高一化学 物质的量在化学试验中的应用.doc

专实教育高一化学“一键式”导学案系列-人教版 第一 章 第二节化学计量在实验中的应用 2012-2013学年度编号： 003专实教育火箭班教案 课型：复习 课题： 物质的量在化学试验中的应用 上课时间： 校长签字：主备：杨晓 审核：费清天一 学习目标: 理解物质量浓度的概念，和应用2 主要内容1、阿伏加德罗定律的推论有哪些？2.物质量浓度 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数 如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度 计算公式：Cb=n/v 物质的量浓度的单位：molL1 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。*比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数：=m溶质/m溶液100% 物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液 溶解度：S/100=m溶质/m溶剂 则饱和溶液中：=S/(100+S) -均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。例题 1. 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 _ 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是_。 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为_L2、1molL-1的 NaCl溶液的 质量分数。3.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。3气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为，求溶液的质量分数和物质量浓度4. 溶液的稀释和配置稀释前后溶质质量、物质的量保持不变 m11=m22 c1V1=c2V21同浓度溶液的混合，浓度不变。2不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n(混)=n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和）3.因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时 。最后依Cb=n/v求出混合液的浓度例题1：将4mL37的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。 课后练习1：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A111 B123 C321 D3432：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A2.5mol/LB5mol/L C1.25 mol/L D2mol/L3：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( )A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.5 mol/L D0.6 mol/L4：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A13 B31 C52 D1525：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L6：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A213g B284g C400g D426g7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略混和后体积变化):（ ） A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 三；计算题.将6.4g铜放入10ml 18mol/L的浓H2SO4中加热,在标况下收集到1.12LSO2气体，向溶液中加水稀释至20ml。(1) 计算20ml溶液中各离子的物质的量浓度:（2) 20ml溶