浙江省温州十校联合体2013届高三上学期期中考试化学试题.doc

温州十校联合体2013届高三期中考试化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1下列说法存在科学性错误的是A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：3下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF44NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。 下列说法正确的是 A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应5下列离子组一定能大量共存的是A在c(H)= 1.01013molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrC某无色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO36下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NAC8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间7已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ACl2与H2O的反应：Cl2H2O 2HClClOB向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl8已知W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39在25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g) =Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol 。下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 10下列说法不正确的是A可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能11在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S12从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确） 13等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大14某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉在水的催化下与溴发生反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只直接与溴水中的溴反应15将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是A反应中，三种金属中有两种金属过量 B参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为632C镁的物质的量为0.1molDX=2.2416某无色溶液，其中可能存在：Na、Ba2、Al3+、AlO2、CO32、SO42，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A该溶液中一定存在的阳离子：Na B向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D气体甲乙均为CO2，丙为NH317将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I对应的氧化产物只有I2。）A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以判断得出还原性：IFe2+Mn2+C根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在18一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、非选择题（共4大题，共46分）19（8分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 。回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ， (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。20（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3的分解起催化作用的微粒是_（填化学式）。在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。(填字母代号)a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.0(3)O3可由臭氧发生器(如上右图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_（填“A”或“B”），其电极反应式为_。若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_。(忽略O3的分解)21（13分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同， ZX为离子化合物；Y、M同主族， 化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：请回答下列问题： Z的原子结构示意图为 ，G在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 ZX的电子式为_。 Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_。22（13分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为 ，冷凝管进水口 （填a或b），装置C的作用是 。(2) 步骤2中，应采用何种加热方式 ，优点是 ；冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 （填化学式）。(3) 在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有 。抽滤所用的滤纸应略_ （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。2012学年第一学期十校联合体高三期中联考化 学 答 案19、（8分）(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2分) (2)回收铜(1分) Cu和Fe (1分，写一个不给分)(3