金属及化合物通性(复习).ppt

金属及金属化合物的通性 课程标准 1 了解金属的物理通性 金属光泽 导电 导热 有延展性2 金属的化学通性 与非金属反应 与水反应 与酸反应 与盐发生反应3 金属氧化物的通性和用途4 金属氢氧化物的制备和通性5 盐与酸 碱 盐发生复分解反应的条件 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 与冷水反应生成可溶性碱和氢气 与热水反应生成难溶性碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 金属的化学性质 1 与非金属 氧气 氯气反应2 与水反应 三 金属与酸的反应 只有排在金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与酸反应置换出氢气 M nH Mn n 2H2 H 代表什么酸 稀盐酸 稀硫酸 Fe与酸置换出氢气只能变成Fe2 四 金属与盐溶液的反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 钾 钙 钠投入盐溶液中 怎样发生反应呢 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2Al 3Hg NO3 2 2Al NO3 3 3Hg 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 金属活动顺序表中 前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 钾 钙 钠先与水反应 再与盐反应 一 金属氧化物 氧化物 H2O CO 下列叙述中正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物B 碱性氧化物一定是金属氧化物C 非金属氧化物一定是酸性氧化物D 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B 两性氧化物 下列关于氧化物的叙述中 正确的是A 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B 能与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A E 非金属氧化物都是酸性氧化物 思考 碱性氧化物具有哪些化学性质 Na2O H2O 2NaOH 能直接与水反应的金属氧化物有哪些 写出其化学反应方程式 K2O H2O 2KOH BaO H2O Ba OH 2 CaO H2O Ca OH 2 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 1 与水反应 2 与酸的反应 白色固体溶解 形成无色溶液 MgO 2HCl MgCl2 H2O MgO 2H Mg2 H2O 红棕色固体溶解 形成黄色溶液 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 黑色固体溶解 形成蓝色溶液 CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO 2H Cu2 H2O 分别写出Na2O K2O CaO与CO2反应的化学方程式 Na2O CO2 Na2CO3 K2O CO2 K2CO3 碱性氧化物的通性 1 与酸反应生成盐和水 2 与水反应生成对应的碱 3 与酸性氧化物反应生成盐 金属氧化物的用途 1 金属氧化物可作为冶炼金属的原料 2 Fe2O3是一种红棕色的粉末 俗称铁红 常用于制造红色油漆和涂料 Al2O3是一种白色难熔的物质 是一种较好的耐火材料 常用于制造耐火坩埚和耐火管等 CuO呈黑色 可作为制造铜盐的原料 Cu2O呈红色 可作为制造玻璃 搪瓷的红色原料 金属氢氧化物的性质和制法 1 能使指示剂变色2 能与酸性氧化物反应3 能与酸反应4 能与某些盐溶液反应 碱的通性 一 性质 3Al OH 3的特性 2Fe OH 2的特性 易被氧化生成Fe OH 3 既能与酸反应又能与强碱反应 1难溶性氢氧化物受热易分解生成氧化物和水 特性 怎样制取NaOHKOHBa OH 2Ca OH 2等碱 Na2O K2O BaO CaO与H2O反应 Na2CO3溶液与Ca OH 2溶液反应 1 难溶氢氧化物的制取 可溶性金属盐溶液与碱溶液反应 Al OH 3最好用氨水制 NaOH还可以用什么方法制得 盐酸 没有颜色 1 钠及其化合物的焰色反应 2 钾及其化合物的焰色反应 黄色 紫色 透过蓝色钴玻璃 思考 焰色反应是物理变化还是化学变化 思考 如何鉴别NaCl和KCl两种溶液 合金 思考与交流1 什么叫合金 2 为什么我们使用的金属材料主要是合金而不是纯金属 3 常见的合金有哪些 阅读教材 回答下列问题 1 金属和合金在性能上有哪些差异 2 合金的性能主要取决于什么因素 3 我国最早使用的合金是什么 其代表性的物品是什么 阅读课本 填表 Fe C Fe Cr Ni AlCuMgMnSi CuZn CuSn 机座 管道 医疗器材 餐具 飞机 飞船 管道 司母戊鼎 金属的腐蚀和防护 金属的腐蚀分为哪几种腐蚀 日常中比较常见是哪一类腐蚀 金属放在哪些地方容易被腐蚀 两种 化学腐蚀和电化学腐蚀 常见的是电化学腐蚀 温度高 比较潮湿的地方 2Fe 3Cl2 2FeCl3 3Fe 2O2 Fe3O4 化学腐蚀 电化学腐蚀 负极 铁 Fe 2e Fe2 正极 C 酸性环境2H 2e H2 碱性环境 2H2O O2 4e 4OH 如何防止金属的腐蚀 2 改变内部结构 如不锈钢 1 加保护层 3 电化学保护法 一 金属的通性 1 结构特点 最外层电子数较少 原子半径较大 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成 2 通性 有金属光泽 良好的延展性和导电性以及传热性 金属易失去电子 