高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物.ppt

必考部分 第四章 非金属及其化合物 导航高考 考点突破 随堂演练 自我诊断 课时作业 1 了解硫的物理性质及硫的可燃性 2 了解二氧化硫与氧气 与水的反应及二氧化硫的实验室制法 3 认识亚硫酸的不稳定性 考纲解读 4 认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 5 了解浓硫酸的强氧化性 6 了解so的检验方法 7 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治 了解环境保护有关常识 本讲重点知识有s so2 so3 h2so4的性质 环境保护等 主要考查so2的酸性 还原性和漂白性 浓h2so4的强氧化性 硫及其化合物的转化关系 由于硫及其化合物知识与氧化还原反应 离子反应等理论知识关系密切 在化工 生产 环境等热点问题上应用广泛 预测今年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托 紧密联系科技 生产 环境问题进行考查 考向分析 考点图析 一 硫1 自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界 游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 如fes2 caso4 2h2o na2so4 10h2o 基础知识梳理 思考1 1 s cl2与fe cu反应的产物有何差异 原因是什么 2 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质 色 刺激性气味 有毒 密度比空气 易液化 溶于水 2 化学性质 酸性氧化物通性a 与h2o反应 b 与碱性氧化物反应与cao反应 c 与碱反应与naoh溶液反应 还原性so2能被o2 x2 cl2 br2 i2 kmno4 h 溶液等强氧化剂氧化 a 与o2反应 该反应为可逆反应 b 与x2反应 氧化性与h2s反应 漂白性漂白原理 so2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质 但见光 加热或长时间放置 不稳定物质又分解为原 和 2 三氧化硫 1 物理性质so3的熔点16 8 沸点44 8 在标准状态下so3为 态 2 化学性质 性氧化物的通性 与h2o反应 与cao反应 与ca oh 2溶液反应 三 硫酸 so的检验1 硫酸 1 物理性质挥发性 溶解性 浓h2so4与水以任意比互溶 溶解时可放出 浓h2so4稀释的方法是 2 化学性质 稀h2so4具有酸的通性 浓h2so4的特性 答案 一 火山喷口硫矿石硫酸盐2 硫黄黄水酒精3 1 fescu2s 2 so2思考1 1 硫是一种弱氧化剂 与可变价金属 如fe cu 反应时 生成低价金属硫化物 而cl2的氧化性强于s 与可变价金属作用 生成高价态氯化物 2 可用cs2或热naoh溶液洗涤试管内壁的硫 三 1 1 难挥发大量的热将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 2 nh3 h2s hi hbr钝化2 盐酸bacl2有无白色思考2 这种说法不正确 因为浓h2so4与so2中硫价态紧邻 二者不能发生氧化还原反应 故可以干燥so2 1 以下关于硫及其化合物说法错误的是 a 硫元素在自然界中既有游离态 又有化合态b 检查病人胃病所用的钡餐 既可以用baso4 也可以用baco3c 浓硫酸不可用来干燥h2s气体 因其具有强氧化性d so2 so3都为酸性氧化物 都可与水反应生成相应酸 自主检查 答案 b 解析 给病人查胃病只能用baso4 而不能用baco3 因胃酸中含有盐酸 会与baco3反应 生成可溶性钡盐 有毒 2 在如图的实验装置中 实验开始一段时间后 对看到的现象叙述不正确的是 新鲜苹果块会干瘪 小试管内有晶体析出 ph试剂变红a 仅 b 仅 c 仅 d 答案 c 解析 都考查了浓硫酸的吸水性 由于饱和溶液的溶剂减少 所以析出晶体 考查浓硫酸的脱水性 ph试纸会变黑 单质碳 3 下列物质中 不能由单质直接化合生成的是 cus fes so3 h2s fecl2a b c d 全部 答案 a 4 一同学分析硫元素的化合价有 2 0 4 6 而硫单质处于中间价态 所以硫应该既有氧化性 又有还原性 该同学欲探究硫的还原性 下面是该同学的实验探究过程 请解答其中的问题 1 该同学应该选择 填 氧化剂 或 还原剂 进行实验探究 2 该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉 硫粉开始燃烧 反应的化学方程式为 3 该同学欲验证硫燃烧产物的性质 请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线 漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的naoh稀溶液酸性h2s气体 解析 1 探究还原性 需要氧化剂 2 硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为 点燃 3 尽管so2能使新制的氯水 品红溶液 滴有酚酞的naoh稀溶液都褪色 但作为漂白性的只有使品红溶液褪色 而与新制的氯水的反应属于so2的还原性 与naoh溶液的反应属于so2的酸性 1 so2与co2性质的比较 考点一 so2与其它物质性质的比较 2 so2性质及使溶液褪色的情况酸性 使滴有酚酞的naoh溶液褪色漂白性 使品红溶液褪色 还原性 使氯水 溴水 碘水 酸性高锰酸钾溶液褪色 3 常见漂白剂及其漂白原理比较 例1 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有so2和co2生成 1 实验室可观察到装置中a瓶的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 2 装置d中所盛溶液是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 解析 要检验so2 可以用品红溶液 要检验co2 应该用澄清石灰水 但是so2的存在会干扰对co2的检验 所以检验co2时必须考虑先检验so2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证 因为在检验so2 co2时 必须经水溶液装置 会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检验顺序必须是先检验h2o 再检验so2 最后检验co2 并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰 答案 1 验证产物中的so2除去混合气体中的so2验证so2是否被b瓶溶液全部除去 2 澄清石灰水co2 3 无水cuso4a前气体通过a b c d时会带出水蒸气 所以必须在a之前 co2中的c元素处于最高价 因而只具有氧化性 co2 co co2 c so2中的s元素处于中间价态 因而既具有氧化性 又具有还原性 除去co2中的so2气体 可将混合气体通入酸性kmno4溶液或溴水 也可通入饱和的nahco3溶液 h2so3的酸性大于h2co3 不能用澄清石灰水鉴别co2和so2 因为二者均能使澄清石灰水变浑浊 特别提醒 1 下列有关二氧化硫的叙述中正确的是 a so2使品红溶液和溴水褪色 均体现了其漂白性b so2和cl2一起通入品红溶液 品红褪色速率加快c so2和o2一起通入bacl2溶液 溶液无明显变化d so2和nh3一起通入bacl2溶液 溶液变浑浊 答案 d 变式训练 解析 so2使品红溶液褪色体现了其漂白性 使溴水褪色体现了其还原性 故a项不正确 so2和cl2一起通入水中发生反应 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 漂白能力减弱甚至消失 故b项不正确 so2和o2一起通入bacl2溶液发生反应 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 故溶液变浑浊 c项不正确 d项中发生反应 so2 2nh3 bacl2 h2o baso3 2nh4cl 故d项正确 考点二 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 例2 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回答 1 装置a中发生的化学反应方程式为 2 装置d中试管口放置的棉花应浸有一种溶液 这种溶液是 其作用是 3 装置b中盛放饱和nahso3溶液 该装置的作用是 当关闭k时 b中的现象是 4 实验中 取一定质量的铜片和一定体积18mol l 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 直到反应完毕 发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 填字母 1 浓硫酸参加的反应 随着反应的进行 因水的生成和硫酸的消耗会造成浓度变稀进而引起 质变 此处应引起注意 特别提醒 2 稀硫酸中不存在h2so4分子 因而无强氧化性 但电离产生的h 具有氧化性 只能氧化比较活泼的金属 如zn等 而发生置换反应 稀硫酸的还原产物为氢气 仅靠溶液中的h 获取电子的酸称为非氧化性酸 由此可见 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 但产生氧化性的原因不同 因此其氧化能力有强弱之别 被还原的产物也不相同 2 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 a 浓h2so4使蔗糖炭化变黑 体现了浓h2so4的氧化性b 浓h2so4使蓝色胆矾变成白色 体现了浓h2so4的脱水性c 浓h2so4滴在润湿的蓝色石蕊试纸 试纸先变红 然后褪色 最后变黑 说明浓h2so4具有酸性 氧化性和脱水性 变式训练 d 100ml18mol l的浓h2so4中加入足量的cu并加热 被还原的h2so4的物质的量为0 9mol 答案 c 解析 