10-11高中化学 单元质量评估（四）课时讲练通课件 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物 90分钟100分 一 选择题 本题包括15个小题 每小题3分 共45分 1 构成地壳岩石的主要成分是 A 晶体硅B 二氧化硅C 石英晶体D 硅酸盐 解析 选D 硅是一种亲氧元素 在自然界中它总是与氧相互化合的 所以在氧化气氛包围的地球上 硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 2 下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 解析 选A 二氧化硅是光导纤维的主要成分 A选项正确 氢氟酸可以刻蚀石英制作艺术品 盐酸和二氧化硅不反应 B选项错误 水晶项链的主要成分是纯净的二氧化硅 瓷盘的主要成分是硅酸盐 C选项错误 以焦炭和石英为原料制备单晶硅的基本反应是 2C SiO2Si 2CO Si 2Cl2SiCl4和 SiCl4 2H2Si 纯 4HCl 它们都是氧化还原反应 3 只用一种试剂 便能把浓度均为1mol L的Na2SO3 Na2SO4 Na2CO3 Na2S Na2SiO3五种溶液区别开来的是 A CaCl2溶液B AgNO3溶液C NaOH溶液D 稀H2SO4 解析 选D 稀H2SO4分别与五种溶液反应的现象为 Na2SO3产生无色有刺激性气味的气体SO2 Na2SO4无明显现象 Na2CO3产生无色无味气体CO2 Na2S产生有臭鸡蛋气味的气体H2S Na2SiO3产生白色沉淀H2SiO3 4 有1mol L的NaOH溶液100mL 通入标准状况下1 68LCO2气体后 溶液里存在的溶质是 A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3和NaHCO3D Na2CO3和NaOH 解析 选C 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2mol1mol1mol0 1mol0 05mol0 05mol显然CO2过量 剩余n CO2 0 05mol 0 025mol 过量的CO2继续与Na2CO3反应为 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO31mol1mol2mol0 05mol0 025mol显然在此反应中CO2不足 故n NaHCO3 2n CO2 0 05mol剩余n Na2CO3 0 05mol 0 025mol 0 025mol 故选C 5 能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸 SiO2难溶于水B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体 通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 解析 选B CO2通入可溶性硅酸盐中反应是 CO2 SiO32 H2O H2SiO3 CO32 依据较强酸制较弱酸的原理 可证明硅酸酸性弱于碳酸酸性 6 下列实验现象和表示该过程的化学方程式 都正确的是 A Cu在Cl2中燃烧 棕色的烟 2Cu Cl22CuClB H2在Cl2中燃烧 苍白色火焰 H2 Cl22HClC KI溶液中通入过量Cl2 溶液无色 2KI Cl2 2KCl I2D 盛满Cl2的集气瓶中加入烧碱溶液 黄绿色消失 2NaOH Cl2 2NaCl H2O 解析 选B A项中应为Cu Cl2CuCl2 C项 产物I2溶于水得到碘的水溶液为黄色 D项中方程式应为Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 只有B项正确 7 双选 下列叙述不正确的是 A NH3易液化 液氨常用作制冷剂B 与金属反应时 稀HNO3可能被还原为更低价态 则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C 氨盐受热易分解 因此贮存氨态氮肥时要密封保存 并放在阴凉通风处D 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 解析 选B D 氧化性强弱与得失电子个数无关 与得失电子难易有关 浓HNO3氧化性强于稀HNO3 稀HNO3也具有强氧化性 能和大部分金属发生反应 但被还原的是氮元素 不会产生氢气 8 欲迅速除去水壶底的水垢 又不损坏铝壶 最好选用 A 浓盐酸B 稀硝酸C 冷的浓硫酸D 冷的浓硝酸 解析 选D 水壶底水垢的成分主要是CaCO3 浓盐酸 稀硝酸 冷的浓硝酸都能与其反应 将CaCO3溶解掉 但是浓盐酸 稀硝酸也可与铝反应 可将铝壶损坏 Al在冷的浓硝酸中发生钝化 9 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 下列叙述不属于产生该现象的原因的是 A 浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸具有吸水性C 盐酸具有挥发性D 气体的溶解度随温度升高而降低 解析 选A 向盐酸中加入浓硫酸产生的白雾是盐酸小液滴 是挥发出来的HCl气体结合空气中小液滴形成的 浓H2SO4吸水 浓硫酸稀释放热 HCl的溶解度随温度升高而降低都将导致HCl挥发 10 双选 2010 广东高考 对实验 的实验现象预测正确的是 A 实验 液体分层 下层呈无色B 实验 烧杯中先出现白色沉淀 后溶解C 实验 试管中溶液颜色变为红色D 实验 放置一段时间后 饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 解析 选C D 实验 中碘更易溶于CCl4 而CCl4的密度比水大 故下层呈紫红色 实验 中氨气通入AlCl3溶液中会生成Al OH 3沉淀 Al OH 3只溶于强酸或强碱 不会溶于过量的氨水 实验 中Fe3 与SCN 在溶液中生成红色物质 实验 CaO有吸水性 可以吸收饱和CuSO4溶液中的水 析出CuSO4 5H2O蓝色晶体 故A B错误 C D正确 11 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 A SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B SO2通入品红溶液中红色褪去C SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去 解析 选B SO2的漂白性与还原性 即使一些有色的氧化性溶液褪色 要区分开 A D中 体现的是SO2的还原性 C中NaOH与酚酞的混合溶液显红色 通入SO2 SO2溶于水生成H2SO3与NaOH发生中和反应 使红色褪去 12 双选 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 将Cl2通入氯化亚铁溶液中 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 氯气通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO C AlCl3溶液中通入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D Cl2通入烧碱溶液中 Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 选C D A中应为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B中HClO是弱酸 不能拆 应为 Cl2 H2O H Cl HClO 13 2010 天津高考改造 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 实验室制氯气的原理 MnO2 4HCl 浓 Mn2 Cl2 2Cl 2H2O 解析 选A B中元素不守恒 正确的离子方程式为 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C中的HClO是弱酸 不能拆成离子形式 D的离子方程式中浓盐酸应拆成离子形式 故D错 14 双选 关于氨的喷泉实验 下列叙述正确的是 A 证明氨气极易与水反应生成一水合氨B 证明氨气呈碱性C 收集氨气的烧瓶内壁必须干燥D 证明氨极易溶于水 解析 选C D 喷泉实验成功的关键是短时间内造成内外压强差 这就要求气体极易溶于溶液中 且烧瓶必须干燥 氨气的喷泉实验液体最后显红色 说明氨水呈碱性而不是氨气呈碱性 15 自来水一般用少量的氯气消毒 某学生用这种自来水配制下列物质的溶液 下列药品不能用自来水配制的是 A KNO3B Na2SO4C AgNO3D NaCl 解析 选C 氯气消毒后 水中含有Cl H HClO 配制AgNO3时 Ag 与Cl 结合生成AgCl而变质 二 非选择题 本题包括6个小题 共55分 16 5分 有X Y Z三种元素 1 X Y Z的单质在常温下均为气体 2 X单质可以在Z的单质中燃烧 生成物为XZ 火焰呈苍白色 3 XZ极易溶于水 在水溶液中电离出X 和Z 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红 4 每2个X2分子能与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子 X2Y常温下为液体 5 Z单质溶于X2Y中 所得溶液具有漂白性 试写出其元素符号 X Y Z 化合物的分子式 XZ X2Y 解析 火焰呈苍白色的只有H2在Cl2中燃烧 结合 3 可推出X为H Z为Cl 4 中2个H2与1个Y2化合生成2个X2Y X2Y为液体 可知Y为O 答案 HOClHClH2O 17 10分 用示意图中的简易装置可以进行气体的制取和收集 1 拔开试管a的橡皮塞 加入10mL6mol L稀硝酸和1g薄铜片 立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口 反应开始时速度缓慢 逐渐加快 请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式 2 从反应开始到反应结束 预期在试管a中可观察到哪些现象 依次逐一写出 3 试管c收集满气体后 用拇指堵住管口 取出水槽 将管口向上 松开拇指 片刻后 再次堵住管口 将试管再倒置于水槽中 松开拇指 此时可观察到什么现象 解析 本题考查的是铜与稀硝酸反应以及产生的NO气体变成NO2 NO2与水反应 回答此类问题 思考要全面 答案 1 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2NO O2 2NO2 2 铜片和稀硝酸反应 有无色气泡产生 反应速度开始缓慢 逐渐加快 试管中的气体由无色变为红棕色 又变为无色 试管中的溶液由无色变成浅蓝色 反应结束时 铜片全部反应完 3 水进入试管 上升到一定高度 试管中气体的颜色由红棕色变为无色 18 12分 利用下图装置可以从CO CO2的混合气体中先后分离出干燥的CO和CO2气体 1 装置甲的试剂瓶中盛装的试剂是 分液漏斗中盛装的试剂是 装置乙中盛装的试剂是 均填写试剂名称 2 从混合气体中分离得到干燥的CO气体 正确的操作方法是 关闭活塞 打开活塞 从进气管A端通入混合气体 在出气管B端连接装置 收集CO气体 从混合气体中分离得到干燥的CO2气体 正确的操作方法是 关闭活塞 打开活塞 在出气管B端若连接装置丙 试剂瓶方位保持不变 收集CO2气体 则B接 填写字母代码 若连接装置丁收集CO2气体 则B接 解析 本题利用CO2和CO性质的不同 先将CO2吸收掉 再将CO2反应出来的思路 分离干燥的CO和CO2气体 答案 1 氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸 2 ba戊 abde 19 8分 取两支充满氯气的大试管 向第一支中加入5mL蒸馏水 向第二支中加入5mLNaOH溶液 用软木塞塞紧试管口 用力振荡 片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 色 溶液呈 色 说明 第二支试管中产生的现象为 发生反应的化学方程式为 解析 本题考查氯气与水 碱的反应 由于氯气溶于水只有一部分与水发生反应 大部分仍以Cl2形式存在 导致氯水呈黄绿色 又由于氯气在水中的溶解度不大 导致上部空间中仍存在大量氯气而呈黄绿色 答案 黄绿黄绿Cl2在水中的溶解度不大Cl2溶于水后只有一部分与水反应黄绿色气体消失Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 20 12分 2010 宁波高一检测 a单质及其化合物在一定条件下可发生如下图所示的变化 五种物质中都含有同一种元素 1 若a常温下是一种固体 则a是 c是 e c的化学方程式为 2