学霸计划表 [衡水中学月考]范文

学霸计划表 衡水中学月考河北衡水中学20XX20XX学年度第一学期三调考试高二化学试卷本试卷分第卷和第卷 两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl Br 80 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65第卷一、 选择题1、下列说法错误的是：A 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B 醋酸的电离常数K a 和醋酸钠的水解常数K h 之间的关系为：K a K h =KwC 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀D 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。2、下列说法正确的是A 原电池中，负极上发生的反应是还原反应B 原电池中，电流的方向是负极-导线-正极C 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池3、下列说法正确的是A 向/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B 向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解C 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH 的间隔相同D Ksp 大的难溶电解质一定能转化成Ksp 小的难溶电解质，Ksp 小的难溶电解质一定不能转化成Ksp 大的难溶电解质。4、理论上不能设计为原电池的化学反应是A CH 4+2O2=CO2+2H2O HB HNO 3+NaOH=NaNO3+H2O HC 2H 2+O2=2H2O HD 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 H5在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解 锌片增重 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 6、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为A 正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液B 正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2 3溶液C 正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2 3溶液D 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 3溶液7、如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是A Fe 是阴极，C 是阳极B 负极反应式为：Fe 3e Fe 3 C 盐桥中阴离子移向FeCl 3溶液D 导线中的电流由石墨电极流向Fe 电极8、25 时，pH 3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c =10-3 molL -1的氨水b L ；c 10-3 molL -1的氨水c L;c =10-3molL -1的Ba2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d 的数量大小关系为A. a =b c d B. b a =d c C. b a d c a=db9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少c B. 溶液中不变 -c cC. 醋酸的电离程度增大，c 亦增大D. 再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=710、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是A Al 2S 3 B CuS C FeS D Cu 2S二、 选择题11、实验室中利用复分解反应制取Mg2。实验数据和现象如下表所示关于以上实验的说法正确是：A. 实验、无现象，而生成白色沉淀，说明增大c 不能向生成沉淀的方向移动。增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。B. 实验无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵。所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。D. 实验的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp 。12、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：NaHSO 4NaHSO 3CH 3COOH CH 3COONa NaHCO 3NaClO NH 4HCO 3A B C D 13、向10mL /LNH4Al 2溶液中，滴加等浓度Ba2溶液x mL ，下列叙述正确的是=10时，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且cc=10时，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且cc=30时，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c=30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c=c14、已知：将/LNa2CO 3溶液用/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL ；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL 。现有一份白色粉末，可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL ；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL 。下列说法若a=0，则固体中只含NaHCO 3 若a=b，则固体中只含NaOH若2aba，则固体中含有NaOH 、Na 2CO 3 若2aA B 11C D 、K sp Fe3103915、已知常温下K sp Mg210，下列说法正确的是：A 将10g 氢氧化铁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c=310-10mol/LB 将10g 氢氧化镁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红C 若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。D 根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe3+3H+的平衡常数为103。16. 某温度下水的离子积Kw 10-13，在此温度下，将pH a 的NaOH 溶液VaL 与pH b 的H 2SO 4溶液VbL 混合，下列说法正确的是：A 若所得混合液为中性，且a 12，b 2，则Va Vb 1:1B 若所得混合液pH 7，且a b 12，则Va Vb 100:1C 若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，则Va Vb 1:9D 若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，则Va Vb 101:9917相同温度相同物质的量浓度的六种溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba2 NaHSO4 H3PO 4 按pH 值由大到小的顺序是A B C D 18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝。