《乙酸说课稿.doc

化学教育硕士教学技能大赛初赛 说课 2007.7乙酸说课稿一、设计思想:食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中OH键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。一、教材分析：从内容看，乙酸既是重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表，它和我们的生活生产密切相关。从教材编排上看，乙酸编排在醇与酯之间，有着承上启下的作用，既是对醇、知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。从学生知识结构看，除了从生活经验中获得感性知识的同时，已经熟知烃和烃的衍生物中的醇，对有机化合物的分子结构的确定、官能团和化学性质的关系有了一定的认识，具备探究有机物结构和性质的条件。1教材分析11教材地位本节课选自苏教版普通高中化学化学2（必修）专题3第二单元中的 “乙酸”一节课。新教材必修2中把乙酸安排在乙醇之后，用食品中的有机物这条线索贯串一个单元的知识点，着眼于知识与生活的联系和培养学生的能力，体现的最大特点是探究性和趣味性，而不一定追求一堂课在知识体系和逻辑关系上的完整性。乙酸是紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授的内容，在此之前，学生己学习了乙醇、乙醛含氧衍生物，初步掌握了以官能团的特征学习物质性质的方法。并为下一节脂 油脂的学习奠定基础，固本节教材具有承上启下的作用。掌握好乙酸的结构和性质，能使学生了解和掌握醇醛羧酸酯等各类烃的衍生物之间的相互联系和衍生关系。乙酸是日常生活中常用的调味品，贴进学生生活，学生对该物质比较熟悉。本节课内容不多，实验操作易掌握，便于学生采用实验探究法开展学习。本节教材是烃的衍生物的最后一节，在前面学生已经积累了烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮等有机物之间的结构和性质的基础上，逐步了解了这些烃的衍生物间的相互联系和转化关初中化学和电离平衡部分已经介绍了一些乙酸的知识，学生对乙酸的分子式、酸性、物理性质、用途有了一些认识，在此基础上进一步介绍乙酸的酸性，并通过实验比较与碳酸的酸性强弱，将乙醇、苯酚、碳酸、乙酸的酸性顺序清楚地反映出来，然后介绍乙酸的酯化反应，并介绍了酯化反应的定义。 结合酯的定义，介绍了酯和酯的水解反应，这样的安排，比原教材在第七节中介绍酯更为恰当，因为从酯化反应引出酯内容上更为紧密衔接，篇幅上也可大大减少，并可使学生应用平稳移动原理，对酯化反应和酯的水解的理解，培养学生能力，进一步将乙酸、酯、醇等有机物间的相互转换的关系联系起来，更为下一章的氨基酸、蛋白质等的教学打下基础。1. 教材内容分析 1. 教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第二册第五章第四节乙酸的第一部分，包括乙酸的结构特点和性质。 2. 教材所处的位置：乙酸是紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授的内容，掌握好乙酸的结构和性质，为学习下一节酯打好知识基础，并使学生了解和掌握醇醛羧酸酯等各类烃的衍生物之间的相互联系和衍生关系。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。12教学目标根据教材的地位与作用，依据新的课程标准，确定了以下三个方面的教学目标：知识与技能：了解乙酸的分子结构，掌握乙酸的性质，理解酯化反应的概念。学会观察、分析、探究问题能力和实验操作技能。过程与方法：通过创设问题情境等途径，引导学生积极思考、动手实验、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，实验探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，通过实验，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。教学目标【知识与技能】初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。辩证认识乙酸的弱酸性。初步掌握酯化反应。了解乙酸的工业制法和用途。【过程与方法】培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。【情感态度价值观】通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。