高二、价层电子对互斥理论.doc

形形色色的分子 分子类型立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形O=C=O180H2OV形HOH105CH2O平面三角形HCHO120NH3三角锥形HNHH107CH4正四面体HCHHH10928问题1五原子分子都是正四面体结构吗？【提示】 不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。价层电子对互斥理论1理论要点价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。2价层电子对数的计算（中心原子的价层电子对数键电子对数(axb)）(1)键电子对数的计算：键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个键，就有几对键电子对。如H2O分子中键电子对数为2，NH3分子中键电子对数为3。(2)孤电子对数的计算：中心原子上的孤电子对数(axb)a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有2对孤电子对，与中心原子上的键电子对相加等于4，它们相互排斥形成四面体形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈V形。问题2如何确定CO和NH的中心原子的孤电子对数？ 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故NH中中心原子为N，a51，b1，x4，所以中心原子孤电子对数(axb)(441)0。阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故CO中中心原子为C：a42，b2，x3，所以中心原子孤电子对数(axb)(632)0。价层电子对互斥模型1价层电子对互斥模型的概述该理论模型认为，在一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的B原子的几何构型，主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小。这就是价层电子对互斥模型。2分子立体构型的确定依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：中心原子的孤电子对数与成键电子对数之和成键电子对数孤电子对数价层电子对的理想几何构型分子的立体构型分子立体构型名称分子立体结构的实例220直线形直线形CO2330平面三角形平面正三角形BF3、BCl321平面三角形V形SO2440四面体形正四面体形CH4、CCl431四面体形三角锥形NH322四面体形V形H2O第二章 价层电子对互斥理论1(2014海口调考)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )ANH为正四面体 BCS2为直线形 C、HCN为V形 DPCl3为三角锥形2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )ANH3 BCCl4 CPCl3 D、CH2O3下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( )ANH BNH3 C、H2O D、BCl34(双选)下列分子的VSEPR理想模型与分子的立体结构模型相同的是( )A、CCl4 B、CO2 CNH3 D、H2O5下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是( )AH2O BNH3 C、CO2 D、P46下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是( )ACO2 BH2S C、PCl3 D、SiCl47下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( )ACO2 BPCl3 CCCl4D、BF38三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( )A分子中NCl键是非极性键 B分子中不存在孤对电子C、它的沸点比PCl3沸点低 D、因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高9下列说法中正确的是( )ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子是呈平面正方形结构D、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强10下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )ANHBPH3 CH3OD、OF211用VSEPR模型预测SO2、NCl3、H3O的立体结构。【答案】 平面三角形 V形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 平面三角形 平面三角形12判断下列离子的空间构型。(1)CO_；(2)SO_；(3)SO_。 (1)中心原子C的价层电子对数为3(4223)3，无孤电子对，故CO为平面三角形。(2)中心原子S的价层电