杂化轨道配位键PPT课件

三 杂化轨道理论 1 理论要点 同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合 形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化 形成的新轨道叫杂化轨道 用于形成 键或容纳孤对电子 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和 杂化轨道成键能力强 有利于成键 杂化轨道成键时 满足化学键间最小排斥原理 不同的杂化方式 键角大小不同 杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种 2 杂化类型 sp3杂化 基态 激发态 以C原子为例 1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道 构型109 28 正四面体型 4个sp3杂化轨可形成4个 键 价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式 sp2杂化 基态 激发态 以C原子为例 1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道 构型120 正三角型 剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成 键 3个sp2杂化轨道可形成3个 键 价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式 sp杂化 基态 激发态 以C原子为例 1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道 构型180 直线型 剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成 键 2个sp杂化轨道可形成2个 键 价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式 除C原子外 N O原子均有以上杂化 当发生sp2杂化时 孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化 以利于形成 键 N O原子杂化时 因为有孤对电子的存在称为不等性杂化 其它杂化方式 dsp2杂化 sp3d杂化 sp3d2杂化 d2sp3杂化 sp3d2杂化 例如 sp3d2杂化 SF6 构型 四棱双锥正八面体 此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物 四 配合物理论简介 1 配位键 定义 共用电子对由一个原子单方向提供给另一个原子共用所形成 的共价键称配位键 表示方法 形成条件 A B 一个原子有孤对电子 另一个原子有空轨道 2 配位化合物 配合物的形成 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu OH 2 深蓝色晶体 Cu NH3 4 SO4 H2O 加乙醇并静置 CuSO4溶液 滴加氨水 继续滴加氨水 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 蓝色溶液 蓝色沉淀 1Cu与4O形成的结构为平面正方形 1Cu与4N形成的结构为平面正方形 配合物的组成 Ag NH3 2 OH 内界 外界 配离子 Ag NH3 2 Ag 中心离子 有时可能是中心原子 NH3配体 配位数 配位原子的个数 其中N为配位原子 常见配位原子 N O F Cl C S 常见配合物 Fe3 3SCN Fe SCN 3 黄色 血红色 Fe3 nSCN Fe SCN n 3 n n 1 6 Fe3 的检验 血红色 银氨溶液的配制 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O Ag NH3 H2O AgOH NH4 白色沉淀 二氨合银离子无色 冰晶石 冰晶石 六氟合铝酸钠 Na3 AlF6 配合物的命名 内界命名顺序 自右向左配位体数 即配位体右下角的数字 配位体名称 合 字或 络 字 中心离子的名称 中心离子的化合价 Zn NH3 2 SO4内界名称为 K3 Fe CN 6 内界名称为 Zn NH3 4 Cl2命名为 K3 Fe CN 6 命名为 Cu NH3 4 SO4命名为 Ag NH3 2 OH命名为 二氨合锌离子 六氰合铁