《化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔》ppt课件9

第一章 第二节第一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位 摩尔 碳12原子质量 2 H2和O2生成水的反应中 H2 O2和H2O的化学计量数之比为 3 1个O2分子中含有个氧原子 1个Na 中含有个质子 个电子 2 1 2 2 11 10 一 物质的量的单位 摩尔1 物质的量的概念 一定数目粒子集合体 n 2 物质的量的单位 摩尔 3 阿伏加德罗常数 1 概念 1mol任何粒子的粒子数 2 表示 符号为NA 通常用表示 6 02 1023mol 1 二 摩尔质量 1 将下列符号与文字连线 1molHA 1摩尔氢离子 1molH B 1摩尔氢气分子 1molH2C 1摩尔氢原子答案 C A B 2 判断正误 正确的打 错误的打 号 1 1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 2 1molCaCl2含有1molCl 3 1mol电子约含有6 02 1023个电子 4 1molH2O含有1molH2和1molO 5 32gO2中含有6 02 1023个氧原子 6 98gH2SO4中共含有7mol原子 分析 1 氢指代不明 需注明粒子的具体种类 2 含有2molCl 4 H2O中无H2分子 5 含有2mol氧原子 答案 1 2 3 4 5 6 3 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A 6 02 1023叫做阿伏加德罗常数B 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C 含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D 1摩尔氯含有6 02 1023个氯分子 分析 摩尔是以0 012kg12C所含碳原子数作为基准 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒 阿伏加德罗常数常用6 02 1023mol 1表示 而不是6 02 1023 用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒 如1molFe 1molH 1mole 等 而1摩尔氯指代不明 答案 BC 4 请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列 填序号 14gN2 72gNH4 3molNO气体 6 02 1023个NH4NO3 150g尿素CO NH2 2解析 中含N原子1mol 中含N原子4mol 中含N原子3mol 中含N原子约2mol 中含N原子5mol 答案 关于物质的量等基本概念应用的注意事项 例1 下列说法正确的是 A 物质的量是一个基本物理量 表示物质所含粒子的多少B 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C 1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 NA表示阿伏加德罗常数 D SO的摩尔质量为96g 解析 A项 物质的量是一个基本物理量 是对的 但物质的量不是表示物质所含 粒子的多少 而是表示物质所含 一定数目粒子的集合体 的多少 B项 在用物质的量来表示物质多少时 必须指明粒子的种类 1mol氢 指代不明确 C项 1molH2O中含NA个水分子 1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和 结论正确 SO的摩尔质量为96g mol D项不正确 答案 C 1 判断有关概念要注意 指向性 粒子的具体化 恒久性 相对分子 原子 质量 摩尔质量不随微粒的增多而变化 一致性 物理单位与指代物质及概念要一致 2 物质的摩尔质量 M 与1mol物质的质量 m 以及物质的相对分子 原子 质量 Mr 是不同的 如水的摩尔质量为18g mol 1molH2O的质量为18g H2O的相对分子质量为18 三者单位不同 分别是g mol g和1 物质的量 物质的质量 粒子数目之间的相关计算 例2 下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常数 A 28g氮气含有的原子数为NAB 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0 1NAC 1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 答案 D 1 对于阿伏加德罗常数的有关题目 在进行计算时通常使用近似值6 02 1023mol 1 当进行概念表达或判断时 只能用NA来表示粒子数目 否则不正确 2 计算M时 M n m必须对同一种微粒而言 如已知m MgCl2 n Cl 求MgCl2的M 要先根据n Cl 求出n MgCl2 再求M MgCl2 点击下图进入 1 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理