酸的组成、命名和通性

酸的组成 命名和通性 自然科学基础知识教案 教学目标 1 学习酸的分类和命名 2 从电离角度了解酸的通性 3 理解金属活动性顺序 判断金属能否与酸发生反应 4 掌握中和反应 碱性氧化物两个定义 重点 反应方程式的书写难点 金属活动性顺序 1 有的人饭后会烧心 吐酸水 为什么 应该怎么办 2 判断某种化合物是不是酸时 能不能看它是否有酸味 想一想 常见的酸 一 什么是酸 在水中电离时 生成的阳离子全部都是氢离子 H 的化合物 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 乙酸 CH3COOH 二 酸的组成 酸的分子由氢离子和酸根离子组成 观察下列酸的化学式的特征 据不同进行分类 HNO3H2SO4H3PO4HIHClH2S 探究练习 三 酸的分类与命名 HNO3 H2S04 H3PO4 HCl HI H2S 某酸 氢某酸 一元酸 二元酸 三元酸 命名 1 含氧酸和无氧酸 2 一元酸 二元酸 三元酸 说明 若组成酸的元素有可变化合价 按组成酸元素化合价的高低来命名 把较稳定的常见的化合价的酸叫某酸 比正酸少一个氧原子的的酸叫亚某酸 比亚某酸少一个氧原子的酸叫次某酸 H2SO4和H2SO3 HClO3 HClO HClO2 四 常见的酸的差异 1 盐酸 硫酸 2 盐酸和硫酸的用途 1 吸水性 能吸收空气及其他物质中的水分 使硫酸变稀 2 脱水性 能夺取纸张 木材 棉布 皮肤 由含C H O等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用 使金属性能发生变化 导致金属 环境及其构成系功会受到损伤的现象 腐蚀是一种化学变化 腐蚀分很多情况 如硫酸的是将被腐蚀物体中的H O以2 1的比例脱出 因H2O的分子中H O的比例也为2 1 故硫酸的腐蚀性又称脱水性 又如NaOH的腐蚀 它会破坏被腐蚀物体的蛋白质 从尔产生腐蚀效果的 3 氧化性 就是得电子的性质 外在表现是元素的化合价降低 此处指硫酸根的氧化性 还原得到SO2Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O注意 浓硫酸具有吸水性 通常用它作为干燥剂 硫酸还具有脱水性 它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断搅动 切不可把水倒进浓硫酸里 如果把水注入浓硫酸里 水的密度较小 会浮在硫酸上面 溶解时放出的热会使水立刻沸腾 使硫酸液向四处飞溅 容易发生事故 3 浓硫酸的特性 4 浓盐酸的特性 易挥发出氯化氢气体 遇蒸气呈白雾 5 浓硝酸的特性也具有极强的腐蚀性和氧化性 易挥发出具有强烈刺激性气味的气体 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶 敞口放置一段时间后 不考虑水分的蒸发 两瓶酸的质量应如何保存 6 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸里 我入水中较安全 水入我中真危险 我与水合多放热 实验牢记保平安 想一想 五 酸的通性 1 能使酸碱指示剂变色 指示剂 酸碱液 变红 不变色 变蓝 变红 练习 写出下列反应的方程式Fe2O3 HCl ZnO HNO3 Fe2O3 H2SO4 CuO H2SO4 62FeCl3 3H2O 2Zn NO3 2 H2O 3Fe2 SO4 3 3H2O CuSO4 H2O 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 金属氧化物大多数是碱性氧化物 H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 H2O 2 酸 金属氧化物 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 习题1 能生成盐和水的反应就是中和反应 2 写出反应方程式 H2SO4 NaOH H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 3 酸 碱 盐 水 4 酸1 盐1 酸2 盐2BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI写出下列反应的方程式 CaCO3 HCl AgNO3 HCl Ba NO3 2 H2S04 2CaCl2 H2O CO2 AgCl HNO3 BaSO4 2HNO3 1 Ba2 有毒 用X射线检查肠胃病时常服用钡餐 BaSO4 但误服BaCO3可引起人中毒 人体的胃液中含有一些盐酸 写出有关的方程式 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 金属活动性顺序 KCaNaMgAl ZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 金属与酸反应的规律 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢 注 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 5 酸 金属 盐 氢气 总结 扩展 酸 分类 按是否含氧 含氧酸 无氧酸 按电离出的H 个数 一元酸 二元酸 三元酸 命名 含氧酸 酸中除H O之外是某元素 就称为 某酸 无氧酸 在