《乙醇》复习学案.doc

乙醇、醇类复习学案2007/11/03复习重点1、乙醇和醇类的结构特点。2、乙醇和醇类的重要化学性质。3、了解乙醇在生产生活中的应用。一、乙醇（一）、乙醇的分子组成、结构乙醇的分子式 ，结构式 ，结构简式 ；官能团的名称 ，结构简式 ，电子式 （OH-的电子式为 ）（二）、乙醇的物理性质乙醇俗称 ，是一种无色、透明、具有 的液体，密度比水 ，易挥发，能溶解多种 和 ，跟水以任意比 。例1：为使95的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（ ）A冰醋酸 B熟石灰 C生石灰 D浓硫酸例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）A硫酸铜晶体 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠（三）、乙醇的化学性质1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应： 化学方程式（以与钠反应为例）： 思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是 ，不同点是Na与水反应时 ，乙醇与钠反应时 。2、氧化反应：（1） 燃烧：化学方程式 （2）催化氧化反应将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是 ；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ； 总反应式是 思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。你观察到了什么现象？例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（ ）A盐酸 B酒精 C稀硝酸 D浓硫酸 E .CO（1）分子间脱水（方程式） （又属于 反应）3、脱水反应 （2）分子内脱水（方程式） （又属于 反应）（1）与氢卤酸（HX）反应（方程式，以HBr为例）： 4、取代反应 （2）与羧酸反应（又叫做 反应，以与乙酸反应为例书写方程式）： 思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：反应断键位置与金属钠反应催化氧化与浓硫酸加热到170与浓硫酸加热到140浓硫酸条件下与乙酸反应与氢卤酸的反应 （四）、乙醇的工业制法 1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、 2、乙烯水化法：（写出方程式） 3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH3CH2Br为例） 二、醇类1、概念醇是（定义） 。饱和一元醇的通式： 饱和多元醇的通式： 2、醇的命名：（参考有机化学基础p60页）写出下列醇的名称： （1） （2）3、几种重要的醇：（1）、甲醇：结构简式： ，甲醇也称 ， 色，具有挥发性的液体， 毒，误服会使人眼睛失明，量多使人致死。（2）、乙二醇 结构简式： ，乙二醇是 色、有甜味的黏稠液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，它是目前市售汽车防冻液的主要成分，同时是制造涤纶的原料。（3）、丙三醇结构简式： ，俗称 ， 色， 臭，有甜味的黏稠液体，具有很强的吸水能力；制日用化妆品；制三硝酸甘油酯（俗称 ）主要用于制炸药；制药（治疗心绞痛药物的主要成分之一）。4、物理性质及变化规律低级的饱和一元醇的物理性质与乙醇相似。醇类的沸点随分子中的C原子数目的增加而 ，比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高，这是因为分子间 ；在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而 。常温常压下，分子中碳原子数为 的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为 的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子更多的高级醇为固体，不溶于水。5、化学性质（与 相似）注意理解：（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：例4：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H2将等量的该醇完全燃烧生成CO2 26.4g，该醇是（ ）A1-丁醇 B1-戊醇 C1-丙醇 D2-丙醇（2）醇的催化氧化反应的规律： 思考6：能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？ 当与羟基相连碳上只有一个氢原子时氧化为 ，有两个或三个氢原子是被氧化成 。例5、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（ ） AC（CH3）3OH BCH3CH2CH（OH）CH3CCH3C（OH）（CH3）2 DCH3CH（CH3）CH2OH（3）醇的消去反应的规律：