八年级浙江版科学 化学反应和质量守恒.doc

本文由深中初一哒学生贡献 ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 请完成下列化学反应的文字 表达式。 表达式。 若请你把它们分成两类反应， 若请你把它们分成两类反应， 你会怎样分？ 你会怎样分？你认为这两类反应的名称叫什么 合适？依据是什么？ 合适？依据是什么？ 分 请归纳出这两类反应的特点。 请归纳出这两类反应的特点。 解 反 1、水 直流电 氧气+氢气 氧气+ 应 二氧化锰 2、过氧化氢 氧气 + 水 3、硫+氧气 点燃 二氧化硫 反 4、铁+氧气 点燃 四氧化三铁 应 点燃 5、碳+氧气 、 氧气 二氧化碳（充分燃烧） 二氧化碳（充分燃烧） 化合反应的特点： 化合反应的特点： 多物变一物 分解反应的特点： 分解反应的特点： 一物变多物 下列化学反应中哪个 属于化合反应， 属于化合反应，哪个 属于分解反应？ 属于分解反应？ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaO+H2O=Ca (OH)2 Na(OH)2+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 氧气是人类维持生命不可缺少的物 动植物的生存也离不开氧气。 质，动植物的生存也离不开氧气。人们 的生活和生产中也常常需要用到氧气。 的生活和生产中也常常需要用到氧气。 据你所知， 据你所知，人类获得 氧气的方法有哪些？ 氧气的方法有哪些？ 绿色植物的 光合作用 产生的氧气存 在于空气中， 在于空气中，含 量占空气总体积 的21% 电解水 产生氧气 的同时也 产生氢气 低温高压下， 低温高压下， 液化空气， 液化空气， 再低温蒸发 工业上大量生 产氧气的方法 在实验室中，怎样获得氧气？ 在实验室中，怎样获得氧气？ 在实验室中， 在实验室中，制取氧气的方法 很多。目前比较常用的方法是： 很多。目前比较常用的方法是： 利用氯酸钾(KClO3)、 利用氯酸钾 、 高锰酸钾(KMnO4)、 高锰酸钾 、 过氧化氢(俗称双氧水 俗称双氧水， 过氧化氢 俗称双氧水，H2O2) 等物质来制取氧气。 等物质来制取氧气。 用过氧化氢制取氧气的方法 1、制备依据（即制备原理） 制备依据（即制备原理） 过氧化氢 H2O2 二氧化锰 氧气 + 水 MnO2 O2 + H2O 2、仪器装置 (1)气体发生装置 (1)气体发生装置 分液漏斗 (2)收集装置 (2)收集装置 “三角锥瓶” 三角锥瓶” 三角锥瓶 带孔橡皮塞 充当“ 充当“容 集气瓶 器”的作 三角锥瓶 用，可用 导管 “大试 水槽 管”、 烧瓶” “烧瓶” 排水法( 排水法 3、收集方法 排水法(当导管口有连续气泡冒 代替 出时收集气体) 出时收集气体) 4、放置方法 用玻璃片盖好集气瓶口 瓶口向上放在桌上 盖好集气瓶口， 在桌上。 用玻璃片盖好集气瓶口，瓶口向上放在桌上。 5、实验操作步骤 连接仪器检查仪器装置的 接仪器 气密性 药品(先固体， 气密性装药品(先固体，后液 )转动分液漏斗活塞， 转动分液漏斗活塞 体)转动分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液 转动活塞， 止滴加溶液收集气体。 转动活塞，停止滴加溶液 收集气体。 检查装置气密性的方法： 检查装置气密性的方法： 将导管的一端浸入水中， 将导管的一端浸入水中，用手掌紧贴容器 外壁，若导管口有气泡冒出，松开手时， 外壁，若导管口有气泡冒出，松开手时， 导管内形成一段水柱，则说明气密性良好。 导管内形成一段水柱，则说明气密性良好。 实验证明： 实验证明：过氧化氢在二氧 化锰作用下， 化锰作用下，会因变成氧气和水 而减少， 而减少，但二氧化锰的量却没有 变化，且仍能继续保持“ 变化，且仍能继续保持“加快过 氧化氢变成氧气”的性质（ 氧化氢变成氧气”的性质（化学 性质）。 性质）。 在化学反应中改变其他物质的化学反应速度 改变其他物质的化学反应速度， 在化学反应中改变其他物质的化学反应速度， 而 自身的量和化学性质没有改变的物质 叫做 自身的量和化学性质没有改变的物质叫做 催化剂” 工业上又叫“触媒”）。催化剂 “催化剂”（工业上又叫“触媒”）。催化剂 在 催化剂只能改变反应速度,而不能改变产物的质量。 