第8章 第3节 盐类的水解.doc

第三节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。2017年：卷T13；卷T12、T13(B)2016年：卷T12；卷T28(5)；卷T13(B)2015年：卷T27(3)；卷T10(B)、T26(4)2014年：卷T8(C)；卷T11(C、D)2013年：卷T9；卷T27(1)考点1| 盐类的水解原理(对应学生用书第159页) 考纲知识整合1盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质c(H)c(OH)溶液不再呈中性。(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2OOHHNH4Cl=NHCl NH3H2Oc(H)c(OH)，溶液呈酸性。2盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律类型：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。(3)水解常数(Kh)以CH3COOH2OCH3COOHOH为例：表达式为Kh。3水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，用离子方程式表示为盐中的弱离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)。(2)书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：COH2OHCOOH。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“=”“”“”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。如2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。应用体验正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2H2OH2CO32OH。()(4)25 ，pH11的Na2CO3溶液与pH11的NaOH溶液中水的电离程度相同，均为11011 mol/L。()(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al33H2OAl(OH)33H。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)高考命题点突破命题点1盐类水解的实质、规律和水解离子方程式1用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，D一定水解；根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。2下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()ANaHSO3溶液：HSOH2OSOH3OBNaAlO2溶液：AlO2H2OAl(OH)3OHCNa2S溶液：S22H2OH2S2OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHBA项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2H2OHSOH；D项，应为NHD2ONH3HDOD。3(1)25 ，pH4的溶液中水电离出的c(H)H2O为_ mol/L。(2)25 ，水电离出的c(OH)H2O1104 mol/L的溶液的pH为_。【解析】(1)pH4的溶液可能为酸液或水解显酸性的盐溶液。(2)c(OH)H2O1104 mol/L的溶液可能为水解呈酸性或碱性的溶液。【答案】(1)1104或11010(2)4或10命题点2酸式盐的性质判断4为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是()测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酞溶液A BCDCHCO的水解程度大于HCO的电离程度，则c(OH)c(H)，溶液呈碱性。5(2018大庆模拟)25 时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH9.1。下列说法中正确的是()ANaHB的电离方程式为：NaHB=NaHB2BHB在水溶液中只存在HB的水解平衡CHB的水解程度大于电离程度D溶液中水电离出的c(H)为109.1 mol/LCHB在水中不完全电离，A错；HB在水中水解程度大于电离程度，B错，C对；HB以水解为主，促进水的电离，D错。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。命题点3Ka、KW与Kh的换算与计算6已知常温下H2SO3的电离常数Ka11.0102，Ka26.0108，则SO的水解常数Kh1_，Kh2_。若常温下，pH9的Na2SO3溶液中_。【解析】SOH2OHSOOHHSOH2OH2SO3OHKh1，故60，Kh211012。【答案】1.6710711012607若25 时某一元酸HA的电离平衡常数Ka1108，将0.1 molL1的HA溶液和0.1 molL1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液呈_性。【解析】溶液中存在：HAHAKa1108，AH2OOHHAKhKW/Ka11014/11081106。因KhKa，即水解大于电离，故c(OH)c(H)，溶液显碱性。【答案】碱(1)一元弱酸或弱碱离子的Kh(2)二元弱酸根离子的Kh1考点2| 盐类水解的影响因素及应用(对应学生用书第161页) 考纲知识整合1盐类水解的影响因素(1)内因主要因素弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如酸性(或Ka)CH3COOHH2CO3HCO可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH依次增大。(2)外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小2.盐类水解的“六”大类应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO(HCO)。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理为Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)泡沫灭火器的原理NaHCO3与Al2(SO4)3的饱和溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2(6)铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnCl2、NH4Cl)作除锈剂。高考命题点突破命题点1盐类水解的影响因素内因与外因1下列关于盐类水解的说法错误的是 ()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小： B浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶 液中，c(NH)的大小顺序为C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D25 ，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9可得出HX、 HY、HZ的酸性依次减弱BA项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为，正确；B项，溶液中CO水解促进NH水解，使c(NH)减小；中只有NH水解；溶液中Fe2抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小顺序为，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入稀HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制NH水解，正确；D项，水解程度越大，相应酸越弱，HX、HY、HZ的酸性依次减弱。2(2018武昌模拟)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液：增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体：减小AA项，Kh为水解常数，温度没变，Kh不变；B项，通入CO2，CO2与OH反应，c(OH)减小，pH减小；C项，水解为吸热反应，升温促进水解，Kh增大；D项，加NaOH，水解平衡左移，c(HCO)减小，c(CO)增大，故减小。命题点2盐类水解的应用3下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3ABCD全部DAl3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解产生的H与锈反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al3与HCO发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。NH和Al3水解产生H与Mg反应。草木灰水解显碱性，NH会与OH反应使NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。FeCl3溶液蒸干过程中Fe3水解为Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解为Fe2O3。4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法_达到目的(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后_(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体，若不能应如何操作_。【解析】(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO