各物质间质量比（系数相对分子质量之比）： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应后生成了哪些物质（生成物）；反应物和生成物间的各种粒子的个数比；反应物和生成物间的各物质的质量比；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化剂：提供氧（即失氧）的物质。还原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂：H2、C、CO）。3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。2、可燃性：3、还原性： 应用：冶金工业现象： 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置：(见氧气部分)由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)。难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2选用和制氢气相同的发生装置 气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。=高温验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3 CaO(生石灰)+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥剂的反应)四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解=高温能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反应用于检验二氧化碳）。与灼热的碳反应： C+CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。干冰用于人工降雨（78.5OC时气化吸热）、制冷剂（78.5OC时气化吸热，保存易腐败的食物）；温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）=点燃可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）=高温（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。=高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO（CO2） 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O= CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2=高温 CaO（CaCO3）只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第5-6单元复习检测题一、选择题：1在化学反应前后可能发生改变的是 （ ）A元素种类 B原子数目 C分子数目 D各物质的总质量2根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）A增重 B减轻 C不变 D无法判断3. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：（ ）A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨4“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 （ ） A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O45.下列物质中不能用来鉴别CO和CO2两种气体的是（ ）A.澄清石灰水 B.紫色石蕊试液C.灼热的氧化铜 D.稀盐酸6. 关于一氧化碳燃烧（2CO+O2=2CO2）说法正确的是（ ）A.反应过程中吸收大量的热B.反应前后分子个数不变C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:1D.化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为v（CO）：v（O2）=2:1二填空题：1. 选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：(1)有毒的气体是_ （2)能用于灭火的气体是 ；(3)对环境保护最理想的燃料是_；(4) 不能燃烧，但能支持燃烧的气体是 ；(5)只能用向上排气法收集的气体是_；只能用排水法收集的气体是 ；2我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_ _。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反应的化学方程式为_。3. 写出或配平下列反应的化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧： ； （2）硫跟氧气反应： ；（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ；点燃点燃（4） C3H8+ O2 CO2+ H2O；点燃（5） Mg+ N2 Mg3N2 ；（6） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。4颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。三实验题：1. 通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物的方法来制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答：ABCDE（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用（填装置编号）；（2）收集氨气，应采用的装置为（填装置编号）；（3）实