催化剂只能改变反应速度,而不能改变产物的质量。 化学反应中所起的作用叫 催化作用” 所起的作用 化学反应中所起的作用叫“催化作用”。 氧气除了能用排水法来收集外， 氧气除了能用排水法来收集外，还 可用别的方法来收集吗？为什么？ 可用别的方法来收集吗？为什么？ 气体收集装置 适用于 适用于 难溶或 的气体 的气体 微溶于水 气体 收集 方法 排水法 排空气法 适用于密度与 空气有较大差 别的气体 排 向上 水 排空 法 气法 向下 排空 气法 适用于密度比 空气_的气体 空气 大的气体 向上排空气法 向下排空气法 适用于密度比 空气_的气体 空气 小的气体 用氯酸钾( 用氯酸钾(KClO3)制取氧气的方法 1、制备依据（即制备原理） 制备依据（即制备原理） 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 +氧气 KCl + O2 KClO3 MnO2 2、仪器装置和收集方法 排水法（常用） 排水法（常用） 向上排空气法(要验满 向上排空气法 要验满) 要验满 验满方法：用向上排空气法收集氧气时，将带 验满方法： 向上排空气法收集氧气时， 火星的木条放在集气瓶口， 火星的木条放在集气瓶口，如果 木条复燃，说明该瓶氧气 收集满 该瓶氧气已 木条复燃，说明该瓶氧气已收集满） 试管 铁架台 导管 集气瓶 酒 精 灯 水 槽 排 水 法 向上 排空 气法 3、实验操作步骤 、 接仪器 仪器装置气密性 连接仪器检查仪器装置气密性装药品于试管 用带导管的单孔塞 试管口固 试管 中，用带导管的单孔塞塞紧试管口 固定试管 先预热，后对准药品处加热） 点燃酒精灯加热 （先预热，后对准药品处加热） 排水法收集气体 收集完毕，将导管撤离水面 排水法收 排水法 集气体 收集完毕，将导管撤离 熄灭酒精灯 。 熄 注意事项： 注意事项： 1、试管口要略向下倾斜。 、试管口要略向下倾斜。 2、先预热均匀，后固定 先预热均匀， 在药品处加热。 在药品处加热。 3、先将导管撤离水面， 、先将导管撤离水面， 再熄灭酒精灯。 再熄灭酒精灯。 用试管加热固体，试管口要略向下倾斜的目的： 用试管加热固体，试管口要略向下倾斜的目的： 防止加热时产生的水蒸汽冷凝后，倒流回 防止加热时产生的水蒸汽冷凝后，倒流回 加热时产生的水蒸汽冷凝后 热的试管底，炸裂试管） 热的试管底，炸裂试管）。 先将导管撤离水面， 先将导管撤离水面， 再熄灭酒精灯的目的： 再熄灭酒精灯的目的： 防止水槽中的水 防止水槽中的水通 水槽中的 过导管倒吸进热试管， 倒吸进热试管 过导管倒吸进热试管， 炸裂试管 试管） 炸裂试管） 用高锰酸钾(KMnO 用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气的方法 1、制备依据（即制备原理） 制备依据（即制备原理） 加热 二氧化锰+ 锰酸钾 +二氧化锰+氧气 高锰酸钾 K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4 铁架台 棉花 导管 酒 精 灯 水 槽 集气瓶 2、仪器装置和收集方法 试管 3、实验操作步骤 、 接仪器 仪器装置气密性 连接仪器检查仪器装置气密性装药品于试 棉花用带导管的单孔 用带导管的单孔塞 试管口 管放棉花 用带导管的单孔塞塞紧试管口 试管点 先预热， 固定试管 点燃酒精灯加热 （先预热，后对 准药品处加热） 排 准药品处加热） 排 水法收集气体 水法收集气体 收集 铁架台 试管 完毕，将导管撤离 完毕，将导管撤离 棉花 水面熄 水面 熄灭酒精灯 。 集气瓶 导管 酒 精 灯 水 槽 注意：试管口要放 注意： 一团棉花（防止KMnO 一团棉花（防止KMnO4 粉末进入导管）。 粉末进入导管）。 氧气的工业制法 液化蒸发分离空气法原理和方法： 液化蒸发分离空气法原理和方法： 利用液氮、液氧的沸点不同， 利用液氮、液氧的沸点不同， 分离液态空气。 分离液态空气。 净化 多次压缩 液态 低温蒸发 空气 降温 空气 -196 N2 (沸点-196) 沸点先蒸发 沸点O2 (沸点-183) 近年来， 近年来，工业上利用膜分离技术可得到含 氧量较高的富集氧气。 氧量较高的富集氧气。 物理 工业制氧气的过程属于变化。 变化 工业制氧气的过程属于变化。 