2016届海南省师大附中高三第九次月考化学(解析版)

2016届海南省师大附中高三第九次月考化学1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A蒸馏“地沟油”可以获得汽油B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列化学用语的表述正确的是ACl的结构示意图： BCCl4的电子式：C丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D次氯酸的结构式：HClO3设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NAC室温时，1L pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的H为10-12NAD一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA 4下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀B将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色C将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去D新制氯水敞口久置，颜色褪去5下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O晶体6将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有A3种 B4种 C5种 D6种7373K时，N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是( )A反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率B反应达到b时，表示反应达到平衡C反应达到b点时，NO2和 N2O4二者浓度相等D反应达到d点时，N2O4的转化率为40%8将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是9化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ，下列有关叙述中正确的是AFeS的Ksp小于CuS的KspB达到平衡时c (Fe2)c (Cu2)C溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2)、 c (Fe2)都减小D该反应平衡常数 K 10下图表示 25时，向 1L，0.1molL1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是Ac(H+)或 c(OH-) BHA的电离平衡常数KaCc(H+)/c(HA) Dn(H+)或 n(OH-)11下列反应的离子方程式书写正确的是A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3BNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2OD用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S12某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV电极I B盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池C电极 II 逐渐溶解 D电极 III 的电极反应：Cu2+2e-=Cu13“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为_。（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显_性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：_。（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN离子氧化成CNO。在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_。14)某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )AX的分子式为 C12H16O3BX在核磁共振氢谱图中共出现8组峰CX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成15短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W 在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式_。（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_。A相对原子质量：XW B最低化合价：XWC最简单氢化物的稳定性：XW D最高价氧化物的水化物酸性：XW（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为_；B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为_。16硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H针对该反应回答下列问题：（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=aKJmol1SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=bKJmol1则H= _ kJmol1(用含 a、b 的代数式表示，ab0)（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示则(SO2)=_ mol/min。此温度下，该反应的K=_ L/mol。相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_。17某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：实验室制氨气的化学方程式_。乙装置中的试剂是_，丁装置中稀硫酸的作用是_。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和_。（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。18有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。已知：（1） （2） 有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰（3） E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下面的问题：（1）有机物B：_，反应EF的反应类型为：_；（2）E的结构简式为_：（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_；（4）D+FG 的化学方程式：_；（5）已知有机化合物甲符合下列条件：芳香族化合物与F互为同分异构体能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)_ 。19某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：试回答：（1）A的名称是_；（2）写出D的同分异构体的结构简式_。（3）D到E的反应类型为_，D到E的反应试剂可以为_。（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为_。参考答案1D【解析】试题分析：A“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；B明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具有吸水性，不具有漂白性，故B错误；C“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；答案为D。考点：考查元素化合物知识，涉及明矾的净水、“地沟油”的回收及二氧化硅的应用等。2A【解析】试题分析：A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：，故A正确；B氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故C错误；D次氯酸为共价化合物，次氯酸的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误；答案为A。考点：考查化学用语的表示方法判断，涉及离子结构示意图、电子式、结构式及烯烃的结构简式等。3B【解析】试题分析：A标准状况下CCl4为液态，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B氧气和臭氧均是氧元素的单质，构成分子的微粒均为氧原子，6.4 g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为0.4mol，原子总数为0.4NA，故B正确；CNH4+的水解促进水的电离，室温时，1L pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的H为10-2NA，故C错误；DSO2与足量氧气反应生成SO3的反应是可逆反应，SO2不可能完全转化为SO3，转移电子数小于为0.2 NA，故D错误； 答案为B。考点：考查物质的量基本计算4C【解析】试题分析：ACH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，该反应中C元素化合价由-1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故C选；D氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光分解，平衡正向移动，颜色褪去，故D不选；故选C。【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点晴】氧化还原反应分析为高频考点，可结合反应中元素化合价的变化来判断，当所含元素化合价升高此反应物发生氧化反应，所含元素化合价降低，此反应物发生还原反应，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点，据此分析解答。5C【解析】试题分析：A二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误； 故选C。考点：考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验。6B【解析】试题分析：燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，可知生成的水为0.3mol，CO2为0.3mol，此有机烃的物质的量为0.05mol，根据原子守恒可知此烃为C6H12，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知分子组成里含有碳碳双键，另外其结构中只有一个亚甲基，此烃的结构简式可能为CH3CH2CH=C(CH3)2、CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH2=CHCH2C(CH3)2，共4种，故答案为B。考点：考查有机物的计算及同分异构体的书写。7AC【解析】试题分析：A反应达到a点时，尚未达平衡状态，此时反应物减小，生成物增多，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B反应达到b时，反应仍未达到相对静止状态，即没有达到平衡，故B错误；C由图象可知反应达到b点时，NO2和 N2O4二者浓度相等，故C正确；D反应达到d点时，NO2的物质的量为0.12mol，N2O4的变化量为0.06mol，则N2O4的转化率为60%，故D错误，答案为AC。