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第二节化学计量在实验中的应用 高一年级化学第一章从实验学化学 问题的提出 C O2 CO2 宏观12克32克44克 微观111 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢 一顶 一打 12顶 一瓶 一箱 24瓶 一 物质的量的单位 摩尔 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量的符号为n 单位为摩尔 符号为mol 2 物质的量只适用于微观粒子 使用摩作单位时 所指粒子必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 且粒子的种类一般都要用化学符号表示 1 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 注意 一 物质的量的单位 摩尔 物质的量 含有一定数目粒子集体的物理量 m kg s cd mol 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 已知一个碳原子的质量 1 99 10 23克 计算 12克12C所含的碳原子数目 12克 1 99 10 23克 6 02 1023 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 符号为NA 用6 02 1023mol 1表示 1摩尔粒子集体所含的粒子数目为6 02 1023 例 12克碳中含有多少个碳原子 一个碳原子的质量 1 99 10 23克 所以 12克 1 99 10 23克 6 02 1023 如此巨大的数字不方便计算和交流 怎么办 6 02 1023 物质的量n 单位mol 微粒数N 单位 个 阿伏加德罗常数NA 单位 个 mol 练习 请根据上述说明回答下列问题 1 1mo1O2的分子数约为 2 5molSO2的分子数为 2 3 01 1023个CO2的物质的量是 mol 其中碳原子的物质的量是 3 1 204 1023个H2O
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