国际化学奥林匹克竞赛大纲草案.doc

7国际化学奥林匹克竞赛大纲(1992年)国际化学奥林匹克竞赛大纲草案说明：化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号)组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。 所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。译注：1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合，二级知识大致与Nuffield A-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平，避免超负超时备战各级竞赛。经验证明，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。无机化学电子构型主族1。1过渡金属2。2镧系与锕系金属3。3Pauli摒斥原理1。4Hund规则1。5周期性（主族）电负性1。6电子亲和性2。7第一电离势2。8原子的大小1。9离子的大小2。10最高氧化数1。11物理性质的周期性（主族）熔点1。12沸点1。13金属性1。14磁性2。15热性质3。16结构金属结构3。17离子晶体结构3。18 偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构3。19立体化学3。20命名主族化合物1。21过渡金属化合物1。22简单金属络合物2。23多中心金属络合物3。24配位数1。25计量学配平方程式1。26质量与体积关系1。27实验式1。28阿佛加德罗数1。29浓度计算1。30同位素核子的计算1。31放射性衰变1。32核反应（a，b，g，n）2。33自然循环氮2。34氧2。35碳2。36s区 I，II族金属与水反应的产物及产物的碱度1。37金属与卤素反应的产物1。38金属与氧反应的产物2。39重元素的反应性更强1。40锂与氢、氮生成LiH和Li3N2。41p区最简非金属氢化物计量学1。42金属氢化物的性质3。43 CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性1。44NO与O2反应生成NO21。45NO2与N2O4的平衡1。46NO2与水反应的产物1。47HNO2及其盐作还原剂 1。48HNO3及其盐作氧化剂1。49N2H4是液态的还原剂3。50存在H2N2O2和HN3这样的酸 3。51 记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么3。52碘和Na2S2O3的反应2。53其他硫代酸，多酸，过酸3。54 B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV), S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III), Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态1。55其它氧化态的非金属化合物3。56Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2。57 非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学1。58卤素与水的反应2。59 从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减1。60第3周期和第4周期元素化学差异3。61d区Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态1。62上列常见离子在水溶液中的颜色2。63 其它氧化态以及其它d区元素的化学3。64Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸， 而Cu,Ag,Hg不溶1。65溶解的产物是2+阳离子2。66Cr,Fe(还有Al）的钝化2。67 Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性1。67MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂 1。68MnO4-的还原产物与pH有关2。69除Cr2O72-外的多酸阴离子3。70其它无机化学问题 H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和NaOH的工业制法1。71镧系和锕系的化学3。