1、物理变化和化学变化的根本区别是 什么？ 什么？一般可依据什么现象来 判断物质是否发生了化学反应？ 判断物质是否发生了化学反应？ 冰熔化后， 2、50 g 冰熔化后，变成多少 g 水？ g食盐溶解在 食盐溶解在100 水中， 3、5 g食盐溶解在100 g 水中，得到 的食盐溶液质量为多少？ 的食盐溶液质量为多少？ 由上述两个例子，你可得到什么结论？ 由上述两个例子，你可得到什么结论？ 化学变化前物质的总质量和变化 后物质的总质量之间的关系 （课本P61） 课本 ） 砂 热的玻璃棒 白磷 CuSO4 溶液 装有NaOH溶液 溶液 装有 的胶头滴管 产生大量白烟， 产生蓝色沉淀 瓶壁发热 现象 化学反应前后， 化学反应前后，天平两边都保持平衡 化学反应前后，物质的质量总和相等。 结论 化学反应前后，物质的质量总和相等。 在化学反应中， 在化学反应中，参加反应的各物质质量 总和等于反应后生成的各物质质量总和 这个规律叫做“质量守恒定律”。 这个规律叫做“ 这个规律叫做 质量守恒定律” 你能设计一个实验，验证用过氧化氢 你能设计一个实验，验证用过氧化氢 制取氧气的反应前后质量守恒吗？ 制取氧气的反应前后质量守恒吗？ 为什么在化学反应前后， 为什么在化学反应前后，各物质 的质量总和相等？ 的质量总和相等？ 化学反应前后，元素的种类、 化学反应前后，元素的种类、原子的种类 反应前后 和数目没有改 有改变 和数目没有改变，各原子的质量总和也就没 有改变，所以化学反应前后， 有改变，所以化学反应前后，各物质的质量 总和必然相等。 总和必然相等。 请看课本P62图2-34） （请看课本 图 ） 灵活运用 1、钢铁生锈后，质量是增加、减少还是 钢铁生锈后，质量是增加、 不变？为什么？ 不变？为什么？ 2、过氧化氢露置空气一夜后，质量是增 过氧化氢露置空气一夜后， 减少还是不变？为什么？ 加、减少还是不变？为什么？ 3、课体P65练习第1题 课体P65练习第1 P65练习第 请你用化学符号表达出下列 几个化学反应？ 几个化学反应？ 二氧化碳（完全燃烧） 二氧化碳（完全燃烧） 点燃 C+O2 CO2 点燃 碳氧气 一氧化碳（不完全燃烧） 一氧化碳（不完全燃烧） 点燃 2 C+O2 2 CO 点燃 铁氧气 四氧化三铁 点燃 Fe3O4 3Fe +2 O2 从上述化学反应的符号表达式中你可得 到什么信息？若要使表达式中化学反应 到什么信息？若要使表达式中化学反应 前后，原子数目相等， 怎样做？ 前后，原子数目相等，可怎样做？ 碳氧气 点燃 化 学 计 量 数 从化学方程式中你可得到什么信息？ 从化学方程式中你可得到什么信息？ 碳和氧气参加反应， 碳和氧气参加反应， 生成了一氧化碳 2C+O2 每二个碳原子 每二个碳原子 和一个氧分子 反应生成二个 反应生成二个 一氧化碳分子 点燃 反应在点燃的条 件下进行 2 CO 反应中C、 反应中 、O2和CO的质量比 的质量比 =212:216:2(12+16) =24:32:56 化学反应方程式的含义 表明什么物质参加反 应，生成了什么物质 2C+O2 表明反应中各物质间 表明反应中各物质间 的原子或分子个数比 点燃 表明反应在什么 条件下进行 2 CO 表明反应中各物 质间的质量比 怎样读化学反应方程式? 怎样读化学反应方程式 2C+O2 点燃 2 CO 1、在点燃的条件下，碳和氧气反应生成 在点燃的条件下， 一氧化碳； 一氧化碳； （从宏观的角度来读） 从宏观的角度来读） 在点燃的条件下， 2、在点燃的条件下，每二个碳原子和一个 氧分子反应，生成二个一氧化碳分子； 氧分子反应，生成二个一氧化碳分子； 从微观的角度来读） （从微观的角度来读） 在点燃的条件下， 份质量的碳和 3、在点燃的条件下，每24份质量的碳和 份质量的碳 32份质量的氧气反应，生成 份质量 份质量的氧气反应 份质量的氧气反应，生成56份质量 一氧化碳； 从质量的角度来读） 的一氧化碳； 从质量的角度来读） （ 怎样书写化学反应方程式? 怎样书写化学反应方程式 书写原则: (1)以实验事实为依据 书写原则: (1)以实验事实为依据 (2)遵循质量守恒定律 (2)遵循质量守恒定律 例：高锰酸钾在加热的条件下分解制氧气 的反应方程式： 的反应方程式： 书写步骤: 请看课体P63 64） P631. 