化学平衡导学案(第三课时).doc

化学平衡导学案（第三课时）【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题 【学习重点】：利用图像规律解决化学平衡的问题 【学习方法】合作讨论、展示、讲评【学习过程】自主学习一、物质的量（或浓度）时间图象 例1、 图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ _练习1 600时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）。AA是反应物 B前4minA是分解速率是0.1mol（Lmin）1C4min后，若升高温度，A的转化率增大。 D4min后，若增大压强，A的转化率减小。二、速率时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向1.探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化v(正)首先增大v (逆)随后增大且v(正)v(逆)移动方向正反应方向由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。从图像中可以看出，改变条件后 。2.探究温度影响化学平衡的图像以aA+bB cC;H0 为例3.探究压强影响化学平衡的图像以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：m+n=p+q 加压 探究问题： 如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？4.探究催化剂影响化学平衡的图像使用催化剂不影响化学平衡的移动，只是同等程度的改变正逆反应速率。试画出它的v-t图。三、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象例3、下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，其中正确的是（ ）四、含量（转化率）时间温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征例4、同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）H =QKJ/mol，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （）AT1T2，Q0 BT1T2，Q0 CT1T2，Q0 DT1T2，Q0例5、现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）Q（Q0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 （）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3练习2、反应2（g）（g）2（g）,（正反应放热），在不同温度及压强下，产物的物质的量与反应时间（）的关系如图所示。下述判断正确的是（）T1T2，p1p2 . T1T2，p1p2 T1T2，p1p2 T1T2，P1P2练习3、对于可逆反应（g）（）（g）（g）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，判断下列说法正确的（）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动五、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强例6、对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）练习4、对反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）Q上述图象中正确的是（） 练习5、对于（）（）p（）（），如图所示是A的转化率RA同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。正反应吸热， 正反应吸热，正反应放热， 正反应放热，课后练习1.在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g);H0，达到平衡后，根据下列图象判断：（1） 升温，达到新的平衡的是 ； （2）降压，达到新的平衡的是 ；（3） 减少C的量，移向新平衡的是 ；（4）增加A的量，移向新平衡的是 ；（5）使用催化剂，达到平衡的是 。2. 如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(g) H0 的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是 （ ） A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强 3对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度t与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A B C DT2T1P1P2 不同条件的平衡关系4、 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、T1P2，m+np，H0B、T1T2，P1P2，m+n0C、T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，H0 5右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