考点：考查化学平衡的图像分析，涉及反应速率和转化率的计算、平衡状态的判断等。8AC【解析】试题分析：A向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氢氧根离子过量与铝离子反应生成偏铝酸根，无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，所以一开始没有沉淀产生，后产生沉淀，但消耗AlCl3的物质的量应为3：1，图像不满足，故A错误；BBaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，发生复分解反应，一开始就生成碳酸钙，故B错误；CMg(HSO4)2溶液中加入KOH溶液，开始发生酸碱中和无沉淀生成，继续滴加生成Mg(OH)2 沉淀，故C正确；D石灰水中通入二氧化碳一开始就生成碳酸钙，不符合图象，故D错误；故选C。【考点定位】考查图象分析，涉及化合物的性质及转化；【名师点晴】解答本题首先分析图象的意义是随着X的不断加入，反应开始没有沉淀或气体生成，然后沉淀或气体逐渐增加，并注意滴加过程中消耗的物质的量关系，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，沉淀或气体的生成与X试剂的关系，最后和图象对比可解答，难点为选项A易错答。9CD【解析】试题分析：A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故A错误；B该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；C溶液中加入少量 Na2S固体后，增大溶液中c (S2-)，抑制溶解平衡，溶液中c (Cu2)、c (Fe2)都减小，故C正确；D反应的平衡常数K=，故D正确；答案为CD。考点：考查沉淀的平衡移动以及转化10CD【解析】试题分析：根据图象可知，加入水稀释HA的过程中，纵坐标y会逐渐增大；A稀释HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故A错误；BHA的电离平衡常数Ka只受温度影响，与加入水的量无关，故B错误；C稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故C正确；D加水促进HA的电离，氢离子的物质的量逐渐增大，同时H+浓度减小，水的离子积不变，则OH浓度增大，溶液体积增大，OH-的物质的量也逐渐增大，故D正确；答案为CD。考点：考查弱电解质的电离平衡及其影响因素。11B【解析】试题分析：A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合发生的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-，故A错误；BNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3Ba2OH= BaCO3H2O，故B正确；C氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)3，故不C错误；D硝酸有强氧化性，用稀HNO3溶液FeS固体要发生氧化还原反应，而不是复分解反应，故D错误，答案为B。考点：考查离子方程式的书写12A【解析】试题分析：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故A正确；B原电池工作时阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子流向装 CuSO4池，故B错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D电极为阳极，电极反应式为Cu-2e-Cu 2+，故D错误；故选A。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】正确判断正负极是解本题关键，电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。13（1）D（2）4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O 31.2mol （3）碱性 4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O（4）2 CNO-+ 3ClO- +2H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl- + H2O【解析】试题分析：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为D；（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体N2和另一种红棕色的气体NO2及水，该反应的方程式4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，可知参加反应的NH4NO3为13mol4/5=10.4mol，NH4+中的-3价氮全部氧化为0价，则转移的电子的物质的量为10.4mol3=31.2mol；（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程式为4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O；（4）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl-，反应离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+N2+2CO2+3Cl-+H2O。考点：考查氧化还原反应的计算及含量测定等。14BC【解析】试题分析：A由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；BX分子结构中有8种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱图中共出现8组峰，故B正确；C分子结构中含有C=C双键，能发生加成、加聚、氧化反应，另外酯可以水解或苯环上也可以发生取代反应，故C正确；D能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误；故答案为BC。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，此有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。15（1）第二周期第IVA 族（2） （3）C D（4）NaAlO2 Al3+3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素；（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第A族；（2）W、X、氢元素形成的三原子分子为HCN，分子中C、N之间形成3对共用电子对，H原子与C原子之间形成1等于共用电子对；（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为CD；（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。【考点定位】考查元素化合物推断【名师点晴】短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素；结合元素周期表的结构与元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实即可解答。16（1）(ab) （2） 0.2nmol （3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】试题分析：（1）SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)H1=-aKJmol-1SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=-bKJmol-1 盖斯定律计算-得到：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H=-(a-b)KJ/mol；（2）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L，设反应的二氧化硫物质的量为x， SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)起始量(mol) n n 0变化量(mol) x x x平衡量(mol)n-x n-x x保持温度为T，压强为P，气体体积之比等于气体物质的量之比，2n：(2n-x)=10：8，x=0.4n，在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示则(SO2)=mol/min；依据结合平衡概念计算，K=L/mol；将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，得到SO2Cl2，0.4nmol，则恒压容器中成正比例关系，相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，消耗二氧化硫物质的量为0.2n，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol；（3）SO2Cl2遇水发生剧烈水解，生成HCl和H2SO4，反应方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素、盐类水解分析、化学平衡计算等。17（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应完的 NH3过滤 漏斗、烧（2）氨气； （3）86.3%【解析】试题分析：（1）实验室利用氯化铵和消石灰混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O；利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；实验结束后从反应混合物中分离出晶体NaHCO3的方法是过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；（2）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，与足量的石灰水充分反应，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；反应生成的碳酸钙物质的量为：=0.12mol；设加热后的固体12.28g中含碳酸钠物质的量x、碳酸氢钠物质的量为y，依据题意得到：x+y=0.12、106x+84y=12.28，根据解得：x=0.1mol、y=0.02mol，则所得固体中碳酸钠的质量分数为：100%=86.3%。考点：考查性质实验方案的设计，涉及混合物的成分分析计算。18（1）2-甲基-1-丙醇 加成反应(或还原反应) （2）C6H5-CH=CHCHO（3）（4）(CH3)2CHCOOH +C6H5-CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-C6H5 +H2O （5）13 种 【解析】试题分析：有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，分子式为C4H8，核磁共振氢谱有2组峰，则A为CH3CH=CHCH3或(CH3)2C=CH2，A发生信息中的反应生成B，B可以连续发生氧化反应，A的核磁共振氢谱有2组峰，则A为（CH3）2C=CH2，B的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C的结构简式为（CH3）2CHCHO，有机物F是苯甲醇