高中化学简答题专项训练1（化学理论）（熊林）.doc

化学简答题专项训练(一) 姓名： 班级： 一、易错字：请在对应的空格内写上仪器或操作或物质的名称tin pngf mgu ld dng gunbo fisu c pinyn bCaCl2KSCNKCNNH4NO3KHSjn gng shHCOOCH3味精主要成分zhCH3CHOCH2=CH2su sunzh hu 油 天干的10个字二、化学反应现象描述或反应现象解释：简单描述Cu与稀硝酸反应应该观察到的实验现象_ 。简单描述Mg在CO2中燃烧的现象 。Li与水反应不如钠与水反应剧烈，原因是 。Ca的活动性比Na强，但Ca与水反应不如Na与水反应剧烈，原因是 。O3与I反应时，导致反应后pH升高的原因是 。【小结】回答尽可能准确、全面：反应中物质状态变化：固体（变小、消失）、溶液（变色、分层、出现沉淀等）、气体（颜色、气味、鉴别）；反应中能量变化：触摸容器外壁发现温度升高（明显放热的如金属与酸反应、CaO或CaC2与水反应等）或降低（Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体经搅拌迅速降温），有无电流（电流计指针偏转或带电粒子/胶粒在外加电场作用下定向移动）等能量转化；生成物对反应是否有影响（生成催化剂或固体附着在表面阻碍反应进行）等；速率变化：原电池、温度变化引起速率变化等。题组一：1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ；这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。2、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为 。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。三、利用化学理论解释问题：1、利用金属性与非金属性、速率、平衡理论等解释问题：（1）Na制取TiCl4原理： （2）Na制取K原理： （3）C制取粗硅原理： （4）HCl的实验室制法原理： （5）工业合成氨条件的选择： （6）工业SO2催化氧化条件的选择： （7）饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体析出晶体： （8）侯氏制碱法涉及反应及其原理： （9）索尔维制碱法总反应及与联合制碱法区别： 题组二：1、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式和文字表示）。2、利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法：已知：H2S（g）H2（g）S2（g）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见下左图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_ _。电化学法：该法制氢过程的示意图见上右图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。3、氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。4、用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_（填字母编号）。A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_。5、市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。（1）热敷袋是利用_放出热量。（2）炭粉的主要作用是_。（3）加入氯化钠的主要作用是_。（4）木屑的作用是_。（5）有关的电极反应式和化学方程式是_。6、（1）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_。（2）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长 达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为LiMnO2=LiMnO2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是_。锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：_。7、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。（2）资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代，对应的离子方程式为 ；但在实际生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？ 可能原因为 。（3）本工艺的处理方法可简单概括为“氯化、空气吹出、SO2气体吸收、氯化”。某同学认为在生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可以得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法做出正确的评价 。8、电厂烟气脱离氮的主反应：4NH3（g）6NO（g）5N2（g）6H2O（g）， 副反应：2NH3（g）8NO （g） 5N2O（g）3H2O（g）H0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_ _ ，导致这种变化规律的原因是_ （任答合理的一条原因）。9、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。10、有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(H0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。11、工业上可以用焦炭还原氧化铁得到金属铁，但是金属铝冶炼时，却是用电解熔融氧化铝的方法。请从热力学的角度判断为什么不能用焦炭还原Al2O3炼制金属铝？已知：298 K时，2Al2O3(s)+3C(s) 4Al(s)+3CO2(g) H= +2171 kJ/mol S= +635.5 J/(molK)化学简答题专项训练参考答案tin pngf mgu ld dng gunbo fisu c pinyn b天 平砝 码过 滤滴 定 管暴 沸碎 瓷 片研 钵CaCl2KSCNKCNNH4NO3KHSjn gng shHCOOCH3氯化钙硫氰化钾氰化钾硝酸铵硫氢化钾金 刚 石甲酸甲酯味精主要成分 zhCH3CHOCH2=CH2su sunzh hu 谷氨酸钠 油 脂 乙醛乙烯羧 酸酯 化天干的10个字甲乙丙丁戊己庚辛壬癸题组一：1、（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH2、（1）第三周期VIA族 （2） （3）氯酸钠（NaClO3）（4）4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2（或2Na2SO22H2O=4NaOH2S，Na2SS=Na2S2） （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体题组二：1、Cu2OCO2CuCO2在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于维持Cu2O的量不变。2、 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H23、A ， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（合理即给分）。4、（1）EFEF （2）AC（3）改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等5、（1）铁被氧化（2）与铁屑、NaCl溶液构成原电池，作为原电池正极，加速铁屑的氧化放热（3）NaCl溶于水，形成电解质溶液（4）使用“热敷袋”时受热均匀，防止烫伤且有保温效果（5）负极：Fe2e=Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，Fe22OH=Fe（OH）2，4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）36、（1）Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子更易扩散等（2）锂的密度小，单位质量的锂能提供的电子多2Li2H2O=2LiOHH27、（1）对溴元素进行富集 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(g) Br2(aq)平衡左移（2）4BrO24H+2Br22H2O 若用廉价的空气替代Cl2进行第一次氯化，反应时需要将大量的盐卤（浓度不大）酸化， 反应后又要将废液中和才能排放，在经济上没有吸引力。 （3）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，产品成本高。“氯化、空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源消耗。8、随温度升高，N2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移）9、相同； Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同。10、不可能； H0吸热且S0 或依据吉布斯自由能判断11、解：298 K时，2Al2O3(s)+3C(s)= 4Al(s)+3CO2(g) H= +2