表现还原性 金属的还原性主要表现在金属能与氧气或其它非金属 水 酸 盐 某些氧化物反应 3 金属的治炼 热分解法 热还原法 电解法 二 部分金属的主要化学性质 1 金属化学性质的比较 P109表格 完成下列反应方程式或离子方程式 Na H2O Mg H2O Fe H2O Fe H Fe H2SO4 浓 Fe 少量 HNO3 稀 铜与H2SO4 浓 H2SO4 稀 HNO3 浓 HNO3 稀 反应时Cu与气体的关系式 Fe CuSO4 Na与CuSO4溶液 FeCl3 Cu Al与强酸或强碱反应的离子方程式 2 镁及其重要化合物之间的转化关系 Mg Mg OH 2 MgSO4 MgO 思考 实现转化 有哪些方法 补充 Mg N2 Mg3N2 H2O Mg3N2 H2O Al2S3 H2O Al3 S2 CO32 HCO3 AlO2 Fe3 CO32 HCO3 AlO2 小结 几个重要的双水解反应 练习一 1 三份等质量的镁粉分别在纯氧 空气 CO2中完全燃烧 所得固体的质量分别为w1 w2 w3 试比较w1 w2 w3的大小 w3 w1 w2 2 将一定质量的镁在空气中燃烧的产物溶解在50mL1 8mol L的盐酸中 用20mL0 9moL LNaOH溶液恰好中和多余的盐酸 然后在此溶液中加入过量的NaOH 把氨气全部蒸发出来 经测定氨气的质量为0 102g 求镁的质量 提示 框图分析 电荷守恒法 3 铝及其重要化合物之间的转化关系 见教材P110 要点 一是正确认识Al Al2O3 Al OH 3的两性 二是熟练掌握铝三角关系 练习二 1 甲 乙两个烧杯中各盛有100mL3mol L的盐酸和氢氧化钠溶液 向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入的铝粉的质量为 A 5 4g B 3 6g C 2 7g D 1 8g 2 现有一包含铝元素的无色晶体A 进行如下实验 用洁净的铂丝蘸取少量的晶体在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 取少量A 溶于水得到无色的酸性溶液 取少量A溶液加过量氨水 有白色沉淀B生成 取少量B 滴加盐酸 得到无色溶液C 取少量B 滴加NaOH溶液 得到无色溶液D 取少量A溶液 滴加Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀E 再加入稀硝酸 沉淀不溶解 加热晶体A时 有水蒸气放出 试推断 A B C D E各是什么物质 写出有关反应的离子方程式 3 向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH时 产生的沉淀量可达最大值 继续加入NaOH溶液 沉淀开始溶解 当前后加入的NaOH总量达到bmol时 沉淀不再减少 求原溶液中Fe3 的物质的量浓度 4 现有甲 乙两瓶无色溶液 它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液 现做如下实验 取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应 产生1 56g沉淀 取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应 也产生1 56g沉淀 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应 则产生3 12g沉淀 通过计算和推理判定 甲溶液是溶液 浓度为mol L 乙溶液是溶液 浓度为mol L NaOH AlCl3 0 5 0 5 沉淀 X溶液的体积 沉淀 X溶液的体积 B 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 A 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 1OH AlO2 2H2O 4OH 1Al3 AlO2 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 AlO2 1 3Al3 6H2O 4Al OH 3 C 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 D 向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 沉淀 X溶液的体积 沉淀 X溶液的体积 AlO2 1H H2O Al OH 3 4H 1AlO2 Al3 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 4 铁及其重要化合物之间的转化关系 见教材P110 要点 一是熟练掌握铁三角关系 二是比较铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁离子和亚铁离子的鉴别 练习三 1 往浅绿色的Fe NO3 2溶液中通入HCl气体时 溶液的颜色变化情况应该是 A 颜色变浅 B 绿色加深 C 没有改变 D 变为黄色 2 有0 4g某铁的氧化物 用足量的CO在高温下将其还原 生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水 得到0 75g沉淀 这种铁的氧化物的化学式为 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 D B 3 A B C为常见的三种单质 B与C的反应产物溶于水得无色溶液E B F D的水溶液和E均呈酸性 A B C及其它物质间反应关系如下图所示 B单质属于 填金属或非金属 单质 说明判断的依据 写出各物质的化学式 A B C D E F A C B 4 在500mLCuSO4和Fe2 SO4 3溶液中加入21 7克铁粉 待反应完全后 得到16 8克残留固体 在滤液中加入