高一化学必修一期中复习第一二章知识整理.doc

化学必修1复习必备知识(第一、二章) 编写：周小珊 2012.11.6第一章 第一节 化学基本实验操作一、物质的分离与提纯分离、提纯方法适用范围仪器注意事项过滤不溶固体和液体的分离漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 一贴，二低，三靠（若滤液混浊可将其再过滤一次）蒸发可溶性固体和液体的分离蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈), 坩埚钳（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 ；（2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 ；（3）出现大量固体时时，停止加热,利用余热蒸干 。蒸馏分离沸点不同的互溶液体混合物一般沸点相差较大（差大于20 ）温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网（1）蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶 容积的1/3到2/3间。（2）温度计的水银球位于蒸馏 烧瓶支管口处。（3）在蒸馏烧瓶中加沸石防暴沸。（4） 冷凝管中冷却水下口进， 上口出。（5）先通冷凝水，再加热。萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶液中的溶剂 互不相溶；（2）溶质在萃取剂中溶解度 大于在原溶剂中的溶解度；（3）溶质与萃取剂不反应分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分液时要将玻璃塞打开，使漏斗内外空气相通，以便漏斗里的液体顺利流出。下层液体下口流出，上层液体上口倒出。二、物质的溶解性及，密度，颜色多数有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常见的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色； 碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色三、离子检验1、SO42- 的检验：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液， 如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有SO42-。2、Cl- 的检验：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液， 如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl -。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用一、五个概念物理量符号单位概念物质的量nmol含有一定数目粒子的集合体。阿伏加得罗常数NAmol-11mol任何粒子所含的粒子数。约为6.021023 mol-1。1mol粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。摩尔质量Mg / mol单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该粒子的相对质量M（某微粒）= NA m（一个微粒）气体摩尔体积VmL / mol单位物质的量的气体所占有的体积。物质的量浓度CBmol/L单位体积溶液里所溶质B的物质的量。二、三组公式1、n=N / NA ； n=m / M2、下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； = M / Vm 同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。 阿伏加德罗定律（PV=nRT）：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 同温同体积时， = ；同温同压下， = 3、下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀释： C1 V1 = C 2 V21000wMC(B)= （单位： g/mL）三、一个实验：配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：算，称/量，溶解/稀释，冷却，转移，洗涤，定容，上下颠倒摇匀，装瓶贴标签。2、仪器：托盘天平/量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管。 （只能配体积与容量瓶容积相同的溶液）3、误差分析：可能引起误差的一些操作 对CB的影响称量前小烧杯内有水称量时少量固体沾在称量纸上转移前容量瓶中有少量蒸馏水转移时将溶液洒在容量瓶外面转移时玻璃棒下端在刻度线以上未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用胶头滴管吸出定容时仰视定容时俯视摇匀后液面下降，补充水第二章 第二节 离子反应一、电离1、电 解 质：在水溶液里 或 熔融状态能导电的化合物。 包括 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 非电解质：在水溶液里 和 熔融状态都不能导电的化合物。 包括 非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、书写电离方程式时注意： 左边是化学式，右边为离子式；原子团的不能拆；满足质量守恒与电荷守恒。二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。（在水溶液中进行） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。3、离子方程式的书写步骤（“四步曲”） 一写：以客观事实为依据写出正确的化学方程式。 二拆：把 强酸、强碱、可溶性盐 拆成离子形式，其它物质以化学式表示。 三删：删去两边形式相同的离子。 四查：整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【拆写成离子形式的物质归纳】微溶物：作反应物时，澄清则拆，混浊不拆。作生成物时，不拆。胶体：不拆。 浓硫酸：不拆。 强酸： HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、 HClO4 强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2 可溶性盐：记溶解性表（教材P110） 钾、钠、硝、铵都易溶；K+、Na+、NO3-、NH4+ 氯化物不溶银亚汞，其它溶； 硫酸盐不溶有钡铅，微溶有钙银，其它溶； 碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶，其它不溶。三、离子共存问题1、注意审题：看清题干 ：颜色（记：有色离子：MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）；酸碱性； 一定能，能，可能，不能。2、记不能共存的例子：（能反应生成沉淀、微溶物、气体、水、弱酸、弱碱则不能大量共存）H+不能与OH-、弱酸的阴离子（CO32-、ClO- 、CH3COO-）、弱酸的酸式根（HCO3-、 HSO3- ）共存。OH-不能与H+、弱碱的阳离子（如：NH4+ 、Mg2+）、酸式根（如：HCO3-、HSO3- 、 HSO4- ）共存。第二章 第一节 物质的分类1、制备Fe(OH)3胶体方法（背诵）：向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体 呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。2、对比溶液、胶体、浊液三种分散系分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm稳定性稳定介稳体系不稳定均一性均一均一不均一激光笔照射无“光路”通过有“光路”通过/分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体，墨水，牛奶，豆浆，烟，云，雾，血液，土壤胶体泥水3、溶液，胶体，浊液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同 。 区别溶液和胶体的简便方法是：丁达尔效应。 分离胶体和溶液方法：不能用过滤，用渗析。第二章 第三节 氧化还原反应一、基本概念1、氧化还原反应的特征，判断方法：有元素化合价升降。2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 还原剂：升失氧 氧化剂：降得还3、 还原剂：失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。还原剂具有还原性。氧化剂：得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。氧化剂具有氧化性。4、氧化还原反应发生的条件