四、教学目标: 1、知识与技能目标初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。2 、过程与方法目标通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。培养学生解决实际问题的能力。3、 情感、态度与价值观辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。1. 基础目标： （识记）（1）乙酸的结构式，羧基的结构（2）乙酸的主要物理性质（理解）（1）乙酸的化学性质（2）酯化反应的过程（3）羧基对乙酸性质的影响（应用）实验室制取乙酸乙酯的反应原理和操作2. 能力培养 1. 学会全面观察、分析实验，提高观察、实验和思维能力。 2. 培养学生学会用物质结构研究分析物质化学性质的能力。 3. 通过介绍利用示踪原子18O来研究酯化反应，使学生初步学会用实验来探索有机化学的反应机理。 1. 德育教育 1. 结合乙酸的化学性质取决于乙酸的分子结构，向学生进行结构决定性质、内因是变化的根据的辨证观点教育。 2. 通过制取乙酸乙酯的反应原理、乙酸乙酯的收集、未反应乙酸的吸收，说明事物之间存在着内在联系和相互制约性，培养学生透过现象看本质的唯物主义观点和思维方法。 3. 通过介绍酯化反应历程的验证实验，激发学生认真学好基础知识，从小养成扎实的严谨的学风。 一、 教学目标 1.知识与技能:能掌握乙酸的分子组成与结构,特别是官能团羧基; 能掌握乙酸显弱酸性知识;能了解乙酸的用途。 2.过程与方法:通过对实验的观察,能描述解释一些现象,同时逐步形 成对知识的分析对比归纳,概括总结的能力。 3.情感态度价值观:养成从微观到宏观,从现象到本质及结构决定性质等这些科学的学习态度和方法,并逐步沟通科学世界与生活世界。13教学重点难点抓住结构决定性质这一规律，通过分析乙酸分子的结构，羧基可以看成羰基和羟基构成，引导学生在对己学过的含羰基的醛、酮性质和含羟基的醇、酚的性质分析比较，找出这两个官能团所决定的性质，并由此推测形成羧基后的相互影响，引起的性质差异，并通过多媒体展示酯化反应的历程，培养学生观察分析能力，增进学生思维想象能力，达到重难点突破：二、教学重点：酯化反应三、教学难点：酯化反应的历程五、重点难点:1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应2、教学难点：酯化反应的实质3. 教学重点、难点 1. 乙酸的结构特点以及对其性质的影响 2. 乙酸的化学性质 四、目的要求：1.学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念2了解乙酸的用途根据教学目标和学生的认知水平，确定本节的重点与难点如下：重点：乙酸的酸性和酯化反应。难点：酯化反应的原理。1. 教 法 1. 目标导学法： 充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。2. 演示实验法： 通过酯化反应的演示实验，让学生在充分观察现象的基础上，分析酯化反应的原理和条件，认识乙酸乙酯的物理性质（在无机盐溶液中溶解度较小，有香味），理解用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯的原理。3. 同步实验法：通过学生的同步实验（乙酸的物理性质和酸性），充分发挥学生的主观能动性和动手操作能力，使学生对乙酸的物理性质和酸性有清晰的感性认识。 1. 学 法 通过本节课的教学，使学生掌握下列基本的学习方法：1. 观察法：学会全面仔细地有目的地观察实验现象，培养观察能力。 2. 分析法： 分析乙酸官能团结构，从理论上推论乙酸的化学性质。学会分析实验现象，导出乙酸的性质和酯化反应的原理。3. 归纳法：学会根据物质的结构和实验现象，归纳总结出乙酸的重要性质。 1. 教学设备 乙酸分子的结构模型、投影仪2 教法学法分析教法分析：在传统的教学模式中，这是比较容易把握的一节课。但是想要突出学生的主体地位，发展学生的创新精神和实践能力，在教学设计上就需要做很大的调整，以达到研究性学习的目标指向，即：获得亲身参与研究探索的体验；培养发现问题和解决问题的能力；培养收集、分析和利用信息的能力；学会分享与合作；培养科学态度；培养对社会的责任心和使命感。为此，我尝试用探究性学习的方法设计这节课。学法分析：根据学生现有的知识水平，有能力完成本节的学习目标，但学生学习侧重于结论，不注重获取知识的过程与方法，这对发展学生的能力是不利的。为此，在教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习，学会探究。以实验为基础，“师生合作研究体验式教学方法”并采用实物、模型、实验、多媒体课件等教学手段辅助教学，增大课容量，激发学生的学习兴趣，提高学习效率，提高学生的科学素养。