由此可知下列分析正确的是19下列说法中正确的是A 常温下，稀释01 molL 的氨水，溶液中c 、c 、c 均下降 A 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 B 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 C CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2+S2-=CuS D K SPB pH=的NaHCO 3溶液：c c c c C 常温下，c 相等的 2SO 4 2Fe 2 NH 4Clccc20美国时代周刊将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L ，则电池内电子转移的物质的量约为A 10-3mol B 10-2mol C 102mol D 10mol21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH +3O22CO 2+ 4H 2O 。下列说法不正确的是 A 左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B 正极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e-4OH -C 负极反应式为：CH 3OH + H2O 6e - CO 2 + 6H+D 该电池提供1mole -，消耗氧气22、如图所示装置，电流计G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的A A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4B A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4C A 是Fe ，B 是Ag ，C 为AgNO 3液D A 是Ag ，B 是Fe ，C 为AgNO 3液23已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H2OHSO 3- H 2SO 3 + OH- H + + SO32- 向L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na ，平衡左移，平衡右移，溶液中c 增大B 加入少量Na 2SO 3固体，则c + c = c + c +1c 2c c C 加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 c cD 加入氨水至中性，则2c = cc = c24下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是-2- 无色溶液中：K 、Na 、M n O 4、SO 4 +pH=13的溶液中：CO 32-、Na 、AlO 2-、NO 3-由水电离出的c =103+-12+mol /L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - +强酸性溶液中：Fe 、NO 3-、Na 、SO 42-强酸性溶液中：Fe 、Al 、NO 3-、ClA B C D 25、室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合，实验数据如下表： 2+3+- 下列判断不正确的是 A. 实验反应后的溶液中：ccccB. 实验反应后的溶液中：c=c c=K W 1X109 L 1 C. 实验反应后的溶液中：c cL 1D. 实验反应后的溶液中：c=cc =c26、均为/L的醋酸溶液和盐酸, 分别用蒸馏水稀释到原溶液的m 倍和n 倍, 稀释后两溶液的pH 相同, 则m 和n 的关系是=n n27、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A 处理过程中银器一直保持恒重B 银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S 3D 黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl28锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=Lix C 6，充放电过程中，正极发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化。下列有关说法不正确的是： A 放电时的负极反应式为： Li x C 6-xe -=6C+xLi+B 钴酸锂中钴元素的化合价为+3C 放电时正极发生LiCoO 2转化为Li 1-x CoO 2的反应D 放电时锂离子向正极移动2925，有c c = molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c 、c 与pH 值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 =溶液中：c c c cB. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1=溶液中：c c c c = molL 1 D. 向1L W点所表示溶液中通入 气体 ：2c+ c = c 2c+2 c30. 常温度下，将Cl 2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加/L的NaOH 溶液, 整个过程中 溶液的pH 变化曲线如右图所示。下列选项正确的是A. a 点所示的溶液中B. b 点所示的溶液中C. c 点所示的溶液中D. d 点所示的溶液中卷：共50分, 请写在答题纸的相应位置上31、草酸 是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向10mL L1的H 2C 2O 4溶液滴加L1KOH 溶液V，回答下列问题。当V 10mL 时，反应的离子方程式为 。当V 10mL 时，溶液中HC 2O 4、C 2O 42、H 2C 2O 4、H +的浓度从大到小的顺序为 。当V amL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c 2c c ；当V bmL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c c c c ；则填“”，“”或“”)。当V 20mL 时，再滴入NaOH 溶液，则溶液中n / n 的值将32、I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K +移向_烧杯。锌电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；铜电极上发生的电极反应式为_；、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A 实际为原电池，B 成了用电器。对于图乙烧杯A 实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：一部分同学认为是由于ZnSO 4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn 、Cu 做电极，H 2SO 4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn 、Cu 之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_若第问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式_33. 氢氟酸是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H F 。25下，向L-1的氢氟酸中滴加L-1的NaOH 溶液时，溶液的pH 变化如图所示。 已知：电离度和电离平衡常数一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能电离度=n 100%n 力。请回答下列问题：在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数K a 增大的是_。a 升高温度 b 向溶液中滴入2滴浓盐酸 c 加入少量NaF 固体 d 加水稀释在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a 为： 。电离度为_ _%。下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a 在A 处溶液中：c +c = molL-1b 在B 处溶液中：c +c = cc 在B 处溶液中：c c c cd 在A 和B 处溶液中都符合：已知该温度下K sp 1010 = Ka 。取B 点时的溶液10mL 与90mL110-4