重要的氧化还原反应.doc

重要的氧化剂和还原剂训练篇 一、选择题：1、下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性2、分析6HClO4+P2O53Cl2O7+3H3PO4这一反应，正确的判断是（ ）A反应中HClO4作氧化剂 B氯元素置换P2O5中的PCP2O5作脱水剂，使含氧酸变酸酐 D不属于氧化还原反应3、对于反应XeF4+2CH3CH = CH2 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是（ ）AXeF4被氧化BCH3CH = CH2是还原剂C该反应是非氧化还原反应DXeF4既是氧化剂又是还原剂4、化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含x元素。已知一定条件下可发生反应：A+Bx+C。x是一种单质，由此可知x元素（ ）A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素D可能是非金属元素5、根据下列反应，试判断W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）(1)2Y+W2 = 2W+Y2(2)2Y+X2 = 2X+Y2(3)2W+X2 = 2X+W(4)2X+Z2 = 2Z+X2AX2Z2W2Y2 BZ2X2W2Y2 CW2X2Y2Z2 DZ2W2X2Y26、今有三个氧化还原反应2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl，若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而不影响Fe2+，可加入的试剂是（ ）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl7、Zn+NH4NO3+2HNO3 = Zn(NO3)2+N2+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A1：3B1：1C1：2D3：18、在反应：11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）A1.5molB3molC5molD6mol9、38.4g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A1molB2.2molC1.6molD2.4mol10、在450、1.01105Pa下，用空气氧化二氧化硫，当消耗空气体积约为2.5105L，被氧化的SO2的体积是(在相同状况下)（ ）A1105LB2.5105LC1.2105LD1.2104L二、填空题1、（18分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e=2Fe2+。 请据此将反应：3NO2+H2O=2H+2NO+NO拆写成两个“半反应式”。 ， 。 已知某一反应的半反应式CH4+10OH8e=CO+7H2O，O2+2H2O+4e=4OH。则总反应方程式为_。三、实验题：1、（20分）氢氧化亚铁是一种极易被空气中的氧气氧化的不溶于水的碱，为得到氢氧化亚铁白色沉淀，可采用如图所示的制取装置。(1)多孔橡皮垫不宜放得太高，稀硫酸的总量不应超过长颈漏斗的总容量，这是为了防止_。(2)注射器内的NaOH溶液应事先用沸水浴加热约5min(除去溶解的氧)，这是为了防止_。(3)支试管内氢气起的作用是_。(4)打开止水夹，能清晰地观察到白色沉淀迅速变为红褐色沉淀，产生这种现象的原因是_(用化学方程式表示)。(5)用FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管制取少量的氢氧化亚铁白色沉淀，其正确的操作方法为_。参考答案：一、1、A 2、D3、B4、B5、B6、C 7、B8、A9、B10、A二|1、2NO22e+2H2O=4H+2NO3 NO2+2e+2H+=NO+H2OCH4+2O2+2OH=CO32+3H2O三、1、(1)防止H2将反应液从长颈漏斗压溢出来。(2)防止NaOH溶液中的溶解氧氧化氢氧化亚铁。(3