初三化学海水晒盐练习

海 水 晒 盐 练习题 1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、加热食盐水3、现有20时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）A、搅拌 B、加水 C、倒掉一部分 D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（ ）A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 5（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液6（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】A氯化钠易溶于水B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大7（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同8若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变9下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（ ）10“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（ ）A.结晶 B.蒸发 C.溶解 D.过滤11下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是：（ ）A水和酒精 B、硝酸钾和氯化钠 C、碳酸钙和食盐 D、纯碱和食盐12、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)现有60的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有水的质量溶液中溶质的质量溶液的质量氯化钠的质量分数 60时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20，一定变化的量是 。13.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的 溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为 。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液（5）t2时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。 使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 。（6)当a中含有少量b时，可以用 法提纯a。14.下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有 质子，核外有 个电子。海水(主要含有NaCl、MgCl2等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2试剂bX小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料无水MgCl2。试剂a试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验