书写步骤: (请看课体P63-64） (1)根据实验事实 出反应物、生成物的化学式 根据实验事实写 (1)根据实验事实写出反应物、生成物的化学式 和反应条件： 和反应条件： 反应条件: 反应条件: 可燃物燃烧，标“点 可燃物燃烧， 燃在酒精灯加热下发生的反应，标“”，温 ”； 在酒精灯加热下发生的反应， 度 在电流作用下发生的反应， 通电” 在电流作用下发生的反应，标“通电”； 超过500 500时 高温” 超过500时,标“高温”； 催化剂 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)配平(在各化学式前配上适当的化学计量数, (2)配平(在各化学式前配上适当的化学计量数, 配平 使左右两边的每一元素的原子总数相等) 使左右两边的每一元素的原子总数相等)： 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 方法之一: 方法之一: 找起点:找出方程式左右两端出现次数较多、 找起点:找出方程式左右两端出现次数较多、 且原子总数为一奇一偶的元素作为配平起点 在含该元素的原子个数为奇数 化学式前配2 元素的原子个数为奇数的 在含该元素的原子个数为奇数的化学式前配2 由已求出化学式的化学计量数， 化学式的化学计量数 由已求出化学式的化学计量数，推出其它 化学式的化学计量数。 化学式的化学计量数。 将各物质前的化学计量数比调整为最简整数比 化学计量数比调整为最简整数比。 将各物质前的化学计量数比调整为最简整数比。 (3)短线改等号 (3)短线改等号 (4)标生成物的状态 (4)标生成物的状态 反应物中没气体,生成物中的气体化学式右边标“” 反应物中没气体,生成物中的气体化学式右边标“ 在溶液中进行的反应,反应物中没固体， 在溶液中进行的反应,反应物中没固体，生成物中的 沉淀或浑浊)的化学式右边标“ 固体 (沉淀或浑浊)的化学式右边标“” 灵活运用 下列化学反应方程式是否正确？ 1、下列化学反应方程式是否正确？指出 错误，并加以改正。 错误，并加以改正。 (1)红磷在空气中燃烧: (1)红磷在空气中燃烧: 红磷在空气中燃烧 点燃 2P2+ 5O2 2P2O5 Fe3O4 (2)铁丝在氧气中燃烧: (2)铁丝在氧气中燃烧: 铁丝在氧气中燃烧 点燃 (3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应, (3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,生成 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀: : 3Fe+ 2O2 2NaOH Na(OH)2+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2、请用化学反应方程式表示: 请用化学反应方程式表示: (1)铜在空气中燃烧生成氧化铜: (1)铜在空气中燃烧生成氧化铜: 铜在空气中燃烧生成氧化铜 Cu + O2 4Al + 3O2 点燃 2CuO 2Al2O3 (2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝: (2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝: 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 点燃 (2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解 (2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解 MnO2 O 2H2O2 2 + 2H2O 3、黑火药是我国的四大发明之一,距今 、黑火药是我国的四大发明之一 距今 已有一千多年的历史。 已有一千多年的历史。黑火药爆炸的 原理可用下式表示： 原理可用下式表示： 点燃 2KNO3+3C+S K2S+N2+3X 请推出X的化学式 CO 的化学式。 请推出 的化学式。 2 O2 + 2H2O 4、化学方程式：2H2O2 、化学方程式： 的质量比是多少？ 中H2O2 、O2和H2O的质量比是多少？ 的质量比是多少 分解68g H2O2