高中化学课时跟踪检测十九原电池新人教版.docx

课时跟踪检测（十九） 原电池1下列反应不可用于设计原电池的是()ANaOHHCl=NaClH2OB2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)3解析：选A只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。2下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池工作时，电流的方向是从负极到正极解析：选BA项，构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，错误；D项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，错误。3实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为()AFe3e=Fe3BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OH DAge=Ag解析：选D在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，正极的电极反应为Age=Ag，D项正确。4.如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是()ACu片上发生氧化反应B电子由Cu片经外电路流向Zn片C盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液D一段时间后烧杯中c(Zn2)、c(Cu2)均减小解析：选CCu片为正极，正极发生还原反应，A项错误；电子从Zn片(负极)经外电路流向Cu片(正极)，B项错误；盐桥中的阴离子移向负极，即Cl移向ZnSO4溶液，C项正确；负极反应为Zn2e=Zn2，左烧杯中c(Zn2)增大，D项错误。5.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：选C由图可知，电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向就为Y外电路X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。所以，A、B、D错误，C正确。6.如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4B正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液C正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液D正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液解析：选C原电池中，负极失去电子发生氧化反应，根据题意负极变细，即金属单质失去电子，负极应是活泼金属，B和D错误；又因为正极变粗，即该电池的总反应应是置换金属的置换反应，A错误。7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为E22e=E，B2e=B2。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()AABEDBABDECDEAB DDABE解析：选D原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性AB；当A、D组成原电池时，A为正极，金属活动性为DA；B与E构成原电池时，B失去电子，即B作负极，金属活动性为BE，故A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为DABE。8关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是()A铜离子在铜片表面被氧化B铜作负极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K的数目增多解析：选D铜离子在铜片表面被还原，A不正确；铜作正极，铜片上有铜析出，无气泡产生，B不正确；电子从锌片经导线流向铜片，而电流方向与电子的定向移动方向相反，C不正确；盐桥中阳离子移向正极，右侧烧杯中K的数目增多，D正确。9由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置，依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体(即有H2)产生，则A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC10.原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，Zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。a和b用导线连接，Zn片上发生的电极反应：_，Cu片上发生的电极反应：_。(2)若a和b相连接，导线上转移0.2 mol电子时，理论上Zn片质量减轻_g。解析：(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化反应；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2；锌作负极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2。(2)锌片减少的质量65 gmol16.5 g。答案：(1)Zn2H=Zn2H2正氧化Zn2e=Zn22H2e=H2(2)6.51已知空气锌电池的电极反应为锌粒：Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨：O22H2O4e=4OH。根据判断，锌片()A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化解析：选DZn失去电子作负极，负极被氧化。2一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该反应的原电池的组成正确的是()选项ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2解析：选C根据负极材料要求可知，A、B错误，D项的自发氧化还原反应为ZnFe2=Zn2Fe，不符合题目要求，也不正确。3右图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是()A BC D解析：选B构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H2e=H2，故错误，、正确；原电池负极上发生的反应是Zn2e=Zn2，错误；电池总反应：Zn2H=Zn2H2，当有1 mol e通过时，产生H2为0.5 mol，故正确。4某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是()A银片为负极，发生的反应为Age=AgB进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表依然有偏转解析：选CA项，Mg比Ag活泼，Mg片为负极，Ag片为正极，A项错误；进行实验时，琼脂中的阳离子移向正极，即K移向AgNO3溶液，B项错误；C项，用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池，电池总反应为Mg2H=Mg2H2，C项正确；D项，取出盐桥，电路断开，电流表不能偏转，D项错误。5.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中解析：选C该原电池中Zn为负极，负极上Zn失去电子，发生氧化反应，Zn2e=Zn2，Cu为正极，正极上溶液中的Cu2得到电子，发生还原反应，Cu22e=Cu，总电池反应为ZnCu2=Zn2Cu，盐桥中阳离子移向正极，即移向CuSO4溶液，综上所述，C项错误，其他各项均正确。6.控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：选D由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变为Fe2被还原，I失去电子变为I2被氧化，所以A、B项正确；电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，C项正确；在甲中溶入FeCl2固体，对于2Fe32I2Fe2I2，平衡向逆反应方向移动，此时Fe2被氧化，I2被还原，故甲中的石墨电极为负极，乙中的石墨电极为正极，D错误。7某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：Al3e3OH=Al(OH)3C工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D盐桥中的Cl向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：选DA项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D项，铝是负极，则盐桥中的Cl向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。8有关下图装置的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO4He=NO22H2OC当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 gD当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水解析：选DA项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NO得到电子，电极反应式为NO2He=NO2H2O，B项错误；C项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 mol)时，甲池溶液中Cu2增加0.1 mol，但由于盐桥中Cl向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 mol)时，转移电子的物质的量是0.2 mol，所以根据电极反应式NO2He=NO2H2O可知，生成NO2的物质的量是0.2 mol，则根据反应式4NO2O22H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是0.05 mol，其在标准状况下的体积是1.12 L，D项正确。9.根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填字母)。AK BNOCAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替_。Ag电极能否被石墨代替_。解析：(1)由反应方程式可知，Cu为还原剂，作负极，即Cu为X极，Ag(aq)为氧化剂，即Y应为AgNO3溶液。(2)银电极为电池的正极，正极发生还原反应：2Ag2e=2Ag，负极(X电极)发生氧化反应：Cu2e=Cu2。(3)外电路中的电子从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)。(4)左边烧杯中Cu2e=Cu2，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NO移向CuSO4溶液中。(5)CuSO4溶液主要是具有导电性的作用，可以被其他不与Cu反应的电解质溶液代替。正极本身不参与反应，只要是活泼性比Cu差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故Ag电极能被石墨代替。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)CuAg(4)B(5)能能10将反应IO5I6H3I23H2O设计成如图所示的原电池。(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_(填编号)。a电流计读数逐渐减小 B电流计读数有可能变为0c电流计读数一直不变 D电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸前， 甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_，电流计指针向_(填“左”或“右”)偏转。解析：(1)根据题中信息，I失电子被氧化，说明乙池中石墨作负极，其电极反应