化学一测试题.doc

长河高中2012届高三第一次质量检测化学试卷命题人：秦慈田可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1 2010年3月22日是第十八届“世界水日”， 主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是（ ）A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B水的稳定性与水中存在氢键无关C利用ClO2对自来水消毒的效率高于氯气D回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）分液 过滤 分馏 重结晶 渗析A B C D 3下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H+）能力：OHCH3COOClA B C D4下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A Fe2+、ClO、SO42、Na+ B Na+、SO42、AlO2、CO32CFe3、Na、NO3、SCN DK+、Al3+、Cl、HCO5设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ） A分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较溶液pH值的大小6若以表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：NA m 其中正确的是（）A B C D7稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A、它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中8在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)3=2.61039；KspCr(OH)3=7.01031KspZn(OH)2=1.01017；KspMg(OH)2=1.81011当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）AFe3+BCr3+CZn2+DMg2+9麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A属于芳香族化合物B分子式为C27H42OC1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢D不能使酸性KMnO4溶液褪色10下列离子方程式表达正确的是（ ）A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B向含1mol碘化亚铁溶液中通入标况下44.8L氯气：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4ClC在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3 11有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA B17g氨气所含的电子数为NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAD标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA13菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+514已知25、101kPa时：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H 2835kJmol-14Al（s）2O3（g）2Al2O3（s） H 3119kJmol-1下列说法正确的是（ ）AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应15右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 molLBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用于本实验的指示剂16下列有关物质保存、实验操作、仪器选用等都正确的是（ ）A制备少量O2B配制稀硫酸C实验室制乙烯D铁制品表面镀锌17在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol18在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（ ）A反应后溶液中含有NO3B反应后溶液中c(H+)增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化19如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H c(CN-) c(OH-) c(H+)；HCN 、CN24（12分）选用的仪器加入试剂加入试剂的作用CH2O2溶液与MnO2产生氧气B浓H2SO4干燥氧气DTMB将TMB氧化成CO2、H2O和N2DCuO粉末将可能生成的CO转化为CO2ACaCl2吸收水分A碱石灰吸收CO2A碱石灰防止空气中的CO2和H2O进入装置中(2)C16H20N225（12分）（1）C4H6O2（2分）（2）水解（或取代）（1分）（3）CH2=CHCOOCH3 CH3COOCH=CH2 CH3CHO（3分）（4）（3分）（5） （3分）26（6分）（1）根据电荷守恒： c(H+)1.0 L0.20 mol/L1.0 L解得：c(H+)0.10 mol/LpH1 （2分） （2）根据得失电子守恒：n(NO2)3n(NO) 又根据N原子守恒：n(NO2)n(NO)0.20 mol/L1.0 L8mol/L0.03 L联立求解得：n(NO2)0.01 mol n(NO)0.03 mol （2分）（3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收即：(0.045R0.35) mol(0.150.015R) mol 解得：R （或 R8.3） 又由于是NO2和NO的混合气体， 则有：n(NO)(0.150.015R) mol0 解得：R10 故：R10 或 8.3R10 或，10) 或8.3，10) （2分）备用：22（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：沸水浴纯铁片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固体BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体晶体干燥请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。22（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）26(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应可制备氧气。取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是 。26（6分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验： 称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。 另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:Cr2O+ I+ H+ Cr3+ 2+ H2O I2+ S2 S4O+ I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示