第一章 绪论(基础化学)ppt课件

21世纪生命科学的三大成就 人类基因组计划干细胞研究克隆技术的发展 第一章绪论 学科的交叉迸发出火花 第一章绪论 存在一种生物大分子晶体 里面有遗传物质的排列组合 物理学家E Schrodinger 第一章绪论 物理学家M Wilkons 化学家R Franklin 第一章绪论 化学家Pauling 螺旋分子结构 第一章绪论 生化学家Watson 物理学家Crick 第一章绪论 内容提要 1 基础化学课程的地位和作用2 我国的法定计量单位3 有效数字4 量纲分析5 溶液的组成标度A物质的量B物质的量浓度C摩尔分数和质量摩尔浓度D摩尔分数E质量摩尔浓度 第一章绪论 第一章绪论 第一节基础化学课程的地位和作用 一生命科学发展简史 二十世纪以来二十年代胰岛素三十年代磺胺类药物五十年代DNA双螺旋结构六十年代大分子细胞七十年代CT技术八十年代核磁共振技术九十年代纳米生物学技术2000年人类基因全序列草图完成 第一章绪论 二化学的分类 第一章绪论 三化学是一门中心学科 第一章绪论 四化学与医学的关系 第一章绪论 第一章绪论 五基础化学的内容 基础化学 溶液化学反应的能量 速率 电化学物质结构化学分析 酸碱 电解质 渗透压 胶体 生理 病理基础 反应的自发性 平衡 速率 机理 电位 生理 病理 药理基础 原子 分子 配合物 有机分子 生物分子基础 化学和仪器分析方法 临床分析和实验技能基础 第一章绪论 第二节我国的法定计量单位 一 国际单位制1960年第11届国际计量大会 CGPM 以六个基本单位为基础命名 国际单位制 leSyst meInternationald Unit s 缩写为SI 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔 第一章绪论 一 国际单位制1 组成SI基本单位SI单位SI单位SI导出单位SI倍数单位 SI基本单位 第一章绪论 SI基本单位 第一章绪论 一 国际单位制1 组成SI基本单位SI单位SI单位SI导出单位SI倍数单位 SI导出单位 一些SI导出单位 第一章绪论 第一章绪论 一 国际单位制1 组成SI基本单位SI单位SI单位SI导出单位SI倍数单位 SI倍数单位 部分SI词头 第一章绪论 第一章绪论 第三节有效数字 一 有效数字的概念有效数字 significantfigure 是既能表达数值大小 又能表明测量值准确程度的数字表示方法 它包括测得的全部准确数字和一位可疑数字 可疑数字的误差为 1 25 67 25 66 25 6 第一章绪论 一 有效数字的概念为了准确表述有效数字 需要使用科学计数法 scientificnotation 科学计数法用一位整数 若干位小数和10的幂次表示有效数字 如4 2 103 两位有效数字 4 20 103 三位有效数字 4 200 103 四位有效数字 第一章绪论 化学中常见的以对数表示的pH pK及lgc等 其有效数字的位数 仅取决于小数部分的位数 因为整数部分只与其对应真数中的10的方次有关 如pH 10 20有两位有效数字 与表示成 H3O 6 3 10 11mol L 1一致 第一章绪论 二 有效数字及其运算规则1 修约 rounding 通常按 四舍六入五留双 规则进行处理 当约去数为4时舍弃 为6时则进位 当约去数为5而后面无其它数字时 若保留数是偶数 包括0 则舍去 是奇数则进位 使修约后的最后一位数字为偶数 6 325 6 326 315 6 32 第一章绪论 2 加减运算加减运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中精度最低 即小数点后位数最少的数为准 例如0 5362 0 25 和为0 79 3 乘除运算乘除运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中相对误差最大 即有效数字位数最少的数为准 例如0 0121 25 64 积为0 310 这个数的精确程度随测量技术水平提高而提高 第一章绪论 第五节分散系统与混合物的组成标度 一 物质的量 amountofsubstance 定义摩尔是一系统的物质的量 该系统中所包含的基本单元 elementaryentity 数与0 012kgC12的原子数目相等 1mol物质的基本单元的数目是阿伏加德罗常数 Avogadroconstant 的数值 6 0221367 0 0000036 1023mol 1 1mol水能一口喝下 在使用摩尔时 基本单元应予指明 可以是原子 分子 离子 电子及其他粒子 或这些粒子的特定组合 第一章绪论 意义物质的量是表示物质数量的基本物理量 物质的量 是整体名词 不能拆开 如 H H2 H2O 1 2H2O 1 2SO42 2H2 O2 等 第一章绪论 使用mol时必须同时指明基本单元 物质的量的符号是nB 指物质B的物质的量 对于具体物质 应将基本单元表示在括号内 如n Na2CO3 0 5moln 2Na2CO3 0 25moln 1 2Na2CO3 1mol 第一章绪论 二 物质的量浓度定义溶液的物质的量浓度 amountofsubstanceconcentration 定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V 即 单位mol L 1 浓度很小时可用mmol L 1 cB可简称为浓度 concentration cB的用法使用cB时必须指明基本单元 对于具体物质 应将基本单元表示在括号内 如c 1 2Ca2 4mmol L 1 第一章绪论 例正常人血浆中每100ml含10mgCa2 计算血清中Ca2 物质的量浓度各为多少 解 第一章绪论 例 市售浓硫酸密度为1 84kg L 1 H2SO4的质量分数96 计算物质的量浓度c H2SO4 和c 1 2H2SO4 单位用mol L 1 解 H2SO4的摩尔质量为98g mol 1 1 2H2SO4的摩尔质量为49g mol 1 第一章绪论 三 摩尔分数和质量摩尔浓度摩尔分数 molefraction 定义 B的物质的量与混合物的物质的量之比 符号为xB 单位是一 即 显然 溶质B和溶剂A组成溶液 有xB nB nA nB xA nA nA nB xA xB 1 第一章绪论 质量摩尔浓度 molality 定义 溶质B的物质的量除以溶剂的质量 符号为bB 单位是mol kg 1 即 由于摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关 因此在物理化学中广为应用 第一章绪论 将7 00g结晶草酸 H2C2O4 2H2O 溶于93 0g水中 求草酸的质量摩尔浓度b H2C2O4 和摩尔分数x H2C2O4 M H2C2O4 2H2O 126g mol 1 而M H2C2O4 90 0g mol 1 故7 00g结晶草酸中草酸的质量为 第一章绪论 溶液中水的质量为m H2O 93 0g 7 00 5 00 g 95 0g则 1 按有效数字运算规则 32 8 0 32 25 00的计算结果为 A 0 4