六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。二、教学内容 1.乙酸在日常生活中的用途 2.乙酸的分子结构 3.乙酸的化学性质:乙酸的酸性 (实验证明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的强弱) 三、教学重难点 重点:乙酸的结构式及酸性；乙酸的结构和酯化反应 难点:实验探究乙酸酸性比碳酸强；乙酸酯化反应机理二、教学目标：知识与技能1、了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用，2、掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应），3、通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力。4、通过对乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力。过程与方法 1、运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。2、通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理。3、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想。 情感态度与价值观 通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质. 比较法,演示实验法,复习回顾法,讲授法,讨论法,启发式,探究式方法等与多媒体教学的结合。 五、教学材料 乙酸,石蕊,白醋,鸡蛋,试管(2个),烧杯,教材,多媒体课件,黑板粉笔等3教学过程学习进程教学内容与方法设计意图创设情景醋是生活中常用的调味品，你能说出你的家里用过哪些醋吗？那么你们知道醋的主要化学成分是什么呢？（学生回答：“醋酸”）醋酸的化学名称叫乙酸，本节课我们来共同探讨乙酸的性质。鼓励学生主动发言，使学生集中精力，从而导入新课。观察总结展示一瓶“无水乙酸”，让学生观察它的颜色、闻气味，结合初中学过的知识，归纳乙酸的物理性质。学生通过对实物的观察分析，不仅加深对知识的记忆，而且可以培养学生的思维能力和概括能力。活动与探究提供学习资源：1球棍。2教学课件：乙酸的球棍模型。3巡视指导。小组竞赛：1拼装乙酸的球棍模型。2书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。教师引导：从乙酸的结构看，哪些键可能断裂发生化学反应？预测可能断裂发生化学反应的位置。通过直观形象的分子模型，发挥空间想象能力，并从结构决定性质这一角度，让学生学会用辩证的观点看待问题。实验探究设疑引导：如果在OH处断裂，则乙酸表现什么性质？请你根据提供的仪器和试剂，设计简单的实验方案，证明乙酸具有酸性：学生讨论设计方案，教师负责筛选和排序。 可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊试液。方案二：用玻璃棒取乙酸溶液于pH试纸上，测pH。方案三：将鸡蛋壳放入盛有乙酸溶液或食醋的烧杯中方案四：将Na2CO3溶液加入到乙酸溶液中。学生分组实验，报告结论，教师点评 。学生在初中化学中学过酸的通性，在教师引导下设计该实验不成问题。通过实验方案设计，培养学生发散思维的能力，学生学会通过实验研究问题的方法，培养学生的自主探究能力和实验操作技能，让他们亲身体验获取知识的过程。活动与探究1.学生阅读教材67页实验2，了解实验内容及注意事项。2.教师指导学生分组实验，注意观察实验现象，闻一闻所得产物的气味。3.学生做完实验，总结实验现象，教师分析评价，讨论实验中饱和碳酸钠溶液有什么作用？4.利用多媒体动画模拟实验过程，进一步掌握实验步骤，加深对实验现象的记忆。5.学生写出反应的化学方程式，并分析反应原理，归纳出酯化反应的概念。6.交流讨论： 酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是羧酸提供？在科学上怎样给予确定？7.学生结合教材讨论研究，教师利用多媒体模拟酯化反应中键的断裂方式，对学生的研究体验给予帮助，使学生明确酯化反应的反应的机理，并让学生学会利用同位素的示踪原子研究问题的方法。从而突破本节难点。酯化反应是本节的重点和难点，因此在教学过程中加大了这部分教学的比重。通过教师创设问题情境，引导学生的思维，并结合多媒体动画模拟实验，增强教学的直观性，既突出了重点，又突破了难点，学生自己制出的乙酸乙酯产品，体验到探索知识的乐趣和成功的喜悦，在问题讨论中，大胆发表见解，更好地培养了学生敢想、善思、勇于创新的精神。课堂总结通过本节课的探究你学到了哪些东西？