2020高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案

高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、向浓度均为0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)：c(Br)177：535答案：B解析：原溶液中c(Na)0.04 molL1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na的物质的量，A项错误；析出AgCl沉淀时，c(Ag)molL11.77108 molL1，AgBr沉淀时，c(Ag)molL15.351011 molL1，Ag2CrO4沉淀时，c(Ag)molL11.1105 molL1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂，B项正确、C项错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中1 770：5.35，D项错误。2、常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl)，n(Na)a mol，n(Cl)0.1 mol，n(NH )0.05 mol，则n(OH)n(H)(a0.05) mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh，随着NaOH的加入，NH3H2O 浓度不断增大，温度不变，Kh不变，不断减小，错误；D.当n(NaOH)0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，错误。3、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()ApH4.2的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)B常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2104.2C在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO)c(HSeO)D向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH4.2的过程中水的电离程度一直增大解析：选C。pH4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HSeO)2c(SeO)，已知溶液中HSeO和SeO的浓度相等，故c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)，A项正确；根据电离方程式：H2SeO3HSeOH，HSeOSeOH可知，Ka2(H2SeO3)，当pH4.2时，c(SeO)c(HSeO)，因此Ka2104.2，B项正确；同理可求得Ka1(H2SeO3)101.2，Kh(HSeO)1012.8，在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO)c(HSeO)，C项错误；向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。4、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于c(B)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(OH)，X代表A、B、D，在pH7时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，而pH7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na)不相等，则c(X)也不相等，C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的c(Na)和c(A)、c(B)、c(D)，得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。5、(2019山东东营高三联考)常温下，向10 mL 0.1 molL1CuCl2溶液中滴入0.1 molL1的Na2S溶液，溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)BKsp(CuS)的数量级为1036Ca、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大Dc点对应溶液中：c(Cl)2c(Na)解析：选B。根据物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点坐标可知，c(Cu2)11018molL1，故常温下Ksp(CuS)11036，Ksp(CuS)的数量级为1036，B项正确；CuCl2、Na2S均能水解，可促进水的电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl)101030.12 mol2103mol，n(Na)0.1201032 mol4103mol，则c点对应溶液中：2c(Cl)c(Na)，D项错误。6、向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点，其溶液中：c(NH)2c(SO)Dc点溶液中：c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)nBa(OH)2，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH3H2OH2O，b点溶液中的溶质为NH3H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)2nBa(OH)2，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，C正确；c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O)，所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)，D错误。7、(2019山东四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg XX表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A线中X表示的是B线、的斜率均为1Cc(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22pHKa2，当lg X0时，即X1，pHlg c(H)lg Ka，pH11.22Ka2104.19，所以线中X表示的是，线中X表示的是，A项正确；pH0时，c(H)1 molL1，lglglg Ka11.22，lglglg Ka24.19，所以，线、的斜率均为1，B项正确；设pHa，c(H)10amolL1，10a4.19，当c(C2O)c(HC2O)时，10a4.191，即a4.190，解得ac(H2C2O4)时，102a5.411，即2a5.410，解得a2.705，所以c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)对应溶液pH：2.705pH4.19，C项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(Na)c(HC2O)2c(C2O)时，c(H)c(OH)，对应溶液的pH7，D项正确。二、非选择题1、研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：NH4NO3；CH3COONa；(NH4)2SO4；Na2CO3，pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。(2)常温下，向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示。则当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_，水的电离程度比纯水_(填“大”或“小”)。(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H，发生反应的离子方程式为_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)(4)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O14H6I=3I22Cr37H2O；I22S2O=2IS4O，则该废水中Cr2O的物质的量浓度是_。答案：(1)(2)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)小(3)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O3.0106molL1(4)0.01 molL12、电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验： （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差