元素化合物实验流程图.doc

元素化合物实验流程图（福建高考复习）1. （16分）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。方案一根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定。（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）_。（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是_。（3）甲装置中发生反应的化学方程式为_（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2SO3的质量分数为_。方案二根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：（5）操作2名称是_，其操作方法是_。若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数_（填偏大、偏小或不变）。（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数(Na2SO3%)的计算表达式：操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）100%乙先往溶液中加入足量Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）100%_（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为_。2（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。请回答下列问题： （1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。（写出一种即可） （2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为 ，B的结构式为 。 （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（）的离子方程式为 。 （4）若A、B、C的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。25时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 25时，0LmolL-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液（填溶质的化学式）。将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。3（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。 （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。 （3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。 （6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。4（15分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。 【实验I】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有 溶液。（2）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取25.00ml步骤的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。另取25.00 mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。（3）步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是 。（4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？ 。其中 固体质量最大，为 g； （5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。5（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液 (6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ； (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。25、(15分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置： 问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：_ （填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： 探究二实验方案：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏高”或“偏低”)。探究三 实验方案：铝镁合金 过滤后的滤液 过滤，测定沉淀质量问题讨论：（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由： 。（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是 。（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是 ，请写出对应反应的化学方程式： 。6.（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象