（学生自由发言，教师引导总结）通过反思，培养学生发现问题、归纳知识的能力，激发学生再学习的欲望。布置作业常规作业：P753。思考题：1、醋酸为什么能除水垢？2.厨房中的料酒时间长了为什么能变酸？3.醉酒后喝点醋能解酒吗？为什么？五、教学过程1、 新课引入从为什么酒总是陈年老窖的香?提出问题,为烃的衍生物间相互转化和联系作准备.演示实验乙酸钠水解(让学生根据现象书写水解的离子方程式),同时复习化学平衡知识2、 实验将少量乙酸稀释后分于四支试管，让学生传阅，总结乙酸物理性质（多媒体展示；乙酸物理性质）3、（多媒体展示乙酸分子结构）分析其特点：抓结构决定性质这一规律，通过分析乙酸分子的结构：羧基可以看成羰基和羟基构成，引导学生在对己学过的含羰基的醛、酮性质和含羟基的醇、酚的性质分析比较，找出这两个官能团所决定的性质，并由此推测形成羧基后的相互影响，引起的性质差异4、实验乙酸与氢氧化铜反应、乙酸与碳酸钙反应。 （指导学生书写两个相关化学反应方程式。）（多媒体展示：乙酸与氢氧化铜、乙酸与碳酸钙反应化学方程式。）教师分析、总结酸性强弱：乙酸碳酸苯酚乙醇5、实验乙酸与乙醇酯化反应。 分析实验现象,有不溶于水、有香味的油状液体生成,写出反应方程式.（多媒体展示实验操作）教师引导学生利用平衡移动原理分析反应条件选择以及碳酸钠使用原因。 6.酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应.(通过分析还可看作取代反应) 引导学生分析水的分子结构,由羟基和氢原子组成. 设问：在酯化反应过程中, 酸与醇中哪种物质脱去羟基,哪种物质脱去氢原子？（多媒体展示反应历程） 教师分析反应历程，得出酯化反应的历程：酸脱羟基醇脱氢。7.课思考和练习：（1）、根据酯化反应原理推测：乙酸和苯酚、硝酸和乙醇，盐酸和乙醇能否发生酯化反应？如果能，书写出相关反应方程式，如果不能，请说明原因。（2）、在乙酸和乙醇的酯化反应过程中，浓硫酸是否也参与了酯化反应？8、总结：乙酸的物理性质、化学性质（酸性、酯化反应）、酯化反应的历程（酸脱羟基醇脱氢）9、分析：为什么酒总是陈年老窖的香?从乙醇乙酸乙酯的转化,为什么反应缓慢等找出原因,布置学生以此为题写出小论文. 开展研究性学习和社会实践调查活动,对附近酒厂、酿造厂开展调查,写出调查报告和论文.10.课后作业。P172。一2、二2，3、七1，2。板书设计： 第六节 乙酸一、 乙酸的物理性质二、 乙酸的化学性质1、 乙酸的分子结构。2、 乙酸的酸性CH3COOH= CH3COO-+H+3、 酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH-CH3COOCH2CH3+H2O【引入】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是35乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】 二、乙酸1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？【点评】此问题具有一定的开放性，可培养学生的实验实际操作能力。【展示】乙酸的比例模型【导引、板书】2.分子结构【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOH CH3COO-H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。【归纳、投影】向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 往镁粉中加入乙酸溶液向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固酸的通性，同时培养学生设计实验的能力，具有一定的开放性。【导引、板书】2.化学性质酸性（断OH键） （化学方程式略）酸性强弱比较：乙酸碳酸【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考： 反应中浓硫酸的作用是什么？ 为什么反应物都必须是无水液体？反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片的目的是什么？为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？实验完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。【观察、描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方程式表示如下：酯化反应：（断COH键）【质疑】酯化反应是怎样发生的？【媒体演示】酯化反应机理【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢.