武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第07章 难溶性强电解质及沉淀-溶解平衡.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡17已知Zn(OH)2的溶度积为1.210，求其溶解度。解： Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- x 2x x(2x)2 = 1.210-17 x = 1.4410-6mol/L 18已知室温时下列各盐的溶解度（以moldm-3表示），试求各盐的Ksp。 （1）AgBr (8.810-7moldm-3) （2）Mg(NH4)PO4 (6.310-5moldm-3) （3）Pb(IO3)2 (3.110-5moldm-3)解：（1）KspAgBr = a Ag+ a Br- = (8.810-7)2 = 7.7410-13 （2） KspMg(NH4)PO4 = aMg2+ aNH4+aPO43- = (6.310-5)3 = 2.510-13 （3） KspPb(IO3)2 = aPb2+a2IO3- = 3.110-5(23.110-5)2 = 1.210-1319 在0.10dm-3含有2.010-3moldm-3的溶液中加入0.10dm-3含有I-0.040moldm-3的溶液后，能否产生PdI2沉淀？解：Q = aPb2+ a2I- = 1.010-3(0.02)2 = 410-7 KspPbI2 故有沉淀生成。20将5.010-3moldm-3的MgCl2溶液与5.010-3dm30.10moldm-3的NH3H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克NH4Cl固体？（忽略加入固体NH4Cl后溶液体积的变化）解： NH3H2O NH4+ + OH- 0.05 x x x2 = 9.010-7QMg(OH)2 = aMg2+ a2OH- = 0.19.010-7 = 9.010-8 KspMg(OH)2 有沉淀生成临界条件是刚沉淀，此时pOH = 4.87 = pKb lg4.87 = 4.74 lg x = 0.068mol/L mNH4Cl = 0.0681010-353.5 = 0.036g21 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？解：若溶于盐酸 CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S t = 0 x t = x0.02 0.01 0.01 x = 1.2105 mol/L 而盐酸的这一浓度是无法达到的，故盐酸无法使CuS溶解。22现有0.10dm-3溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何者先沉淀？解： 对AgCl 对Ag2CrO4 AgCl沉淀所需Ag+的量少，故先沉淀。23 用NaCO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？解： 2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I- 即 CO32- = 9.11020 计算结果表明，AgI的溶解量很小，所需NaCO3的浓度也应大于9.11020I-2+0.5I-，这实际上根本不可能达到，因此，不能用沉淀转化的方法，用NaCO3处理AgI，使AgI转化为Ag2CO3.24如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4，在1.0dm3此沉淀的饱和溶液中应加入多少摩尔的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？解： BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- t = 0 x t = x0.01 0.01 x = 0.47 mol25某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.010-3moldm-3，弱酸的Ka为10-6，试求该盐在H+保持为2.410-6moldm-3的溶液中