高一必修1化学人教版第二节_铝的重要化合物公开课

第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物 思考 通过前面的学习我们已经了解到 铝是活泼的金属 但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢 答 因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜 阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应 1 物理性质 白色粉末 难溶于水 熔点高 也很坚固 可做耐火材料 也是冶炼铝的原料 1 氧化铝 你能写出相关的离子方程式吗 2 化学性质 视频 相关的化学反应方程式 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 与强碱 Al2O3 2OH AlO2 H2O与强酸 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 结论 氧化铝是两性氧化物氧化铝与其他的金属氧化物不同 它不仅能与酸反应 还能与强碱反应 2 化学性质 白色胶状沉淀消失 白色胶状沉淀消失 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 问题探究1 Al OH 3的化学性质 2 Al OH 3 1 物理性质 白色粉末 几乎不溶于水 你能写出相关的离子方程式吗 离子方程式 Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O实验结论 Al OH 3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 实验结论 Al OH 3既不能溶于弱酸也不能溶于弱碱溶液 无变化 无变化 性质2 Al OH 3的不稳定性2Al OH 3 Al2O3 3H2O 在金属活动顺序表中 只有K Ca Na的氢氧化物可溶于水 其对应的氧化物可与水化合 热稳定性好 其它金属的氢氧化物均难溶于水 其对应的氧化物不能与水化合 且受热易分解生成金属氧化物和水 性质1 Al OH 3是两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性 与强碱反应时表现弱酸性 但酸性 碱性都很弱 写出相应的离子方程式 问题探究2 实验室没有现成的Al OH 3 如何制备Al OH 3 请设计方案 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 方法 实验3 7 在Al2 SO4 3中滴加NH3 H2O 相应的化学方程式 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 3 制备Al OH 3 问题探究3 在上述实验中 能用NaOH溶液代替氨水吗 为什么 答 不能 因为NaOH是强碱 当NaOH少量时 能生成Al OH 3 当NaOH过量时 能将生成的Al OH 3溶解 离子方程式 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 归纳 制备Al OH 3的方法 可用铝盐与弱碱反应制备Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 问题探究4 将Al2 SO4 3溶液逐滴滴入NaOH溶液会有什么现象 现象 溶液中没有变化 原因 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 总的离子方程式 Al3 4OH AlO2 2H2O 上述实验中继续滴加Al2 SO4 3溶液会出现的现象 有白色胶状沉淀生成 原因 生成了Al OH 3 离子方程式 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 归纳 制备Al OH 3的方法2 可将铝盐滴入强碱至过量制备Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H2OAl3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 用途 1 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 主要用于治疗胃酸过多 教材P58最后一段 2 下列物质中 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 CuO B C D 全部 练习 1 除去CuO中的Al2O3 可选用的试剂是 稀盐酸B NaOH溶液C 水D 稀硫酸 3 实验室中 要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH溶液B KOH溶液C 盐酸D 氨水 作业 将amL1mol L的NaOH溶液滴加到100mL2mol L的AlCl