【提问、讨论、归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：1.酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。2.酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？学生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。3.为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出4.反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。大试管内反应混合液体积不超过1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个原子团。【点评】本节课从实验入手，让学生通过观察、分析，掌握乙酸的重要性质，然后上升到从结构理论去认识，以加深学生对知识的理解。在教学方法上通过精心设问，师生共同讨论，以激发学生的学习兴趣，启发学生积极思维。引导学生参与教学全过程，从而使学生在教师引导下，各方面能力得到提高，同时培养学生尊重科学事实的科学态度。【作业】1.思考：为什么酒存放时间越久越香？六、 教学过程 1.知识点引入 【引入】大家知不知道开门七件事指的是哪七件啊? 【回答】柴米油盐酱醋茶 【提问】七件事中的第六件是什么啊? 【学生】醋 【师】对,醋是日常生活中常见常用的物质,那么我们通常把醋拿来做什么呀? 【学生】列举醋的功用 【总结】很多的美食因为有了醋的加盟而变得色香味俱增,比如说鱼香肉丝宫爆肉丁糖醋排骨等等。 【提问】除了作为调味品,它还可以用来干什么啊? 【回答】消炎杀菌降血压减肥祛斑美容防感冒. 【师】他的主要成分醋酸作为一种重要的化工原料用途也是非常之广的,我们用一双化学的眼睛揭开它神秘的面纱,它实际上就是 【板书】乙酸 2.知识点揭示 【师】其实在前面的学习中我们有碰到过乙酸,比如在乙醛那一节,我们说乙醛可以被氧化剂所氧化而得到乙酸。但是当时我们并没有与乙酸深交,它的结构是怎样的?它又有哪些性质呢?带着这些问题今天我们来深入的学习了解乙酸。首先来看它的分子组成与结构。 【板书】一.乙酸的分子组成与结构 【PPT】1.分子式:C2H4O2 2.结构式: 3.结构简式:CH3COOH 4.官能团:-COOH 【讲解】羰基和羟基相连构成了乙酸的官能团羧基。所以乙酸分子可以看成是由一个甲基和一个羧基相连而构成的化合物。我们可以将它的结构式简写成CH3COOH而得到它的结构简式。 【过渡】以上是乙酸的分子结构,我们所结构决定了物质的什么? 【回答】性质 【师】接下来我们学习乙酸性质中的化学性质 【板书】二.乙酸的化学性质 【师】我们首先从结构上来分析决定了乙酸化学性质的官能团羧基 【PPT】结构分析 【提问】组成-COOH的羰基和羟基是不是孤立存在的? 【生答】不是 【师】二者会相互影响 【设疑】羰基,我们在前面的学习中哪里碰到过?它能发生什么特征反应? 【回答】醛和酮中,能发生加成反应 【师】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影响,会使得羰基中的碳氧双键不容易断裂。那么它能不能与氢气发生加成反应即它难加成。另外一个方面,由于羰基的影响,它会使得与之相邻的碳氧单键发生断裂,氧氢键也很容易断裂,如果是在溶液中,就表现为电离出一个H+而使乙酸显酸性。 【提问】以上我们是理论分析出了它显酸性,那如何通过实验证明它显酸性呢?最简单的方法是什么? 【启发】检验酸碱性我们一般用? 【学生】酸碱指示剂 【启发】常用的指示剂有? 【学生】石蕊和酚酞 【启发】这里检验酸性我们用什么? 【学生】石蕊 【启发】石蕊遇酸变什么色啊? 【学生】变红 【师】好了,我们来做一下这个实验 【演示实验】两支试管中加入等体积的乙酸溶液,向其中一支试管中加几滴石蕊,观察现象。 【现象】溶液由无色变成了红色 【结论】乙酸显酸性 【板书】酸性:CH3COOHCH3COO-+H+ 【启发】这个电离是属于完全电离还是部分电离?为什么? 【学生】部分电离,乙酸是一种弱电解质。 【师】对了,它是弱酸,几元的啊? 【学生】一元 【师】由电离方程式我们知道,虽然之前乙酸分子中有4个氢,但是只电离出了一个氢,所以乙酸是一种一元的弱酸。这里请大家重点掌握。 【过渡】大家回忆一下我们前面经常用到的另外一种弱酸是什么啊? 【学生】碳酸 【师】乙酸是一种弱酸,碳酸也是一种弱酸,同为弱酸二者相比,酸性谁强谁弱呢? 【学生】 【调查】赞成碳酸酸性较强的请举手. 【启发引导】我们暂不下结论,先大胆的假设乙酸的酸性较强而碳酸的较弱,然后通过实验来探究。 