河南巩义四中鲁科版化学必修2第一章单元测试试题.doc

高一化学下学期第一次段测试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）ANaBCl CF DH2可能呈+2价的金属元素是（ ）A核电荷数为13的元素B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为23，中子数为12的元素DM层比L层电子数少6个电子的元素3. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 D XH35.某微粒用 AZQn+,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数= A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A6.与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、NH3 B、HF C、NH2 D、F 7.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n8.有五种微粒 、 、 、 2+、 它们属于几种元素（ ）A、2 B、3 C、4 D、59短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19B18C16 D9二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数12. 同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，下列有关PH4I的性质推测最不可能的是( )A、PH4I可由PH3和HI化合而得 B、PH4I在物质分类中属于盐C、PH4I属于非电解质 D、 PH4I受热易分解 13（ ）下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A钠、钾、铝、镁 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂 14、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 ，15下列递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高16下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClHBrHIC金属性CaKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH17、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是( )A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S18已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强19按C、N、0、F的顺序，下列递变规律正确的是( ) （A）原子半径逐渐增大 （B）非金属性逐渐减弱 （C）气态氢化物的稳定性逐渐增强（D）单质的氧化性逐渐减弱20、知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径ABCD B. 离子半径CDBAC. 原子序数dcba D.单质的还原性ABDC学校 班级 姓名 考号 三、填空题（，共50分）21 画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有3个电子层，核外有17个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 22核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是 元素，B是 元素。23.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。24.（1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是 。（2）.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有 种。25.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。 （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 。 （4）C原子结构示意图为 ；用电子式表示C的氢化物 。CDAB 26. (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (2) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性高一化学下学期第一次段测试题答案序号12345678910答案CDBDBCCBDA序号111213141