辽宁省沈阳市第一七O中学2019_2020学年高一化学上学期阶段性测试试题.docx

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期阶段性测试试题1、命题范围（ 人教版，必修二第一、二、四章，选修四第一、二章 ）2、考试时间（90分钟），总分（100分 ）3、第卷为客观题54分；第卷为主观题46分第一部分 (选择题共54分)可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O -16 一、选择题（每小题只有一个正确答案,共18题，每小题3分，共54分）1下列说法中正确的是()A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D钾的原子结构示意图为2下列说法正确的是（ ）A. 放热反应不一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 反应速率快的一定是自发进行的3下列物质对应的电子式书写正确的是( )ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na4根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( )A离子半径：S2ClCa2+ B原子半径：CaSClC热稳定性：HClH2SH2Se D酸性：HClO4HBrO4HIO45.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )A B C D6下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D没有物质的变化，就不可能有能量的变化7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8已知热化学方程式SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。 A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ925、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol10根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 11下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol112下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H013下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 14有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC15等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 16在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol17已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2 O (g). H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )18在一定温度下,下列叙述是可逆反应达到平衡状态的标志的是（ ）A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(气) C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D第二部分 (非选择题 共46分)19.（10分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ （写化学式）。（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。20.（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法_。（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br，其目的是_（4）写出步骤II反应的离子方程式_（5）工业上完成常用的冶炼方法 。21.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c) v正(H2)v逆(H2O) (d) c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。22.（12分）T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示 (1)写出该反应的方程式：_ (2)计算该温度下该反应的平衡常数：_ (3)已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应(4)04分钟时，A的平均反应速率为：_(5)到达平衡时B的转化率为：_(6)恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_A充入氦气B使用催化剂C再充入2.4molA和1.6molBD降低温度 23.（6分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号） 恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒容条件下，降低温度； 恒容条件下，升高温度； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。高一化学答案及评分标准一、选择题（每题3分）123456789CADDBABCD101112131415161718ACCBBABCC二、填空题19.（10分）(1)二(1分) VA (1分) 弱(1分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O(2分)(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s) H =859.7KJ/mol(3分)20.（10分）（1）蒸馏法（或电渗析法）（1分）（2）CCl4（1分） 分液漏斗（2分）