【假设】乙酸的酸性较强,碳酸的较弱。 【PPT】实验 【师】这里有五种试剂供大家选择。 【PPT】碳酸,大理石,鸡蛋,白醋,乙酸钠。 【引导】我们在做碳酸和苯酚酸性比较的时候,运用的是什么原理啊? 【学生】强酸制弱酸的原理 【PPT】提示:强酸+弱酸盐弱酸+强酸盐 【启发】注意反应物是强酸和弱酸的盐,再根据刚刚的假设来选试剂 【学生】 【师】因为白醋的主要成分是乙酸,即我们假设的较强的酸;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,是较弱的碳酸的盐,所以我们选二者,如其能发生反应则证明我们的假设是成立的,反之则不能。 【探究实验】白醋+鸡蛋 【现象】鸡蛋壳的表面上出现了大量的气泡 【结论】乙酸和碳酸钙发生了反应 【师】请一位同学来写二者发生反应的化学反应方程式,其他的同学在下面写 【提示比较】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【学生】2CH3COOH + CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 【师】由强酸制弱酸的原理我们可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么样? 【学生】强 【师】所以刚刚我们的假设是成立的,请大家记住这个结论,即乙酸的酸性比碳酸要强。回顾我们得出结论的过程,是先提出了问题,然后做出假设,根据已有的知识经验设计实验来探究,通过实验得出结论,我们要慢慢形成并学会这样一种分析问题解决问题的方法。 3.知识点检测 【分组讨论】 1.还有哪些方法可证明乙酸具有酸性? 2.如何证明乙酸是一种弱酸? 【PPT】1.石蕊,镁粉,碳酸钠,三氧化二铁,氢氧化钠 2.用PH一定的醋酸大量稀释,测稀释后溶液的PH 在浓度一定的醋酸溶液中,加醋酸钠,测加入前后酸性强弱 测醋酸钠溶液的酸碱性 将纯醋酸不断稀释,测导电性的变化 4.知识点回顾 【小结】本节课给大家介绍了乙酸常见的用途,它的分子结构及化学性质中的酸性,通过实验我们证明乙酸显酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要强。重点掌握它的化学性质。 七.板书设计 乙酸 一.乙酸的分子组成与结构 二.乙酸的化学性质 酸性 1.乙酸弱酸:CH3COOHCH3COO-+H+ 2. 酸性强弱:CH3COOHH2CO3 (探究实验:2CH3COOH + CaCO3Ca(CH3C七、教学过程：引入非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好-做-酒，坏-做-？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。今天我们就学习和醋有关的知识。 板书乙酸 引导大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌）讲述普通食醋中含有3%5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH OH CHO,官能团）问乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。板书一、分子结构分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写）投影乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH讲述注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体.过渡结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。展示一瓶乙酸。实验 让学生打开无水乙酸的试剂瓶瓶塞，闻气味，观察其颜色状态。学生描述（无色刺激性气味的无色液体）问在日常生活中，一打开醋瓶或刚才打开乙酸的瓶子就能闻到它的气味，说明了什么？（易挥发）讲述乙酸沸点117.9，熔点16.6。假如把乙酸试剂瓶浸入冰水混合物中，乙酸就呈现冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。问乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？（能溶于水）讲述乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。观看漫画，用醋洗水壶中的水垢。讲述这个是利用了醋的什么性质呢？（酸性） 板书二、化学性质 1、酸性 问根据你已有的知识，如何用实验来证明乙酸具有酸性？