72稀有气体化学3。73有机化学烷丁烷的异构体1。74命名（IUPAC）1。75物理性质的趋势1。76 取代（例如与Cl2) 产物 1。77 自由基2。78链反应的引发与终止2。79环烷命名1。80 小环的张力 2。81 椅式/船式构型2。82烯平面结构1。83E/Z（cis/tranns)异构1。84与Br2,HBr的加成产物1。85马可尼可夫规则2。86 加成中的碳正离子3。87 碳正离子的相对稳定性3。88 二烯的1，4加成3。89炔线性结构 1。90酸性 2。91芳香烃 苯的化学式 1。92 电子的离域 1。93 共振的稳定化作用 1。94 休克尔规则（4n+2)3。95 杂环的芳香性 3。96 杂环的命名（IUPAC） 3。97 多环芳香化合物 3。98 第一取代基的效应：反应性 2。99 取代的定向 2。100 取代效应的解释 2。101卤化物 水解反应2。102 卤素互换3。103 反应性（伯仲叔对比）2。104 离子机理2。105 副产物（消除）2。106 反应性（脂肪烃与芳香烃对比）2。107 武兹反应（RX+Na） 3。108 卤素衍生物与污染3。109醇与酚 氢键醇与醚对比1。110 醇与的酚的酸性对比2。111 烯烃的氢化1。112 醚的氢化2。113 与无机酸成酯2。114 碘仿反应2。115 伯仲叔的反应：LUCAS试剂2。116 甘油的化学式1。117羰基化合物 命名1。118 酮/烯醇互变异构2。119 制备醇的氧化1。120 从一氧化碳3。121 反应醛的氧化 1。122 与金属锌反应 2。123 与HCN加成 2。124 与NaHCO3加成 2。125 与NH2OH加成 2。126 醇醛缩合 3。127 康尼查罗反应（PhCH2OH 的歧化） 3。128 格林尼亚反应 2。129 费林反应与土仑反应 2。130羧酸 诱导效应与强度 2。131 阴离子中的氧原子的等同性 2。132制备：从酯 2。133 从晴 2。134 与醇反应 产物（酯） 1。135 酯化反应的机理 2。136 阐明机理的同位素法 3。137 命名：酰卤 2。138 酰氯的制备 3。139酰氯制酰胺 2。140 酰氯制晴 3。141 酸酐的性质及制备 2。142 草酸：名称与化学式 1。143 多官能团酸类物质 2。144 光学活性（例如乳酸） 2。145 R/S命名法 3。146 动物与植物脂肪的区别 2。147含氮化合物 胺类是碱 1。148 脂肪胺与芳香胺的比较 2。149 名称：一级二级三级四级 2。150 各级胺的实验室鉴定 3。151 胺的制备 从卤素化合物 2。152 从硝基化合物（从PhNO2 制备PhNH2) 3。153 从酰胺（Hoffmann降解） 3。154 Hoffmann反应的机理与酸碱介质 的关系 3。155 胺与酰胺的碱性对比 2。156 重氮化反应的产物脂肪胺的 3。157 芳香胺的 3。158 染料：颜色与结构的关系（生 色基团） 3。159 硝基化合物：互变异构 3。160 Beckmann重排（肟与酰胺） 3。161大分子 亲水/疏水基团2。162 胶束结构 3。163 肥皂的制造 1。164 聚合反应的产物苯乙烯的 2。165 乙烯的 1。166 聚酰胺的 3。167 酚+醛的 3。168 聚氨酯的 3。169 高分子 交联3。170 结构（等规等）3。171 链形成机理2。172 橡胶的组成 3。173生物化学氨基酸与肽 氨基酸的离子性结构 1。174 等电点2。175 20种氨基酸（按基团的分类）2。176 20种氨基酸（所有结构）3。177 茚三酮反应（包括方程式）3。178 色谱分离法3。179 电渗析分离法3。180 肽的结合1。181蛋白质 蛋白质的一级结构1。182 SS桥 3。183 顺序分析3。184 二级结构3。185 a螺旋结构的细节 3。186 三级结构3。187 pH，温度，金属，EtOH引起的 变性2。188 四级结构3。189 蛋白质的分离（分子大小和溶解 度）3。190 蛋白质代谢（一般性）3。191 蛋白质的水解3。192 氨基转移3。193 氨基酸降解代谢的四种途径3。194 氨基酸的脱羧3。195 尿素循环（只需结果）3。196脂肪酸与脂肪 C4到C18的IUPAC命名 2。197 5种最重要的脂肪酸的俗名 2。198 脂肪的一般代谢3。199 脂肪酸的b氧化（方程式与ATP 平衡）3。200 脂肪酸和脂肪的合成代谢3。201 磷酸甘油酯3。202 膜3。203 主动传送3。204酶 一般性质，活性中心2。205 命名，动力学，辅酶， ATP的功能等3。206醣 葡萄糖和果糖的化学式2。207 FISCHER投影式 2。208 HAWORTH结构式 3。209 脎 3。210 麦芽糖是还原糖 2。211 淀粉和纤维素的区别 2。