a项体现浓h2so4的脱水性 b项体现吸水性 d项体现酸性和氧化性 c项正确 考点三 硫及其化合物的转化关系 答案 b 变式训练 答案 d 解析 so3溶于水生成h2so4 h2so4与bacl2反应生成baso4沉淀 so2在硫酸溶液中不易溶解 另外 baso3能溶解在酸中 即在形成的硫酸溶液中so2不会与bacl2反应 典例 用下图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物 根据要求回答下列问题 易错剖析 1 简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是 2 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 3 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 a中加入的试剂是 作用是 b中加入的试剂是 作用是 c中加入的试剂是 作用是 d中加入的试剂是 作用是 4 实验中 c中应观察到的现象是 问题记录 错因剖析 1 思维不严密是造成错误的主要原因 装置复杂 用手捂温度低 现象不明显 加水会使仪器沾有水滴 影响后续实验 装置比较复杂时只能用加热方法检验 停止加热后 水会升到导管里形成一段水柱 才能证明整个装置气密性良好 也可用热毛巾捂烧瓶 2 平时没有养成做题仔细的好习惯是造成错误的主要原因 书写化学方程式时一定要配平 注意反应条件 沉淀 气体符号等不要遗漏 特殊试剂一定要特殊注明 如h2so4 浓 hno3 浓 等 3 忽视检验时产物之间的相互影响是造成错误的主要原因 一定要理解题意是检验反应产物 水只能用无水硫酸铜检验 现象为由白色变为蓝色 并且必须放在第一个检验 因为以后装置都是水溶液 不能证明水是不是反应产物 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 4 不明确c装置的作用是造成错误的主要原因 c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪色 若褪色不能证明二氧化硫是否除尽 1 硫酸型酸雨的形成主要是由于 a 大气中二氧化碳含量增多b 汽车排出大量尾气c 工业上大量燃烧含硫燃料d 森林遭乱砍滥伐 破坏了生态平衡 答案 c 解析 硫酸型酸雨的形成 主要是因为含硫燃料燃烧生成了二氧化硫 为防止酸雨的产生 可以使燃料脱硫或回收二氧化硫 或开发新能源 c项正确 2 下列有关环境问题的说法正确的是 a 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中so2的含量b 臭氧的体积分数超过4 的空气有利于人体健康c ph在5 6 7 0之间的降水通常称为酸雨d 含磷合成洗涤剂易被细菌分解 故不会导致水体污染 答案 a 3 2012 广东 12 下列陈述 正确并且有因果关系的是 答案 d 解析 a项中so2使溴水褪色是因为so2的还原性 而不是漂白性 b项中sio2制备光导纤维是因为其传输光的能力强而不是导电性强 c项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性 d项中由于fe3 具有氧化性 能与铜发生反应2fe3 cu 2fe2 cu2 而回收铜 点评 物质的性质决定了用途 熟记常见物质的性质就能很好解决此类题目 4 为了除去co2气体中的so2气体 下列仪器和药品组合中合理的是 仪器 洗气瓶 干燥管药品 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液a b c d 答案 a 答案 c 6 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法正确的是 a 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b 在z导管出来的气体中无二氧化碳c 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d 在z导管口有红棕色气体出现 答案 d 7 某课外学习小组的同学设计了如图的装置 以验证so2的氧化性 还原性和漂白性 回答以下问题 1 用na2so3固体和浓硫酸溶液制取so2气体 应选用 选 a 或 c 作气体发生装置 不选用另一装置的理由是 小组同学发现产生气体的速率缓慢 可能的原因是 2 课外学习小组的同学用fes固体和稀硫酸制取h2s气体 反应的方程式为 3 so2气体通过d装置时现象是 通过e装置时现象是 so2与h2s在b装置中反应 现象是 4 f中盛有碱石灰 其作用是 答案 1 cna2so3是可溶性固体 不能用具有 随开随用 功能的装置na2so3已部分被氧化而变质 或者硫酸太稀 2 fes h2so4 feso4 h2s 3 溶液红色褪去溶液紫色褪去有水生成 试管壁变模糊 有淡黄色固体生成 4 吸收尾气 h2s或so2 避免污染空气 解析 3 so2具有漂白性 品红溶液应褪色 so2能与酸性高锰酸钾溶液反应 紫色的高锰酸钾溶液应褪色 根据反应so2 2h2s 3s 2h2o的产物 可推知现象 4 因h