学生设计实验1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与Na2CO3反应。等 在叙述中，注意现象和结论的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊试液，出现红色，说明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液，产生气泡。 学生分组实验。在两试管中各加入3ml稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。问乙酸中有4个氢，是如何电离的呢？比如甲烷能否电离？（不能），所以是羧基中的氢电离板书CH3COOH CH3COO+H+ （在添加可逆符号的时候讲述。乙酸是弱酸，因此是不完全电离用可逆符号）问如何从实验中得出乙酸的酸性比碳酸强还是弱？回答从与碳酸钠的反应中可以得出，酸性比碳酸的酸性强。投影书写下列反应方程式：Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2Mg+2CH3COOH (CH3COO）2Mg+H2OH-+ CH3COOHCH3COO-+H2O讲述北方大多是黄土高原，其水质中含有丰富的镁和钙离子，常喝很容易得结石病，因此在他们饮食中就经常喝大量的醋，他们为什么喝大量的醋？现在你们应该知道是什么原因了吧。(酸性，溶解钙镁)过渡。看漫画。喝醋能解酒讲述 台州人以豪爽著称，经常以酒会友讲述为什么喝醋能够解酒，下面让我们用实验来解释一下这个原理吧活动与探究讲述实验的第一步是什么？（首先要检查其气密性）（说明一下现已经检查过了。搭装置注意从左到右，从下到上，此实验要面向学生。）演示 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。再在另一支试管中加饱和碳酸钠溶液和石蕊试液，再将产生的物质通入其液面上。投影思考：1、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？（是防止发生倒吸）2、反应原理如何？3、浓硫酸的作用是什么？（催化剂、促进乙酸乙酯的生成）4、盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么？5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？注意：在实验过程中，先讲解此反应物是什么，产物是什么？并板书2、CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯 讲述像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。该反应是可逆反应。板书酯化反应讲述浓硫酸的作用是什么？（浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，促进乙酸乙酯的生成） 实验结束观察描述有透明油状液体产生，并可闻到香味，教师走下讲台。（观察滴有石蕊试剂的试管， 石蕊有三种颜色， 通过振荡，石蕊变蓝回答从使石蕊变红看出，此物中含有乙酸，从乙醇易挥发推理还含有乙醇。可以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸饱和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。投影思考探究反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H 的位置？讲述在生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况。常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里。这种方法称为同位素示踪法。例如将含18O的乙醇与乙酸反应。反应后18O在乙酸乙酯的位置。证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O）取代了乙酸分子中羧基上的羟基（OH）的生成物板书酸脱羟基醇脱氢重点重复一遍。酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢” （并让学生大声念一遍）设问绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香？