212 a-和b-D葡萄糖的区别 2。213 从淀粉到乙酰辅酶的代谢3。214 葡萄糖酶解代谢成乳酸和乙醇3。215 上述途径的ATP的计算3。216 光合作用（只涉及产物）2。217 光反应与暗反应 3。218 开尔文循环细节 3。219KREBS循环和呼吸链 三羧酸循环中生成CO2(无细节)3。220 循环的中间产物 3。221 水和ATP的形成（无细节） 3。222 FMN和细胞色素 3。223 计算1摩尔葡萄糖代谢ATP的量3。224核酸与蛋白质的合成 嘧啶和嘌呤2。225 核苷和核苷酸3。226 嘧啶和嘌呤碱基的化学式3。227 核糖与2-脱氧核糖的区别 3。228 CG和AT碱基对 3。229 CG和AT碱基对的氢键结构 3。230 DNA与RNA的区别3。231 mRNA与tRNA的区别 3。232 核酸的水解 3。233 DNA的半保留复制3。234 DNA连接酶3。235 RNA合成（转录）（无细节）3。236 逆转录 3。237 遗传密码的用途 3。238 密码组的起始码和终止码 3。239 译码步骤 3。240其它生物化学问题 激素和规律性 3。241 激素反馈 3。242 胰岛素，胰高血糖素，肾上腺素 3。243 矿化代谢（无细节） 3。244 血液中的离子 3。245 血液中的缓冲剂 3。246 血红蛋白：功能和骨架 3。247 氧的吸收的图解 3。248 血液凝固的步骤3。249 抗原与抗体3。250 血液的分组 3。251 乙酰胆碱的结构和功能 3。252测定结构的仪器方法紫外可见光谱 芳香化合物的鉴定3。253 发色团的鉴定 3。254质谱 识别：分子离子的 3。255 借助表格的碎片 3。256 典型的同位素分布 3。257IR 用基团的频率的表格进行解释 3。258 氢键的识别 3。259 拉曼光谱 3。260NMR 简单谱图（如乙醇）的解释 3。261 自旋自旋耦合 3。262 耦合常数 3。263 o-和p-位取代的苯的鉴定 3。264 13CNMR 3。265X射线 布拉格方程3。266 电子密度图 3。267 配位数 3。268 单位晶胞 3。269 晶体结构：NaCl 3。270 CsCl 3。271 密堆积（2类）3。272 用X射线数据测定Avogadro数 3。273旋光测定法 特定偏转角的计算 3。274物理化学化学平衡 化学平衡的动态模型1。275 化学平衡的相对浓度表达式1。276 化学平衡的相对分亚表达式2。277 用浓度，分压，摩尔分数表达的理想 气体的各种平衡常数的相互关系2。278 平衡常数与吉布斯能的关系3。279离子平衡 酸碱的Arrhenius理论1。280 质子理论，共轭酸碱 1。281 pH的定义1。282 水的离子积 1。283 共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系 1。284 盐的水解 1。285 溶度积的定义 1。286 用溶度积计算溶解度（水中的） 1。287 用Ka计算弱酸的pH 1。288 计算10-7mol/L的HCl的pH 2。289 计算多元酸的pH 2。290 活度系数的定义 2。291 离子强度的定义 3。292 Debye-Huekel方程 3。293电极平衡 电动势的定义 1。294 第一类电极 1。295 标准电极电势 1。296 Nernst方程 2。297 第二类电极 2。298 电极电势与DG 的关系3。299均相体系的动力学 影响反应速率的因素1。300 速率方程1。301 速率常数1。302 反应级数2。303 一级反应：浓度与时间关系2。304 半衰期2。305 半衰期与速率常数2。306 决速步骤2。307 分子性2。308 Arrhenius方程与活化能的定义2。309 一级反应速率常数的计算2。310 2，3级反应速率常数计算3。311 用实验数据计算活化能3。312 碰撞理论的基本概念3。313 过渡状态理论的基本概念3。314 可逆反应平行反应和连续反应3。315热力学 体系与环境2。316 能，功与热2。317 焓与能量的关系2。318 热容的定义2。319 Cp和Cv的关系3。320 盖斯定律2。321 离子化合物的Born-Haber循环3。322 晶格能近似计算,Kapistiski等3。323 标准生成焓的应用2。324 溶解热和溶剂化热2。325 键能，定义和应用2。326第二定律 熵，定义（q/T)2。327 熵与混乱（无序）2。328 关系式S = klnW 3。329 关系式G = H - TS 2。330 DG 与变化的方向性 2。331相的体系 理想气体方程1。332 范德华气体方程3。333 分压的定义1。334 液体的蒸汽压与温度的关系2。335 Clausius-Clapeyron方程3。336 看相图