人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表习题(2).doc

元素周期表同步测试一.选择题1具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ）A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 2不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3下列对于核素的说法中正确的是 （ ）A核素是指质量数相同的微粒B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒4在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： （ ）A体积 B原子数 C质量D质子数 5随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb6下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 二、选择题（有12个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数8关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应C都是柔软的银白色金属 D都可以保存在煤油中 9钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同10天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高11随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素原子的还原性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强12卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2H22HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ），其性质递变性原因是 （ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1价13、H+、H2是 可以表示为 （ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。14113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）A171 B0 C58 D60 15已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族16有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （ ）A白色固体中既有KI，又有BaCl2B白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C白色固体中可能有NaBr D白色固体中肯定没有NaBr三、填空题（计42分）17（6分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 _ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是_。19（6分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_种元素， 种原子， 种分子。 20（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _ B _ C _ D _。（2）写出化学方程式：CB= ，AD= 。21（9分）某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。4.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第0族 B.第四周期第IA族C.第三周期第IA族D.第三周期第VIIA族5.某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素( )A.一定是金属元素 B.一定是IIA族元素C.一定是非主族元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素1.下列关于卤族元素的说法不正确的是()A单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱2.可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是()A. 和互为同位素B. 原子核内中子数为2C. 原子核外电子数为2 D. 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是()A.零族B.副族C.第VIII族D.主族4.决定粒子是否为同一种元素的是()A.粒子内所具有的质子数 B.原子核内的质子数C.原子或单核离子的质量数 D.原子核外的电子数5.决定不同的粒子是否为同位素的是()A.原子或单核离子的质量数 B.原子或单核离子的中子数C.核素的化学性质 D.原子核内的质子数和中子数题号123456答案ADCBBD题号78910111213141516答案BCCDCBDBACDCBAD17（每空1分）7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族（或0族）193；7；5 20（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；（2）2Na+O2 Na2O2；H2Cl22HCl21 （1）Z=11；A=23；（2）第三周期，IA族；（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O2 Na2O2解: MCl + AgNO3 = AgCl+ MNO31 1n 1mol/L0