南安一中2010届化学奥赛班第一次模拟试题080220.doc

2010届高一化学奥赛第一次模拟考试（非金属元素）080220一 选择题（12选项）1浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl（浓）CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2 HCl H2O（g） O2A B C D 2下列关于氯水的叙述，不正确的是A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D 氯水放置后溶液的酸性增强3下列各组离子：I ClO NO3 H K Na HCO3 OH SO32 SO42 Cl OHFe3 Cu2 SO42 Cl H Na F Cl Ag NO3 Br Rb在水溶液中能大量共存的是A B C D 4下列关于卤素的叙述中正确的是 实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液 氯气实验室制法的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D 5以下叙述正确的是A 卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸B 卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟C 卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质D 氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有1、3、5、7四种价态。含氧酸的酸性随其价态的升高而增强，而氧化性则随价态升高而减弱6碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O97当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NO B NH4NO3 C N2 D H2O8Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是A Na的半径大于N3的半径B 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C Na与N3的电子层结构都与氩原子相同D Na3N与盐酸反应后生成两种盐9取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为A 白 红 白 B 红 黑 红 C 红 红 红 D 白 黑 白10某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是21，还原产物是A NO2 B NO C N2O D N211将盛有12mL NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL ，同通入氧气的体积可能是A 6mL B 8mL C 11mL D 13mL12已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100a)% B (1002a)% C (1003a)% D (1004a)%13实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为21放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O314Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为13，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A 23 B 43 C 103 D 1415密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L16在200mL 0.5mol/L NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后，在一定条件下蒸发溶液，残留固体为3.98g，则该固体的成分可能是A 一定为NaHS和Na2S B 一定为Na2S和NaOHC 可能为NaHS和NaOH D 可能为Na2S和NaHS，也可能为Na2S与NaOH17在常温常压下，将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是11 12 13 21A B C D 1876.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2103mol（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降A 4.0103mol B 4.4103mol C 3.2103mol D 2.2103mol19由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 21 B 11 C 12 D 1320在标准状况下，将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L2010届高一化学奥赛第一次模拟考试（非金属元素）080220班级 姓名 成绩 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题212000年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O4分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：（1）O4固体属于_晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）（2）O4与氧气的关系是_，它们之间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否）。（3）O4具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，试配平： O4 Fe2 Fe3 H2O O2在该反应中，当生成1 mol O2，转移电子的物质的量为_mol。22“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCNH2O2H2OANH3（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448L氢气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。23供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 ；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。24分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ；而且I2与S2O32发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。25向盛有Br、I及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 ；最后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 。26取2g干燥的铝粉和3g干燥的碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反应。（1）铝和碘反应的化学方程式为 （2）铝和碘反应看到的现象是 （3）铝和碘反应中，水起到的作用是 27完成下列方程式：（1） SO2通入溴水： （2） FeBr2溶液中滴加溴水： 溴水中通入H2S： 28下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：（1）B的电子式 ，D分子的空间构型 。（2）写出反应、的化学反应方程式： ； 。（3）写出反应的离子方程式。 。29在标准状况下，将100mLH2S和O2混合气体点燃反应后恢复到原状况，发现随混和气体中O2所占的体积V氧气的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同，其关系式如下图所示（气体体积均在同温同压下测定）。请回答下列问题：（1）写出图中B、C两点处的化学反应方程式（2）通过对图像的分析得出当V总40mL、V总40mL、V总40mL时气体的成分AB段BD段V总40mLV总40mLV总40mL（3） 当V总25mL时，求原混合气体中H2S和O2的体积各多少mL?30铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是 。（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 。（13小题不写计算过程）（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。计算过程：题号12345678910答案AACCCDDCDDC题号11121314151617181920答案ADCCDDDDBCB21（1）分子（2）互为同素异形体；否（3）1；4；4；H；4；2；1；422（1）KHCO3（2）2.41022（3）碳（C）（4）H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性23（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）243I26OHIO35I3H2O S2O324I210OH2SO42十8I5H2O S2O322HSO2十SH2O 4IO24H2I22H2O 加入过量KI生成I3离子以减少I2挥发 25紫 2ICI2I22CI 棕紫 2BrCl2Br22Cl 棕红色 I25Cl26H2O2IO310Cl12H26（1）3I2+2Al=2AlI3 （2）剧烈反应，产生紫色蒸汽（3）催化剂2728（1） 三角