九年级化学图像图表专题训练

九年级化学图像图表专题训练考点一：金属与酸反应氢气的质量/g反应时间/s甲乙1、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（ ）A、金属活动性甲比乙强B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多2、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B C D3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等考点二：酸与碱作用1、向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。考点三：图像与各物质的量变化关系1、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）氢气质量/g 溶质质量分数/ 沉淀质量/g pHA足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敝口放置在空气中C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水2、下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 （ ）A用胃舒平主要成分Al（OH）3治疗胃酸过多时pH变化情况。B向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。C常温下相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。3、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）A、高温煅烧一定质量的石灰石 B、用相等质量的双氧水分别制取氧气C、向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体考点四：溶解度曲线图1. 右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（ ）A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B.t1时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C. t2时，B物质的溶解度大于t1时A物质的溶解度D. t2时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量相同2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（ ） A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙考点五：看标签解答题1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）3、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。考点六：图像与表格相结合1、右下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg2、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）烧杯中的物质x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液考点七：表格分析题1、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（ ）A表中m的值为2.8 BX可能是该反应的催化剂C增加氧气的量可以减少X的生成D物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素2、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出图表图像题专题训练1、善于整理知识，能使你更好地掌握知识，下面是小明同学对所学部分化学知识归纳，其中有错误的一组是（ ）A元素符号周围数字的含义B初中化学中常见的“三”正上方数字表示元素化合价前面的数字表示原子的个数右下方的数字表示一个分子中含有的原子个数化肥中三种植物营养元素-N P K构成物质的三种粒子分子原子离子三种常见的还原剂H2CCO2C化学给人类带来的贡献D须辨清的物质纳米金属贮存氢气解决材料问题太阳能汽车解决能源问题开发研制无硫火柴解决环境问题铅笔芯中不含铅主要成分是石墨干冰不是冰而是固体CO2纯碱不是碱是盐2、化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等。下列选项符合右图所示关系的是（ ）ABCDX化合反应单质化合物石油Y氧化反应化合物氧化物化石燃料YX3、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸点/-88.6-42.4-0.536.169.2常温下使用至无气体放出时钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最可能是（ ）A.乙烷、丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.只有乙烷 D.戊烷和己烷4、某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾,则过滤除去),得到溶液.该学生在实验中记录数据如下实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100加入硝酸钾的质量(g)80100120140溶液的质量(g)180200210210根据上述数据分析,实验 得到的溶液属于饱和溶液. 该温度下硝酸钾的溶解度是 5、化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；你认为： 可能是_； 可能是_。6、有四瓶无色溶液，它们分别是：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 （ ） A B C D7、在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：加入盐酸体积V/mL2468101214161820测得溶液温度t/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）写出该反应的化学方程式： 。0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mLt/31292725232119171513（2） 试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 加入盐酸的量在210mL之间时： ； 加入盐酸的量在1020mL之间时： 。8下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是实验内容加入试剂或方法A鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体加熟石灰研磨B鉴别羊毛纤维和涤纶抽丝灼烧C鉴别黄金和黄铜观察颜色D鉴别硬水和软水加肥皂水9、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：溶解度/g0t1At2t3t4温度/BC根据图示，请完成1416题。A、t1时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。B、在 时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。C、t4时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。10、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一：食盐加碘可以有效地预防 问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?【实验一】探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率()00.30.6715.56分析上表可得出的结论是 。 实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响? 【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响 (1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。 (2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号)。 A氢氧化钠 B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋11除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤12探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸13a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20 时氯化钠的溶解度为360g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。14下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过灼热的氧化铜BMnO2粉末KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤15将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 A图线x表示镁的反应情况 B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完16将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ）A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。18、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x A根据质