烃的燃烧规律.ppt

烃的燃烧规律 烃类的几个重要规律及应用 1 规律1 烃分子含氢原子数恒为偶数 其相对分子质量恒为偶数 应用 如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数 则求算一定有错 2 烃燃烧前后气体体积变化规律 思考 常温常压下 某气态烃和氧气的混合物aL 经点燃且完全燃烧后 得到bL气体 常温常压下 则a和b的大小关系为 A a bB a bC a bD a b B 规律2 在100 以下 任何烃和氧气的混和物完全燃烧 反应后气体体积都是减小的 思考 120 时 某烃和O2混合 完全燃烧后恢复到原来的温度和压强 气体体积减小 该烃是 A CH4B C2H4C C2H2D C2H6 规律3 气态烃 CxHy 在100 及其以上温度完全燃烧时 气体体积变化只与氢原子个数有关 若y 4 燃烧前后体积不变 V 0 若y 4 燃烧前后体积增大 V 0 若y 4 燃烧前后体积减少 V 0 只有乙炔 C 燃烧前后气体的体积大小变化规律 烃的燃烧通式为 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O反应前后气体的体积的变化量为 V x 1 x y 4 y 4 14时 V 0y 4时 V 0 注意 水的状态不同 结论不同 应用 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1L该混合烃与9L氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍是10L 下列各组混合烃中不符合此条件的是 A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H6 1997全国20 BD 3 烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式 CxHy x y 4 O2 xco2 y 2H2O 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律 规律4 对于等物质的量的任意烃 CxHy 完全燃烧 耗氧量的大小取决于 x y 4 的值的大小 该值越大 耗氧量越多 例题 等物质的量的CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧 耗氧量最大的是哪个 解 根据等物质的量的任意烃 完全燃烧 耗氧量的大小取决于 x y 4 的值的大小 该值越大 耗氧量越多 得到C3H6中 x y 4 的值最大 所以 C3H6的耗氧量最多 等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律 例题 等质量的CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧 耗氧量最大的是哪个 规律5 对于等质量的任意烃 完全燃烧 耗氧量的大小取决于 y x 的值的大小 该值越大 耗氧量越多 解 根据上述规律 得到结论 y x 值越大 耗氧量越多 则对于等质量的上述烃 完全燃烧CH4的耗氧量最多 总结 等质量各类烃完全燃烧 耗O2量关系 应用 等质量的烷烃随碳原子个数的增大 消耗O2的量 填 增大 减小 或 不变 减小 只要总质量一定 最简式相同的有机物无论以何种比例混合 耗O2量 生成CO2量 H2O量均为定值 规律6 思考 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A 50g乙醇和50g甲醚B 100g乙炔和100g苯C 200g甲醛和200g乙酸D 100g甲烷和100g乙烷 D 例 由A B两种烃组成的混合物 当混合物总质量一定时 无论A B以何种比例混合 完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量 对A B两种烃有下面几种说法 互为同分异构体 互为同系物 具有相同的最简式 两种烃中碳的质量分数相同 正确的结论是 A B C D B 思考 相同物质的量的下列有机物 充分燃烧 消耗氧气量相同的是A C3H4和C2H6B C3H6和C3H8OC C3H6O2和C3H8OD C3H8O和C4H6O2 B D 物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧 耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种 规律7 1 同分异构体 分子式相同 2 分子式不同 烃分子式符合CnHm Cn 1Hm 4或Cn 1Hm 4或者X Y 4相等 3 含氧衍生物 若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后 剩余部分相同 其耗氧量也就相同 例1 充分燃烧等物质的量的下列有机物 相同条件下需要相同体积氧气的是 A 乙烯 乙醛 B 乙酸乙酯 丙烷 C 乙炔 苯 D 环丙烷 丙醇例2 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合 只要总物质的量一定 则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是 A C3H8 C4H6 B C3H6 C4H6O2 C C2H2 C6H6 D CH4O C3H4O5 BD BD 例2 下列各组混合物中 不论二者以什么比例混合 只要总质量一定 完全燃烧时生成CO2的质量也一定的 下列不可能的是A 甲烷 辛醛B 乙炔 苯乙烯C 甲醛 甲酸甲酯D 苯 甲苯 D 规律8 最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无论以何种比例混合 只要总质量一定 生成CO2量恒为定值 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无论以何种比例混合 只要总质量一定 生成H2O量恒为定值 例 下列各组物质中 只要总质量一定 不论以何种比例混和 完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 A 丙烷和丙稀B 乙烯和环丙烷C 乙烯和丁烯D 甲烷和乙烷解析 根据规律这组物质的最简式应相同 所以答案是BC 4燃烧产物为定量时 判断分子组成的条件 1 有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧 2 有机物混合物总质量一定 不论以何种比例混合燃烧 例 某两种气态烃的1L混合气体 完全燃烧生成1 4LCO2和2 0L水蒸气 体积均在相同状况下测得 该混合物可能是 A 乙烷 乙烯B 甲烷 乙烯C 甲烷 丙烯D 乙烷 丙烯 解析 混合烃的平均分子式为C1 4H4 由平均碳原子数可知一定有甲烷 由平均氢原子数可知一定有乙烯 B 应用平均值规律时 注意 1 分子组成中碳原子数 4的烃在标准状况下为气体 2 碳原子数小于2的只有CH4 3 氢原子数小于4的只有C2H2 5平均值法在确定分子组成时的应用 1 若M混 26 则一定有 若M混 28 烷 烯的混合物 则一定有 2 若平均分子组成中 存在1 n C 2 则一定有 若平均分子组成中 存在2 n H 4 则一定有 CH4 CH4 CH4 C2H2 1 两种气态烃组成的混合气体0 1mol 完全燃烧得0 16molCO2和3 6gH2O 则下列关于混合气体组成的推断正确的是 A 一定有甲烷 B 一定是甲烷和乙烯 C 一定没有乙烷 D 一定有乙炔 2 由两种气态烃组成的混合气体20L 跟过量的氧气混合后进行完全燃烧 当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L 然后通过碱石灰 体积又减少40L 气体体积均在相同条件下测定 则这两种烃可能为 A CH4 C2H4B C2H2 C2H4C C2H2 C2H6D CH4 C2H6 3 两种气态烃组成的混合气体 其平均组成为C2H3 分析其混合气体的成分和体积比可能是 A V C2H2 V C2H4 1 1B V C2H2 V C2H6 3 1C V C2H4 V C2