湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2019_2020学年高二化学10月联考试题.docx

湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二化学10月联考试题（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共54分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1下列说法或表示法正确的是 （ ）A增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。B由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；H = +1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）；H=57.3 kJ mol1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJD乙醇的燃烧热H= -1366.8 kJ mol1，则在25、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971104kJ热量2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气3.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S CADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.58高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物 的总能量B1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=210-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2103/t molL1min1C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量9下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、ClB由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na+、AlO2-、S2、CO32-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3-Dc(H)1014 molL1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO10. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D11常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是( )A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D加少量冰醋酸12.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0）的是( )13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C14.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0下列叙述正确的是（ ）A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动 D平衡后移走X，上述反应的H减小15.在298K时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= - 197 kJ/mol，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是（ ）AQ2 Q1/2 DQ1=Q2=197kJ16800时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0220.0100.0080.0070.0070.007下列有关说法不正确的是（ ）A用氧气表示03 s内该反应的平均速率(O2)0.0025 molL1s1B容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态C增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动D该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA17.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D18在25 、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）A.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1B.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1C.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D.2CO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol1第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共4小题，每空2分，共46分）19、酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：NaOH CH3COOH NH4Cl NH3H2O CH3COONa请回答下列问题： (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是 (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH) = (3)写出CH3COOH的电离方程式 (4)将等pH等体积的NaOH和NH3H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于或小于”）（5）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。（体积变化忽略不计）20某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.106BT120. 0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1_，T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1_(填“”或“”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_。21运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C.保持不变 D. P1_P2 (填“”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_D点。C点的转化率为_；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：(A)_(B)。22氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。2019年下学期高二第一次岳汨联考化学答案 得分 一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）题号123456789答案DDBCBDADB题号101112131415161718答案ABDDAAABC二、填空题（12=46分）19、（1