《化学反应的快慢和限度第一课时》导学案3-1.doc

化学反应的快慢和限度第一课时导学案【学习目标】、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，【重点突破】化学反应速率及影响因素。【方法导引】阅读教材【预习导学】、化学反应速率一、化学反应速率.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。表达式：.单位：()、()、()等. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数) . 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比方程式的计量数之比(计算依据) 即对于反应 () :() :() :() . 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 ，分别测得如下速率，则反应最快的是( ) .() . () . () . () 单位为 ( )。二、化学反应速率的影响因素： ()主要因素：反应物本身的性质()外界条件： 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。(适用于所有化学反应，不管吸热还是放热) 其它条件不变时，加入催化剂，反应速率加快 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。. 不适用于固体和纯液体 . 只与浓度有关，而与物质的总量无关 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快.只适用于有气体参加的反应 .压强是通过改变浓度来影响速率的 对于有固体参加的反应，增大接触面积(如研细和混匀)，反应速率加快 对于某些反应，光照能加快反应速率 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等【达标训练】、某一反应物的浓度是 ，经过两分钟的反应，它的浓度变成了 ，求该反应的反应速率。、在一定条件下 的反应中，起始() 为，()为， 反应到分钟时，测得 ( )为，()分别用 、 、 表示反应速率。 ()反应到分钟时() 为 ()。.反应在的密闭容器中进行，后，减少了.求：()内，以表示的化学反应速率()以表示的化学反应速率。()以表示的化学反应速率。()以表示的化学反应速率。()分别用、表示的化学反应速率之比为。. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：； 该反应进行的快慢顺序为。. 在密闭容器内有化学反应 ，下列措施中能使化学反应速率增大的是( )保持容器容积和温度不变加入少量固态保持容器容积和温度不变，充入气体、保持容器温度和压强不变，充入气体、保持容器容积和温度不变，充入气体. 对于反应，能增大正反应速率的措施是( )、通入大量、增大容器容积、移去部分、降低体系温度 一定的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，但不影响生成的总量，可向盐酸中加入适量的( )、()、()、()、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）加热 .改用的浓硫酸 、滴加少量浓盐酸 、不用贴片改用铁粉、决定化学反应的主要因素是（ ）.参加反应的物质本身的性质 .催化剂 .温度 .不用铁片改用铁粉、在反应() () ()中，能使反应速率加快的措施是（ ）增大压强 升高温度 将碳粉碎 通入 . . .全部、一定条件下，在体积为的密闭容器中，发生反应 ，末减少了，减少了增加了,则为（ ）： ： ： ：、反应()