小结：投影乙酸结构式，讲述起决定性作用的是羧基（-COOH），性质：1、呈酸性（在水溶液中）断O-H键；2、酯化反应（在有机溶剂中）断C-O键官能团的结构决定物质的化学性质练习 1、关于乙酸的下列说法中正确的是（ B ）A、乙酸易溶于水,且是难挥发的物质B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基组成D、乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸2、下列生活常识中不是利用醋的酸性的是（C ）A、煮骨头汤时，加小匙醋，可增加汤的营养，味道也更加鲜美。B、在刷牙时往牙膏上滴两滴醋再刷，这样持之以恒，就可除去牙垢，使牙齿洁白而有光泽。C、烧鱼的时候，既加点酒又加点醋，使鱼更鲜美D、在煮面条时，适量加入醋，不仅可消除面条的 碱味，而且可以使面条变得白些3、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ B ）A、属于氧化反应B、属于取代反应C、酸去氢， 醇去羟基D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯4、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，此油状物主要成分是乙酸乙酯,还含有少量的乙酸和乙醇。 【引入新课】乙酸与乙醛相比，结构上有些什么不同的特点？又会有些什么性质呢？”【板书】 第 四 节 乙 酸【幻灯片】本节课的基础目标【板书】1. 乙酸的分子结构 【实物展示】乙酸分子结构模型【讲述】乙酸分子的结构特点（由甲基和羧基构成）【板书】分子式：C2H4O2 结构式：CH3 结构简式：CH3COOH羧基【板书】2. 乙酸的性质 1. 物理性质 【分组实验】观察乙酸样品，取两支试管分别加入少许乙酸样品，往试管1加入少量蒸馏水，试管2加入少量乙醇溶液，振荡（引导学生归纳出乙酸的物理性质）【幻灯片】 乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9 ,熔点是16.6。无水乙酸称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。【板书】2. 化学性质 引导学生根据羧基的结构特点分析乙酸可能具有的化学性质。强调：由于羰基上的氧原子吸引电子能力强，使得羟基OH键极性增强，能够部分电离产生H+，因而显示弱酸性。【板书】1.酸性 CH3COOH CH3COO- + H+ 弱酸性【提出问题】乙酸具有酸性，它可以跟哪些物质发生反应呢？（引导学生回忆酸的通性）【幻灯片】酸的通性1. 与指示剂作用 2. 与活泼金属反应 3. 与碱性氧化物作用 4. 与碱作用 5. 与盐作用 【分组实验】1. 取上述实验的试管1滴入几滴石蕊试液 2. 取一试管放入一片锌片，注入少量乙酸溶液 注意引导学生观察实验的现象，回忆盐酸、稀硫酸与锌反应的现象，对比（比盐酸、稀硫酸反应慢，气泡较少）。【板书】2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2【演示实验】1. 放少许氧化铜粉末于试管中，加入少量乙酸溶液，加热，观察现象 2. 放少许碳酸钠固体于另一支试管中，加入少许乙酸溶液，观察现象。（并用带火的木条检验产生的气体） 【板书】2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O弱酸性，酸性比碳酸强。（注：在上一行弱酸性后面加，软件以字符底纹显示）2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2【讲述】因乙酸是弱酸，所以跟不溶性碱性氧化物反应时要加热；乙酸的酸性强于碳酸，所以它能跟碳酸盐反应。并指出：有机酸盐的结构简式中，金属离子一般写在酸根后面。【小结】乙酸的酸性【讲述】羧基上除了极性键易断裂显酸性外，极性键也可以断裂，结果是羟基被取代，与醇反应生成酯。【板书】酯化反应酸跟醇起作用，生成酯和水的反应【演示实验】在试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按图5-6装置好。在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红色。用酒精灯小心均匀地加热试管。引导学生观察反应的现象：在饱和碳酸钠液面上有透明的油状液体生成，并可闻到一种香味。【讲述】这种油状物就是乙酸乙酯，分层现象说明乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小。【提出问题】生成物中除了乙酸乙酯，还会有其它什么物质呢？”【演示实验】振荡试管，现象：碳酸钠溶液层的红色变浅。引导学生从乙酸（117.9）和乙醇（78）的沸点去考虑，得出结论：有部分未反应的乙酸蒸发出来并被碳酸钠溶液吸收。【提出问题】跑出来的乙醇又到哪里去了？引导学生从乙醇的物性（能与水以任意比互溶）得出结论。【板书】O O 浓H2SO4 CH3-C-OH + H-18O-C2H5